化学实验专项检测题参考答案

1.D提示：石蜡油蒸气分解得到的气体中含有烯烃，将石蜡油蒸气分解得到的气体通人溴水中发生加成反应，溴水褪色，且分层，A项正确。配制Na，SO溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解NaSO固体，可以抑制Na，SO。水解并防止氧化，B项正确。Fe?比Mg更易形成氢氧化物沉淀，向含有FeC1，的MgC1，溶液中加人氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe+，C项正确。用镊子取绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，小心投入盛有水（含酚酞）的烧杯中，观察现象，以防止发生安全事故，D项错误。

2.C提示：配制250mL0.10mol.LlNaOH溶液，不能用容量瓶溶解NaOH固体，A项错误。用蒸馏法除去工业乙醇中的杂质，温度计的液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，B项错误。用过滤法除去粗盐水中的不溶物，C项正确。用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸，标准NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内颜色变化，D项错误。

3.A提示：碳与硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，用装置甲验证反应生成二氧化硫，A项正确。氨气极易溶于水，用装置乙吸收氨气不能防止倒吸，应选用比水密度大的四氯化碳，B项错误。用装置丙除去氯气中的氯化氢，导气管应长进短出，C项错误。NO密度小于空气，和空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应采用排水法收集，D项错误。

4.D提示：氯化铵受热分解生成NH;和HC1，當温度降低后，NH。和HC1又化合生成氯化铵，A项错误。NH的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，B项错误。收集NH的导管应该插入试管底部，C项错误。NH极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，D项正确。

5.A提示：苯与水不互溶，与碘不反应，且I，在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I，，A项正确。SO，与酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，不能证明SO，具有漂白性，B项错误。用焰色反应检验K时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，C项错误。将FeCl。溶液蒸干的过程中，Fe水解生成Fe（OH）g，加热后生成Fe，O，，因此将FeCl。溶液蒸干不能制备纯净的FeClg，D项错误。

6.B提示：制取硝基苯是混酸在50～60。C时硝化，然后洗涤除去混酸，分液得硝酸苯和苯，再经干燥、过滤、蒸馏得纯净的硝基苯，坩埚用于加热固体物质，本实验不涉及该操作。

7.D提示：过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌混合物，防止捅破试纸，A项错误。分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B项错误。在装置甲中放入MnO。和浓盐酸加热制备氯气，不能用稀盐酸，C项错误。在装置乙中放人NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气，因为氯气有毒不能任意排放，D项正确。

8.C提示：实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误。蒸发时，应该蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl。水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl，B项错误。分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确。用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，D项错误。

9.B提示：酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘，A项错误。氨气用碱性物质干燥，密度比空气小，所以收集时进气管短，出气管伸到接近底部，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗吸收多余的氨气，B项正确。制备Fe（OH），时铁电极应该与电源正极相连，作阳极，C项错误。加热固体时试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，D项错误。

10.A提示：用题图所示仪器和98%的硫酸（p=1.84g.mL）配制60mL约2mol.LH，SO，溶液，可知浓硫酸的物质的量浓度为

可得Vw6.5mL，用10mL的量筒可以量取，A项正确。向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）。胶体，B项错误。向2%AgNO，溶液中滴加2%稀氨水，先生成AgOH白色沉淀，再继续滴加过量的2%稀氨水，沉淀刚好溶解时停止加人，可以配成银氨溶液，C项错误。用玻璃棒蘸取CH;COOH溶液，点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH不准确，湿润的pH试纸有稀释溶液的效果，D项错误。

11.A提示：由实验流程可知，①为粗盐溶解;②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀;③中镁离子用氢氧根离子沉淀;④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀;⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH.Na，CO;;⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子;⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。由上述分析可知，①⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，A项正确。步骤④的目的是除去溶液中的Cat及过量的Ba+，B项错误。步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），C项错误。过程中②④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，D项错误。

12.B提示：Na，O，粉末久置会生成碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都可产生无色气体，A项错误。向碘水中加入少量四氯化碳，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘从水中转移至四氯化碳中，则碘在CCl中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确。向过量铁粉中加人一定量的稀硝酸，充分反应后溶液中只含有亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液不变色，不能证明Fe+与稀硝酸的氧化性强弱，C项错误。向久置的Na，SO溶液中滴加BaC1。溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，D项错误。

13.B提示：试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，得到较高温度下的饱和溶液，A项正确。由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法，B项错误。操作是降温结晶析出KNOg，经过滤、洗涤、干燥可得KNO。晶体，C项正确。KNO。的溶解度随温度的升高而增大，且较明显，NaCl的溶解度随温度的升高无明显变化，D项正确。

14.B提示：向BaCl溶液中通人SO，和气体X，出现白色沉淀，气体X可能是氨气，不具有氧化性，A项错误。向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝说明生成了碘单质，则氧化性Fe+》I，，B项正确。向滴有酚酞的NagCO溶液中逐滴加人BaCl，溶液，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸根离子浓度减小直至消失，则溶液碱性逐渐减弱，导致溶液红色褪去，而氯化钡溶液呈中性，C项错误。向2mL2%的硫酸铜溶液中滴人几滴NaOH溶液，振荡后再加入1mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，可能是氢氧化钠的量不够，D项错误。

