化学教学中一题多变策略探讨

黄世英

（湖北职业技术学院医学分院，湖北 孝感 432000）

化学教学中一题多变策略探讨

黄世英

（湖北职业技术学院医学分院，湖北 孝感 432000）

结合化学教学实践，通过具有代表性的实例，探讨一题多变的策略与技巧，以启迪学生创新意识和创造性思维，全方位提升学生化学知识水平，达到激发学生学习兴趣和自主学习的目的。

化学教学；一题多变；策略

一题多变不仅可以从多层面、多角度检测学生对化学知识的掌握程度，而且可以培养学生思维的灵活性、变通性，对学生的创新意识、创新思维能力的培养具有独特功能。如何进行一题多变，本文通过实例进行初步探讨。

1 通过改变条件实现多变

例1：在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出a摩气体，同时有W克Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为（）。

变换：（1）将“铜电极”改为“惰性电极”；

（2）将“阴极逸出a摩气体”改为“阳极与阴极质量相差m克”。

（3）将“铜电极”改为“惰性电极”同时将“阴极”换为“阳极”。

此题是电化学与饱和溶液溶解度、质量分数的综合计算题，题目问题不变，只将条件改变，从而形成新题。解此类题不仅要求学生具有扎实的基础知识，还必须具有很强的审题能力。

2 通过改变设问方式实现多变

例2：在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是 。

变换：（1）若反应前强酸强碱溶液的pH之比为15（或13、14等）时，则两溶液完全反应时的体积之比为 。

（2）若酸为一元强酸，体积为VaL，pH=a，碱为一元强碱，体积为VbL，pH=b的某二元强碱混合后，若所得溶液pH=7时，Va＜Vb，且a=0.5b，则a的值能否为4，理由是

。

这一组题尽管都是考查强酸、强碱中和的计算，但通过设问方式的改变衍生出不同的新题，对学生的思维必然会产生冲击，对学生的变通能力、创新意识的提高很有帮助。

3 通过改变问题角度实现多变

例3：比较Na2CO3溶液中各离子浓度的大小。

变换：（1）比较同 浓度的 NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH4HSO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中 NH4+浓度的大小；

（2）比较同浓度、同体积的 AlCl3、MgC12、NH4Cl、NaCl溶液中阳离子总数的大小；

（3）比较同浓度、同体积NaF、CH3COONa溶液中离子总数的大小。

本组题从不同的角度考查电解质溶液中微粒浓度（或数目）大小的比较，引导学生从多方面思考问题，养成全面思考问题的习惯。

4 通过知识延伸、扩展实现多变

例4：漂白粉的消毒能力会受水的pH的影响，pH小的溶液消毒能力＿＿＿＿，pH大的溶液的消毒能力（填“＞”或“＜”），其原因是＿＿＿＿。

变换：（1）在NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到一定程度时，红色突然褪去。则产生此现象的原因可能有：①＿＿＿＿，②＿＿＿＿。如何用实验证明你的原因。

（2）目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。实验室制备ClO2的反应为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；工业上一般用合适的还原剂还原NaClO3。如：

①我国及欧洲用HCl作还原剂，请写出化学方程式并配平。

②市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4，两种成分在溶液中混合时便产生ClO2,写出反应方程式。

③Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病毒，则等质量ClO2的氧化能力是Cl2的＿＿＿＿倍，等质量ClO2的杀菌能力为Cl2的＿＿＿＿倍。

（3）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，HFO的研究引起充分重视。

①写出HFO的电子式＿＿＿＿。

②次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在MnO2作用下迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体，写出HFO与水反应的化学方程式＿＿＿＿。

③根据HFO的结构预测其主要的化学性质＿＿＿＿。

（4）为了使鱼顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖。已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（ ）。

A.Na2O2B.氯水 C.CaO2D.H2O2

这一组试题从HClO的消毒及漂白出发，引伸出一系列有关漂白剂、消毒杀菌剂的试题及HFO的有关结构、性质。既可扩展学生的知识视野，也能培养学生的归纳、演绎能力。

5 通过类比推进实现多变

例5：卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价健结合形成的化合物。其通式为 XX’n（n=1，3，5，7，且非金属性：X’＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂，且XX’型卤素互化物与卤素单质结构、性质相近。回答下列问题：

（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：

H2O+BrCl=HBrO+HCl KBr+BrCl=KCl+Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式。

②写出ICl与苯发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。

③写出ICl5与NaOH溶液反应的化学方程式。

（2）推测卤素互化物中，沸点最低的应是＿＿＿＿，若n=7，则最可能生成的卤素化物应为＿＿＿＿。（写分子式）

（3）某卤素互化物与水的反应为：ClFn+H2O-HClO3+Cl2↑+O2↑+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。

（4）现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤，最后向滤液中加入过量的AgNO3溶液，可生成77.3g沉淀，求n值。

变换：氰（CN）2，硫氰（SCN）2，氧氰（OCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。已知它们阴离子的还原性强弱为 F-＜OCN-＜CI-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试回答：

（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是＿＿＿＿（填选项标号）。

A、（CN）2和 NaOH 溶液反应：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

B、MnO和 HSCN 反应：MnO2+4HSCN=M（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O

C、向 KCN溶液中加碘水：I2+2KCN=2KI+（CN）2

D、向NaBr和NaSCN混合溶液中通入少量（CN）2：2NaBr+（CN）2=2NaCN+Br2

（2）HCN中每个原子最外层均达稀有气体原子结构，则HCN的电子式为＿＿＿＿，分子构型为＿＿＿＿型。向NaCN水溶液中滴入酚酞试液显红色，其原因为＿＿＿＿（用离子方程式表示）。

（3）含CN-的化合物有剧毒，处理含CN-（其中C为+2价）的工业废水常用ClO-氧化，生成的CNO-（其中C为+4价）无毒，反应的离子方程式如下：aCN-+bClO-+2OH-=dCNO+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：①方程式中e∶f的值为＿＿＿＿；②若d=e=1，则b=＿＿＿＿。

这一组试题通过氯元素的性质，通过类比推理将卤素互化物和拟卤素的相关知识编成习题，培养学生知识迁移能力及思维变通能力。

在化学教学过程中适时进行一题多变，可使学生多角度、全方位思考问题，使学生思维更深、更广、更新。让学生真正做到举一反三，触类旁通。同时，可将一题多变作为学生自主学习的课题，引导学生自我归纳、总结和改编习题，做学习的主人，升华知识，提升能力。

G421

B

1671-1246（2011）21-0051-02