强碱弱酸盐溶液中离子浓度大小比较探析

2020-08-17山东

高中数理化 2020年12期

关键词：强碱弱酸盐溶液

◇ 山东焦勇

强碱弱酸正盐溶液，由于弱酸根离子水解，溶液显碱性；强碱弱酸的酸式盐溶液存在弱酸根离子的水解和电离，溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的大小.

1 单一盐溶液中离子浓度大小比较

1.1 正盐溶液中离子浓度大小比较

例1对于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列关系式正确的是( ).

分析Na2CO3溶液中，第1 步水解：(主要)，第2步水解(次要)，还存在水的电离：H＋＋OH－，不水解的Na＋的物质的量浓度最大，水解很少，以第1步水解为主，再考虑第2步水解和水的电离，Na2CO3溶液显碱性，c(H＋)最小，所以Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞)＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)，选项A错误、选项C 正确；根据物料守恒，Na2CO3溶液中：，选项B错误；根据电荷守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＋，选项D错误.

1.2 酸式盐溶液中离子浓度大小比较

酸式盐中离子浓度大小比较，关键要看酸式根离子的电离和水解程度大小.电离大于水解，溶液显酸性；水解大于电离，溶液显碱性.

例2NaHSO3溶液显酸性，关于0.1mol·L－1NaHSO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是( ).

分析电离方程式为H＋(主要)，HSO－3水解方程式为H2SO3＋OH－(次要)，水的电离方程式为H＋＋OH－，不水解的Na＋的物质的量浓度最大，水解程度很小，以电离为主，故NaHSO3溶液中离子浓度大小为，选项A 正确、选项B错误；根据物料守恒，选项C错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋，选项D错误.

2 两种盐溶液中离子浓度大小比较

2.1 两种一元弱酸盐溶液中离子浓度大小比较

例3已知氢氰酸(HCN)的Ka＝6.2×10－10，氢氟酸(HF)的Ka＝6.61×10－4.现有等体积等浓度的两份NaCN 溶液和NaF溶液，溶液中所含阴、阳离子总数大小关系是.

分析NaCN 溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，NaF 溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，氢氰酸的酸性比氢氟酸弱，NaCN 溶液的碱性比NaF 溶液强，NaCN 溶液中的c(H＋)比NaF溶液小，而两溶液中c(Na＋)相同，因此溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系是NaCN 溶液小于NaF溶液.