三思而后行 强酸制弱酸规律的应用与思考

周凤羽

化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如 “较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，巧妙运用“强酸制弱酸”规律解题，就能化拙为巧，收到事半功倍之效.本文从三个角度来考虑强酸制弱酸的规律，不当之处，敬请同行指正.

一、对“强酸制弱酸”规律的“正向”思考

二、对“强酸制弱酸”规律的“逆向”思考

三、对“强酸制弱酸”规律的“反常”思考

在一定的条件下，由于各种原因弱酸也可以制得强酸.有如下五种情况：

1.利用反应物的氧化性、还原性，发生氧化还原反应，由弱酸制得强酸.例如：

2.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得强酸.例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H2S+CuSO4CuS+H2SO4

3.利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸.例如：实验室制取溴化氢、碘化氢，反应的化学方程式为： H3PO4+3NaBrNa3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaINa3PO4+3HI.

4.利用生成极难电离的物质，由弱酸制得强酸.例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到难溶的PbSO4溶解，反应方程式为：2CH3COOH+PbSO4Pb（CH3COO）2+H2SO4.

5.利用酸的不稳定性，由弱酸制得强酸.例如：给次氯酸加热，反应方程式为：2HClO2HCl+O2.

化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如 “较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，巧妙运用“强酸制弱酸”规律解题，就能化拙为巧，收到事半功倍之效.本文从三个角度来考虑强酸制弱酸的规律，不当之处，敬请同行指正.

一、对“强酸制弱酸”规律的“正向”思考

二、对“强酸制弱酸”规律的“逆向”思考

三、对“强酸制弱酸”规律的“反常”思考

在一定的条件下，由于各种原因弱酸也可以制得强酸.有如下五种情况：

1.利用反应物的氧化性、还原性，发生氧化还原反应，由弱酸制得强酸.例如：

2.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得强酸.例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H2S+CuSO4CuS+H2SO4

3.利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸.例如：实验室制取溴化氢、碘化氢，反应的化学方程式为： H3PO4+3NaBrNa3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaINa3PO4+3HI.

4.利用生成极难电离的物质，由弱酸制得强酸.例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到难溶的PbSO4溶解，反应方程式为：2CH3COOH+PbSO4Pb（CH3COO）2+H2SO4.

5.利用酸的不稳定性，由弱酸制得强酸.例如：给次氯酸加热，反应方程式为：2HClO2HCl+O2.

化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如 “较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，巧妙运用“强酸制弱酸”规律解题，就能化拙为巧，收到事半功倍之效.本文从三个角度来考虑强酸制弱酸的规律，不当之处，敬请同行指正.

一、对“强酸制弱酸”规律的“正向”思考

二、对“强酸制弱酸”规律的“逆向”思考

三、对“强酸制弱酸”规律的“反常”思考

在一定的条件下，由于各种原因弱酸也可以制得强酸.有如下五种情况：

1.利用反应物的氧化性、还原性，发生氧化还原反应，由弱酸制得强酸.例如：

2.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得强酸.例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H2S+CuSO4CuS+H2SO4

3.利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸.例如：实验室制取溴化氢、碘化氢，反应的化学方程式为： H3PO4+3NaBrNa3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaINa3PO4+3HI.

4.利用生成极难电离的物质，由弱酸制得强酸.例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到难溶的PbSO4溶解，反应方程式为：2CH3COOH+PbSO4Pb（CH3COO）2+H2SO4.

5.利用酸的不稳定性，由弱酸制得强酸.例如：给次氯酸加热，反应方程式为：2HClO2HCl+O2.