2021年高考理综化学模拟试题A卷参考答案

1.C提示：硫的氧化性弱，与铁在加热条件下反应得到硫化亚铁，A项正确。氮氧化物提供硝酸根离子，硫酸提供氢离子，相当于存在硝酸，提高了酸雨的氧化性，B项正确。可逆反应是在相同条件下正、逆反应同时发生，C项两个过程条件不同，错误。二氧化硫与碳酸钙反应可以得到石膏，D项正确。

2.D提示：A项，铜、锌位置放反了。B项，起始时高锰酸钾量不同，溶液的颜色也不同，无法比较。C项，溶液具有强氧化性会氧化试纸上的有色物质，错误。D项，NH。易溶于水，应从c管通人，防止倒吸，且先通入NH，，可以增大CO，的溶解性。

3.B提示：含有酚羟基苯环上邻对位能与溴发生取代反应，含有碳碳双键能与氢气加成反应，A项正确。除含有酚羟基和碳碳双键之外，还含有酯基和羧基，B项错误。该有机物的分子式为C18HO，，C项正确。酚羟基的邻对位、碳碳双键分别与溴发生取代和加成反应，1mol该物质与足量溴水反应，可消耗5molBr，，D项正确。

4.D提示：根据成键特点和题干信息可知，X、Y、Z分别为H、C、O三种元素。原子半径C》O》H，A项错误。化合物过氧乙酸中氧元素分别显示一2价、一1价，B项错误。非金属性0》C，C项正确。O一和Nat核外电子排布相同，与O一相比，Nat的质子数多，半径小，D项错误。

5.C提示：由题干信息和图示信息可知，原电池工作时Zn作负极失去电子，ORR作正极氧气得到电子，内电路OH经过隔膜向负极移动，电子由锌电极经外电路向ORR电极转移，B项和D项均正确。充电时OER电极发生氧化反应，化合态的氧在OER电极失去电子被氧化转化为氧气，OER电极与电源的正极相连作阳极，A项正确，C项错误。

6.A提示：该反应能自发进行，说明AG=OH-T0S《0，该反应中△S《0，则OH《0，该反应为放热反应，A项正确。结合盖斯定律，4P（红磷，S）=P（白磷，S）H=OH，-0H，因红磷比白磷稳定，则红磷能量低，红磷转化为白磷为吸热反应，△H=OH，-0H》0，则H《H，B项错误。由反应方程式可以看出，硫元素和氮元素的化合价均降低，因此KNO和S均做氧化剂，

7.C提示：在滴定终点时会发生反应Fe++3SCN～=Fe（SCN）;（红色），可以用NH，Fe（SO），作指示剂，A项正确。向硝酸银溶液中滴加KSCN溶液，会生成AgSCN白色沉淀，且a点时未达到沉淀溶解平衡，故a点对应溶液中存在Agt（aq）+SCN～（aq）一AgSCN（s），B项正确。b点对应浊液中含有等物质的量的AgSCN、KNO和KSCN，由于AgSCN部分电离，SCN还要水解，二者程度不同，故c（SCN～）、c（NO）不一定相等，只能确定c（K+）最大，c（Agt）最小，C项错误。由于AgSCN、AgC1都是白色沉淀，向含同浓度的CI、SCN溶液中滴加AgNO。溶液，无法判断先生成的是哪一种沉淀，D项正确。

8.（1）①取代反应（1分）甲（1分）②SO，Cl，+2H，0H，S0.+2HC1（3分）

（2）①ClO-+CO（NH2），+20H

CI+NH，.H，0+CO3～（3分）②NaC1O碱性溶液（2分）防止过量的NaCIO溶液将水合肼氧化（2分）

（3）①20。C（冷）水浴（或缓慢通入CH，ONO气体，1分）②蒸馏（1分）

提示：本题主要考查叠氮化钠的制备，考查实验分析与实验设计能力。

（1）反应I、II1、I的反应类型均为取代反应。

（2）①NaCIO碱性溶液与尿素【CO（NH，），】水溶液反应生成N，H，.H，O、NaCl、Na，COg，据此可写出离子方程式。

②因为水合肼具有强还原性，易被次氯酸钠溶液氧化，故可以通过分液漏斗控制NaClO碱性溶液的滴加速率，以此控制用量。

（3）①该反应在20。C左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法将温度控制在20。C左右，实验时可以采取的措施是20C（冷）水浴（或缓慢通入CH，ONO气体）。