15.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率（2分）

（2）过量太多会增加沉淀过程氨水的用量（2分）

（3）Fe+、Fe+、H（3分）

（4）氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物（2分）

（5）（NH），SO（2分）（6）4FeC0，+高温O22Fe，O.+4CO，（3分）

提示：在硫铁矿渣中加人硫酸酸浸后过滤去掉不溶物滤渣，滤液中加入氨水和碳酸氢铵调节溶液pH，过滤后得到滤液，而滤渣在空气中焙烧可得铁红Fe，Og据此分析。（1）为增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率，工业上常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”。（2）“酸浸”时加人的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量。（3）Fe，Og、FesO与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，且硫酸过量，“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有Fe+、Fe+、H+。（4）根据图中信息可知，当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，可能的原因是氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物。（5）“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO，，根据流程可知，铵根离子及硫酸根离子均未转化为沉淀而留在滤液中，故所得滤液中的主要溶质是（NH），SO。（6）FeCO在空气中焙烧生成铁红Fe，O，，同时生成COy，反应的化学方程

16.（1）减少未反应的环己醇蒸出（2分）（2）环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发（3分）

（3）增加水层的密度，有利于分层（3分）（4）中和产品中混有的微量的酸（2分）（5）除去有机物中少量的水（2分）

（6）3（2分）

提示：（1）根据题意，油浴温度过高可能有未反应的环己醇蒸出，因此加热过程中，温度控制在90。C以下，尽可能减少环已醇被蒸出。

（2）环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发，使得蒸馏不能彻底分离环己烯和水的混合物。

（3）加人精盐至饱和，可以增加水层的密度，有利于环己烯和水溶液分层。

（4）馏出液可能还有少量的酸，加人3～4mL5%Na，CO溶液可以除去产品中混有的微量的酸。

（5）无水CaCl，固体是常见的干燥剂，加入无水CaCl，固体可以除去有机物中少量的水。

（6）环己烯的结构简式为，分子中有3种不同环境的氢原子。

17.（1）温度低于70。C，反应速率降低，温度高于80。C，HNO，分解（或挥发）加快（2分）

增大，碱式碳酸镍中Ni（OH），比例增大（3分）

提示：以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，加人硫酸、硝酸酸浸，Ni转化为NiSO，，同时生成亚铁离子、铁离子、铜离子等，加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，加人氢氧化钠调节pH可生成氢氧化铁沉淀，然后通人硫化氢生成CuS沉淀，达到除铜的目的，在滤液中加入碳酸钠溶液可生成xNiCO..yNi（OH），，煅燒可生成NiO，以此解答该题。（1）“酸溶”时Ni转化为NiSO，，该过程中温度控制在70～80。C，原因是温度低于70。C，反应速率降低，温度高于80。C，HNO分解（或挥发）加快。（2）“氧化”时，Fet参加反应的离子方程式为2Fe++H，O，+2H+=2Fe3++2H，O。（3）“除铁”时，应使铁完全沉淀，且避免生成氢氧化铜，由表中数据可知，需控制溶液的pH范围为3.2《pH《4.2。（4）由以上分析可知，通人硫化氢生成CuS沉淀。（5）①在隔绝空气条件下，“煅烧”xNiCO.yNi（OH），得到NiO，该反应的化学方程式为xNiCO，.yNi（OH），（x+y）NiO+xCO，↑+yH，O。②“沉镍”时，溶液pH增大，可生成Ni（OH），，导致碱式碳酸镍中Ni（OH）2比例增大，而Ni（OH），中Ni含量高于NiCOs，则碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加。

18.（1）除去铁表面的油污（2分）

（2）增大硫酸亚铁溶解度（2分）防止生成Fe+（2分）

（3）FeSO，+HNOg（浓）==Fe（OH）SO+NO↑（3分）Fe水解生成Fe（OH）s（或HNO，分解生成NO，，污染环境）（2分）

（4）取一定量绿矾加水溶解，滴加1.0mol.L-的硫酸，使pH《1.7，加入足量的5%H，O，溶液，再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，搅拌充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冷水洗涤、干燥（4分）

提示：（1）饱和Na，CO溶液显弱碱性，废铁表面有油污，用热的饱和Na，CO，溶液浸泡可除去表面的油污。（2）根据温度与溶解度曲线可知温度为70～80。C时，FeSO的溶解度最大，因此溶解时控制溶液温度为70～80。C，可以增大硫酸亚铁溶解度;铁能将Fe3t还原为Fet，因此溶解时铁过量，可防止生成Fe3+。（3）FeSO，与浓硝酸反应，生成Fe（OH）SO和NO，，反应方程式为FeSO，+HNO（浓）Fe（OH）SO+N0↑;Fe易水解，加热后会生成Fe，O，且硝酸受热分解会生成NO，，会污染环境，因此氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸。（4）酸性条件下，向绿矾水溶液中加入H，O，，再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，充分反应后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤、干燥后可得纯净NHFe（SO），。12H，O。

（责任编辑谢启刚）