2021年高考理综化学模拟试题B卷参考答案

1.D提示：“沙中浪底来”指的是金的单质，A项错误。金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，B项错误。雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-'m，C项错误。由沙子（主要成分为SiO，）到计算机芯片（主要成分为单质Si），化合价降低，发生了还原反应，故D项正确。

2.A提示：由有机物A的结构可知，该结构中含酚羟基、酯基、醚键、羰基和碳碳双键五种官能团，其中含氧官能团共有4种，A项正确。由于有机物A的结构中含-COOC-，可在碱溶液中水解，且水解产物中的-COOH和酚羟基都可以和NaOH溶液反应，所以产物不可与Na，CO溶液反应，B项错误。

构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C项错误。

中含苯环、碳碳双键、羰基，均可与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与9molH，发生加成反应，D项错误。

3.A提示：铁粉与水蒸气发生反应3Fe+4H2O-FegO+4Hz，0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成0.4molHy，分子数为0.4N，A项正确。常温下铝片与浓硫酸发生钝化，不能继续反应，B项错误。过氧化钠和水反应生成氧化钠和氧气，过氧化钠中氧由一1价变为0价和一2价，故1molNa，O，与水完全反应时转移电子数为NA，C项错误。100g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量为1mol，水分子的物质的量为3mol，则含有氢原子数为6N、+6Nx=12NA，D项错误。答案选A。

4.D提示：向黄色的Fe（NO）。溶液中滴加氢碘酸，溶液变为紫红色，说明有单质碘生成，但由于在酸性溶液中硝酸根离子也能氧化碘离子，不能说明氧化性：Fe3t》I，，A项错误。向10mL0.2mol.L～'ZnSO，溶液中加人10mL0.4mol.L'NaS溶液，反应中硫化钠过量，所以再滴加CuSO，溶液，一定会产生黑色沉淀，因此不能说明相同温度下，溶度积常数K。（CuS）《K。（ZnS），B项错误。将CaCO，与盐酸反应得到的气体直接通人Na，SiO。溶液中，由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸也能制备硅酸，因此不能通过产生白色沉淀说明酸性H，CO;》H，SiO;，C项错误。向FeCl。溶液中滴入几滴30%的H，O，溶液，很快有气体产生，生成的气体是双氧水分解产生的，且一段时间后溶液变为红褐色，这说明Fe+能催化H，O，分解且该分解反应为放热反应，温度升高促进铁离子水解，D项正确。

5.A提示：氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，说明氢氧根离子全部反应完，则离子方程式为OH-+Ca++HCOz=CaCOs↓+HO，A項正确。大理石与醋酸反应，大理石是难溶物，不能拆成离子形式，则离子方程式正确的是CaCO。+2CH，COOHCa2++2CH.coO+H，O+CO，↑，B项错误。氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和，要符合离子配比，应该是两个氢氧根离子，则离子方程式正确的是Ba2++20H-+2H++SO=BaSO↓+2H，O，C项错误。铜与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮，则离子方程式正确的是3Cu+8H++2NO3=3Cu++2N0↑+4H，0，D项错误。

6.D提示：电池充电时，与外接电源正极相连的一极是阳极，与外接电源负极相连的一极是阴极，LiFePO，中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极，电极反应式为LiFePO，-xe-xFePO，+xLit，即LiFePO，-e-FePO，+Lit，铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，阴极反应式为xLit+xe+6C-Li，C，所以电池总反应为xFePO，+LijCxLiFePO，+6C。原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，电子由负极铝箔经过导线流向正极铜箔，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即Lit通过隔膜移向正极，A项正确。原电池放电时，电子由负极铝箔流出，经过导线流向正极铜箔，B项正确。原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，所以正极反应为FePO+xLit+xe-xLiFePO，，C项正确。由于隔膜的作用，Lit通过隔膜形成闭合回路，完成电池的充放电，电池总反应为xFePO，+Li，C"xLiFePO.+6C，其中Fe的化合价发生变化，C、P元素化合价均不变，D项错误。

7.D提示：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则X的气态氢化物为氨气，Y的氢化物为水，X为N元素，Y为O元素;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al元素，W是S元素;由原子序数可知，Q是C1元素。

一氧化氮为不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、氮离子和铝离子的电子层结构相同，则铝离子的离子半径小于氮离子，B项错误。氯元素的含氧酸的酸性不一定强于硫元素的含氧酸，如次氯酸为弱酸，酸性弱于硫酸，C项错误。工业上用电解熔融氧化铝的方法制得金属铝，D项正确。

8.（1）冷凝回流甲醇兼导气有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发（2）水浴加热

（3）4NaClO。+CHOH+2H，SO，催化剂4C1O2↑+HCOOH+2Na，S0，+3H，O产生的二氧化碳可稀释C1O2，防止CIO，浓度较大时分解（4）A、C（5）202.5

提示：甲装置为发生装置，将甲醇加入三颈烧瓶中共热进行反应，甲醇被氧化为甲酸，NaClO，还原生成CIO，，在硫酸条件下，还生成硫酸钠，b装置冷凝回流甲醇和甲酸;加入a装置的NaOH溶液可以中和酸，使反应停止，并吸收CIOg;之后稳定剂吸收二氧化氯，装置e主要用于检验C1O，是否被吸收完全，之后用NaOH溶液处理尾气。据此解答。

