例析不用电解质溶液中微粒浓度的比较

◇　安徽　华雪莹



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例析不用电解质溶液中微粒浓度的比较

◇安徽华雪莹

有关电解质溶液中微粒浓度大小比较的试题,是各地高考中常见的题型,通常以选择题或填空题的形式出现,目的在于考查同学们思维的灵活性、深刻性及创造性．常见的题目有1种电解质溶液中或2种电解质溶液混合后,各种微粒浓度关系的判断．此类试题主要考查同学们对中学化学中3种平衡(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡)的理解,解答此类问题的关键是要正确运用上述3种平衡与2个原理(电荷守恒原理、物料守恒原理)及溶液中的3种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)．下面结合典型示例进行分类分析,希望对同学们提高解题能力有所帮助．

1一种电解质溶液中微粒浓度关系的比较

对于一种电解质溶液中各种微粒浓度关系的判断,要掌握“2个平衡、2个原理”:即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒与物料守恒原理．

1.1弱电解质溶液

Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-);

Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);

Cc(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-);

Dc(H+)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1

1.2弱碱溶液

Ac(OH-)/c(NH3·H2O);

Bc(NH3·H2O)/c(OH-)

Cc(H+)与c(OH-)的乘积;

DOH-的物质的量

1.3弱酸溶液

c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-).

1.4弱酸弱碱盐溶液

1.5强碱弱酸盐溶液

Ac(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-);

Bc(OH-)>c(Na+)>c(HS-)>c(S2-);

Cc(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-);

Dc(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)

Bc(OH-)>2c(H+);

1.6强酸弱碱盐溶液

1.7强碱弱酸的酸式盐溶液

22种电解质溶液混合后微粒浓度关系的比较

解答此类问题要紧紧抓住2种溶液混合后生成盐的水解情况,若混合后弱电解质还有剩余,则还应讨论弱电解质的电离情况,必要时还需要比较盐的水解及弱电解质电离程度的相对大小．下面仅以一元酸、碱及其盐为例分类解析．

2.1强酸与弱碱溶液混合

2.2强碱与弱酸溶液混合

Ac(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+);

Bc(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-);

Cc(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);

Dc(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

Ac(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);

Bc(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);

Cc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(Na+);

Dc(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．

因此c(OH-)>c(CH3COO-),c(H+)在碱性条件下显然最小．故答案为B．

2.3强酸与强碱弱酸盐溶液混合

Ac(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH);

Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+);

Cc(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH);

Dc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>

c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),

即选项B正确；再根据电荷守恒可知,选项D也正确．故答案为B、D．

Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH);

Bc(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+);

Cc(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH);

Dc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

2.4强碱与强酸弱碱盐溶液混合

Ac(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);

Bc(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);

Cc(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);

Dc(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

(作者单位：安徽省灵璧县黄湾中学)