谈弱酸强碱盐溶H+、OH—的关系

编号：O6（2015）22-01-02

作者：肖 娟

关于弱酸强碱盐溶液中H+、OH-的关系，一直成为很多学生判断溶液中离子浓度关系问题的难点，这主要是对溶液中H+、OH-的来源及关系没有弄清楚，如何寻找溶液中H+、OH-的来源及关系呢？下面分三种情况予以介绍：

一、一元弱酸强碱盐

一元弱酸强碱盐溶液中，H+和OH-只来自于水的电离H2OH++OH-，且OH-只存在于溶液中，而H+小部分被弱酸强碱盐电离出来的弱酸根离子结合，书写其关系时，抓住有水电离出的H+和由水电离出的OH-在任何溶液中的物质的量总是相等的，如在NaF溶液中，由水电离出的H+既存在于现存的溶液中，又存在于HF中，因为此时有关系式：C（H+）水总=C（OH-）水总，所以C（OH-）=C（H+）+C（HF）。

二、二元弱酸强碱盐

二元弱酸强碱盐溶液中，H+和OH-只来自于水的电离H2OH++OH-，且OH-只存在于溶液中，而H+一小部分与被弱酸强碱盐电离出的弱酸根离子结合成为弱酸的酸式根离子，同时，弱酸的酸式根离子继续结合一小部分H+成为弱酸。书写其关系时，抓住由水电离出的H+和由水电离出的OH-在任何溶液中的物质的量总是相等的，如在Na2CO3溶液中，由水电离出的H+一小部分被CO结合成为HCO，又有一小部分被极少数的HCO结合成为H2CO3，因为有化学式：C（H+）水总=C（OH-）水总，所以C（OH-）=C（H+）+C（HCO3）+2+C（H2CO3）。

三、弱酸的酸式盐

弱酸的酸式盐溶液中，OH-只来自于水的电离，且只存在于该溶液中，而H+一小部分来自于水的电离，一部分来自于弱酸的酸式根离子的电离，而溶液中的H+还有一小部分被弱酸的酸式根离子结合成为弱酸。书写其关系时，抓住由水电离出来的H+和由水电离出的OH-在任何溶液中的物质的量总是相等的。如在NaHCO3溶液中，溶液中总的H+有由水电离出来的H+，H2OH++OH-，另外还有由HCO电离出来的OH-，HCO3H++CO，溶液中的H+又有一小部分被HCO3结合成为H2CO3，因为有关分子式：C（H+）水总=C（OH-）水总，所以C（OH-）=C（H+）+C（H2CO）-C（CO）。

（作者单位：陕西省兴平市西郊中学

713100）