强、弱电解质的判断方法例谈

◇ 江苏 刘方云

电解质有强、弱之分,溶液导电性强弱、盐溶液的酸碱性判断、离子浓度大小比较、酸碱中和滴定指示剂的选择等都涉及电解质的考查.

1 根据导电性判断强、弱电解质

相同条件下,强电解质溶液导电性比弱电解质强.

例1下列说法正确的是( ).

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.0.1 mol·L－1KOH 溶液的导电性比0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的导电性弱

C.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L－1的Na OH溶液和氨水,氨水的导电能力弱

D.相同温度下,饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液强

分析解题时要明确溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,与电解质的强弱无关.若不知道溶液中离子的浓度,无法比较强电解质溶液和弱电解质溶液的导电性,选项A错误;相同浓度条件下,K＋所带的电荷数比Ba2＋少,0.1 mol·L－1KOH溶液的导电性比0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的导电性弱,选项B正确;相同条件下,强电解质溶液导电性强,选项C正确;饱和溶液的浓度不一定大,不饱和溶液的浓度不一定小,所以不能说饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液强,应该说相同温度下,同一物质的饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液强,选项D错误.答案为B、C.

2 根据溶液的p H判断强、弱电解质

相同条件下,强电解质完全电离,弱电解质部分电离,因此强酸(强碱)比弱酸(弱碱)的p H小(大).

例2下列事实一定能说明某物质是弱电解质的是( ).

A.常温下,某酸溶液的p H＝6

B.常温下,0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的p H约为10

C.25℃时,1 mol·L－1CH3COOH溶液的p H约为2

D.10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH 溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1Na OH溶液完全反应

分析利用溶液浓度与p H的关系判断电解质强弱,可以先假设其为强电解质,按强电解质完全电离计算c(H＋),再计算p H,如果与测定的p H相等则是强电解质,反之则是弱电解质.只知道溶液的p H,不知酸的浓度,无法判断电解质的强弱,选项A错误;如果 NH3·H2O 是强碱,则常温下,0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液的p H应为13,而选项B中p H＝10,所以可以证明NH3·H2O是弱碱,选项B正确;25℃时,1 mol·L－1CH3COOH 溶液的 p H 约为2,c(H＋)为10－2mol·L－1,CH3COOH 没有完全电离,可以证明醋酸为弱酸,选项C正确;酸、碱恰好完全反应,不能证明醋酸为弱酸,选项D错误.答案为B、C.

3 测定对应盐的酸碱性判断强、弱电解质

对应的强碱盐溶液如果显中性,说明是强酸强碱盐,不水解;对应的强碱盐溶液如果显碱性,说明是强碱弱酸盐.如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸.

例3下列实验不能证明酸H2A是弱酸的是( ).

A.Na2A溶液的p H＞7

B.Na HA溶液的p H＞7

C.Na HA溶液能使石蕊变红

D.0.1 mol·L－1Na HA溶液的p H＝3

分析强碱弱酸盐溶液弱酸根离子水解,显碱性;强酸弱碱盐,弱碱阳离子水解,显酸性.

Na2A溶液的p H＞7,说明A2－可以发生水解,A2－离子是弱酸根离子,选项A能证明;Na HA溶液的p H＞7,说明HA－可以发生水解,选项B能证明;Na HA能使紫色石蕊试液变红色,说明Na HA能电离出氢离子,但不能说明H2A是弱酸,因为Na HSO4也能使石蕊变红,选项C不能证明;0.1 mol·L－1Na HA溶液的p H＝3,说明HA－没有完全电离,但不能说明酸H2A的第一步电离是否完全,选项D不能证明.答案为C、D.

弱电解质在水溶液中部分电离成离子,相同条件下与强电解质相比,弱电解质溶液的导电能力弱、酸溶液的p H大、碱溶液的p H小、盐溶液显酸性或碱性、稀释后溶液的p H变化小.