注重开放式教学， 培养学生创新能力

文海丰县彭湃中学 陈贤溢

注重开放式教学， 培养学生创新能力

文海丰县彭湃中学 陈贤溢

中学化学课堂教学是学生认识化学世界、了解化学基本知识、提高化学素养的主渠道，教师除了传授化学基础知识、基本技能外，还应注重培养学生的创新思维。在教学中我们该怎样结合学科特点，有意识地、不失时机地对学生进行开放式问题教学呢？

一、问题解答途径的开放性

例如：过氧化钠使品红褪色的原理是什么呢？同学们纷纷猜想问题的答案：

猜想一：过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠使品红褪色。

猜想二：过氧化钠使品红褪色的原理是由于过氧化钠具有强的氧化性。

教师整理好各种猜想后，接着启发学生在猜想的基础上进行合理的假设：

假设一：只将氢氧化钠加入到品红溶液中，也能使品红褪色。

假设二：氢氧化钠没有强氧化性，所以氢氧化钠使品红褪色效果应为暂时性褪色。

假设三：如果猜想二是正确的，则过氧化钠使品红褪色效果为永久性褪色。

教师检查学生的实验方案，给予适当的指导。

实验一：将少量的过氧化钠加入放有适量水的试管中，振荡，使其充分反应，反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将此溶液滴入到品红溶液中，观察现象。

现象：品红溶液褪色。

结论：氢氧化钠能使品红褪色。

实验二：往实验一所得到的溶液中逐渐滴加稀盐酸（中和氢氧化钠），观察现象。

现象：溶液恢复红色。

结论：氢氧化钠使品红褪色效果为暂时性褪色。

实验三：往已经用过氧化钠褪色过的品红中逐渐滴加盐酸，观察现象。

现象：没有明显现象。

结论：过氧化钠使品红褪色效果为永久性褪色。

让学生对整个科学探索过程的各个环节进行推敲，思考是否存在逻辑性和科学性的错误。有的同学提出，猜想中忽略考虑过氧化钠与水反应还生成氧气这种物质，氧气能否使品红褪色呢？这个问题引起了同学们的强烈兴趣，激发他们进一步探索。

二、问题解答方法的开放性

例：向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中［Br-］=［Cl-］，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是多少？

此题是一道有关氧化还原反应的计算题，审题过程中要引导学生抓住关键：Cl2全部被还原，溶液中［Br-］=［Cl-］，再根据反应2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-，可确定还原性Fe2+＞Br-；即FeBr2中Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，抓住这两条主线，从不同的角度分析，就得到多种解题方法。

解法一：电子得失守恒

在氧化还原反应中，氧化反应得电子总数与还原反应失电子总数是相等的，设FeBr2物质的量浓度为x mol·L-1，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即Cl2得电子总物质的量=Fe2+失电子总物质的量加部分Br-失去电子的物质的量。

x＝2mol·L-1

解法二：原子守恒

将质量守恒定律拓展到元素的原子守恒，此题涉及到氯、溴、铁三种元素的原子，分析

又知［Br-］=［Cl-］，即反应后溶液中［Br-］也是0.3mol。则：

解法三：方程式法

运用逆向思维的方法，依反应后溶液中［Br-］=［Cl-］这一条件，可知生成物中n（FeCl3）∶n（FeBr3）= 1∶1，由此写出反应方程式为：x FeBr2+y Cl2=FeCl3+FeBr3+z Br2，由Fe、Br、Cl守恒得：x=2，y=3/2，z=1/2；即4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+ 2FeBr3+Br2，设原溶液中FeBr2的物质的量为nmol，则：

本题除上述三种主要解法外，还有些大同小异的解法。一题多解，即在解答问题时，有意识地从不同角度，不同层次，运用不同方法进行分析研究，并指出其中的最佳方法，可以达到捷径通幽，异曲同工之妙。

责任编辑 潘孟良