②根据物质的熔沸点可知，从叠氮化钠溶液中分离甲醇，应采用蒸馏法。

9.（1）2HCHO（g）+02（g）-2CO（g）+2H，O（g）0H=-470kJ.mol-l（2分）

（2）①（1分）K=K.》K，（2分）

（3）表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应I的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响（2分）

（4）amol.l-l.min-1（2分）4bt

0.25P。Pa（3分）》（2分）

提示：（1）根据图示容易得出1mol甲醛转化为一氧化碳放出热量235kJ，从而写出热化学方程式，书写时要注意各个物质的状态。（2）相同温度下增加氢气的浓度平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，因此曲线①

c（CO）

投料比为1：1.5a，升高对应的c（H2+CO）温度二氧化碳的转化率降低，则该反应为放热反應，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数仅是温度的函数，K=K，》K，。（3）催化剂不影响平衡移动，温度一定，反应时间相同，不同的催化剂对反应的催化能力不同。（4）lmin到达平衡，测得P，=PcH，oH，则平衡时nH，=ncH，0H。

加的反应，恒压相当于在恒容反应的基础上增大体积，减小压强，平衡正向移动，氢气的物质的量增多，氢气的分压增大。

（2）降低沸点，减少I，的挥发（1分）

（3）21+H，0，+2Ht-Il+2H，O（2分）（4）富集碘（2分）减少后续过氧化氢的使用量（2分）硫酸钠（2分）

提示：（1）电子式表示离子化合物的形成过程时，用箭头标出电子的转移。（2）减压蒸馏，物质的沸点降低，同时碘单质在低沸点有机物中的溶解度小，减少了碘的挥发。（3）酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为碘单质。（4）步骤⑤～⑧的目的是富集碘;步骤⑤加入Na，SO。目的是使碘单质转化为碘离子，但是Na，SO。过量太多后续加入的过氧化氢会与其反应，增加了过氧化氢的使用量;步骤⑧的滤液3中溶质的主要成分是硫酸钠。（5）题给步骤⑨有NaI、NaIO、NaIO生成，所以60。C碘单质与氢氧化钠发生歧化反应生成碘化钠和碘酸钠的化学方程式为

氮的化合价升高，碘的化合价降低，最终溶液中的溶质主要是碘化钠，所以N，H，.H，O的作用就是做还原剂，将IO、IO3还原为I。

11.（1）（n-1）d'ns'（1分）ds（1分）

提示：（1）根据铜的基态原子外围电子排布式确定出同族的外围电子排布式的通式。周期表中的IB族、IIB族为ds区。

（2）乙醛的醛基中含有一个双键，其中一个是兀键，甲基中的碳原子采用sp'杂化，醛基中的碳原子采用sp？杂化。醛基中的氧原子和碳原子之间以双键结合，氧原子不与氢原子结合;羟基中氧原子与氢原子结合，共用电子对强烈偏向氧，醇分子间容易形成氢键，使其沸点反常地高。氨气分子中含有3个键和一个孤电子对，VSEPR模型为四面体。（3）Na和【Au（CN）】之间存在离子键，配位键属于共价键，C、N之间存在共价键;CN提供电子给金，根据化合物中化合价的代数和为零确定金的化合价为十1价。（4）金、银、铜原子的金属键较强，且没有方向性，因此具有较好的延展性。（5）面心立方最密堆积中顶点的原子有1个，面心中的原子有3个，求算空间利用率时，用一个晶胞中实际原子所占的体积除以一个晶胞的体积即可。

12.（1）醛基、羟基（2分）取代反应或酯化反应（1分）

（2）2-甲基丙烯酸（1分，填甲基丙烯酸也给分）（3分）

提示：本题考查有机物推断与合成，涉及命名、结构式、反应类型、官能团名称、试剂的选择、化学反应方程式、同分异构等。要对给予的信息进行利用，综合推断。

（5）B中含一个CHO，一个OH，F中含一个CHO，3个-OH，官能团个数不一样，所以不是同系物，a错。G的结构高度对称，只有两种氢，b对。J有一个苯环，一个醛基，1molJ与足量H，加成可消耗4molH，，c错。H中有四个酯基，故lmolH与足量的NaOH溶液反应可消耗4molNaOH，d对。

（6）由产物逆推，需合成丁醇、乙酸，然后再合成。

（责任编辑谢启刚）