（1）仪器b是球形冷凝管，导气的同时可以冷凝回流甲醇;若用分液漏斗添加甲醇，反应时三颈烧瓶中压强增大，可能会导致液体无法顺利滴下，需要将分液漏斗活塞打开，但会导致甲醇的挥发，用恒压漏斗可以平衡压强有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发。

（2）反应在60。C下进行，应水浴加热，可提供稳定的加热温度。

（3）甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），NaClO。被还原生成CIO，，在硫酸参与下，还生成硫酸钠，反应方程式为4NaClO+CH，OH+2H，SO

HCOOH+2NaSO，+3H，O，草酸可被氧化生成二氧化碳，起到稀释的作用，避免C1O，的浓度较大时分解。

（4）加人NaOH溶液可以中和酸，使反应停止，并吸收ClO，，A项正确;装置e主要用于检验ClO，是否被吸收完全，B项错误;用稳定剂吸收CIO，，生成NaClOy，使用时加酸只释放出C1O，一种气体，则发生的离子反应方程式是4H++5C1O;C1-+4C1O，↑+2H，O，C项正确;ClO，和C1，都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，元素化合价分别由十4价、0价降为一1价，则CIO，的氧化能力是Cl，的2.5倍，D項错误。

（5）设保鲜剂中CIO，的含量为xg.L，根据电子转移守恒可知，CIO，与氧化碘离子生成的碘单质存在数量关系2CIO，～5I，，滴定时碘单质与S，O存在数量关系I，～2S，O，所以CIO，与标准液的数量关系

（5）蒸发浓缩、冷却结晶酸浸

提示：原料的成分为锌、镉、铜和铁，最终要获取ZnSO，.7H，O，同时回收Cu和Cd，因此Fe就是杂质元素，在流程中要考虑除去。考生对铜，铁和锌的性质都有了解，对镉比较陌生。第一步酸浸时，锌和铁必然会溶解在溶液中变成Fet和Zn？+，Cu不会溶于稀硫酸，纵观整个流程，可以明确，镉在第一步酸浸时也溶解在溶液中了，所以滤渣工的成分即为铜。纵观整个流程唯一可能除去杂质铁元素的步骤就是调节pH产生沉淀这一步，再结合表格中给出的沉淀的相关信息，可知若要使Fe尽可能的除净，应当先将Fe+氧化成Fet，所以加试剂X的目的即氧化Fe+。在分离回收Cd后，溶液中的溶质就只剩硫酸锌和电解过程中产生的硫酸了，所以再通过结晶操作即可得到产品ZnSO，.7H，O。

（1）稀硫酸酸浸时，锌、铁以及镉会溶解，铜不与稀硫酸反应，所以滤渣1的主要成分为Cu。

（2）氧化这一步是为了将Fe氧化成Fet，便于下一步调节pH除去铁元素，所以反应的离子方程式为2Fe++2H++H，O，2Fe++2H，O。

（3）调节pH目的是除去杂质铁元素，当然也要避免Zn和Cd元素的损耗，所以结合表格信息，pH的调节范围为3.2《pH《6.2。除杂时应当避免引人新杂质，所以调节pH的最佳试剂选择ZnO或ZnCO。

（4）溶液中Cd以阳离子形式存在，电解后变成单质，所以需要发生还原反应，所以镉单质在阴极析出;电解时采用单质汞做电极，所以阳极主要是溶液中的OH放电，所以阳极电极反应式为2H，O-4e-=4H+0↑。

（5）通过操作I要实现从溶液中获取产品ZnSO，.7H，0，即结晶操作。在经过电解分离镉单质后，溶液中的溶质除硫酸锌外，还有硫酸，所以结晶操作后，溶液还可循环利用充当酸浸的试剂。

表格信息，pH的调节范围为3.2《pH《6.2。除杂时应当避免引人新杂质，所以调节pH的最佳试剂选择ZnO或ZnCO3。

（4）溶液中Cd以阳离子形式存在，电解后变成单质，所以需要发生还原反应，所以镉单质在阴极析出;电解时采用单质汞做电极，所以阳极主要是溶液中的OH放电，所以阳极电极反应式为2HO-4e-4H+0↑。

（5）通过操作I要实现从溶液中获取产品ZnSO..7H，O，即结晶操作。在经过电解分离镉单质后，溶液中的溶质除硫酸锌外，还有硫酸，所以结晶操作后，溶液还可循环利用充当酸浸的试剂。

a

10.（1）CH（g）+202（g）-CO2（g）+2H，O（l）△H=-799kJ.mol-l

（2）①30%

<温度升高，CO，

」

的浓度下降，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应③16④=

（3）2NO+4e～+4Ht=N，+2H，O

提示：（1）甲烷完全燃烧的化学方程式为CH，（g）+2O，（g）CO2（g）+2H，O（l），根据盖斯定律，①X2+③可得，CH（g）+2O，（g）CO，（g）+2H，O（l）的焓变H=+180.5kJ.mol-lX2+（-1160kJ.mol～l）=-799kJ.mol-'。

（2）①根据三段式：

（3）电极A上发生氧化反应，为负极，电极B上发生还原反应，为正极，电解质溶液为酸性溶液，则正极的电极反应式为2NO+4e+4H+==N2+2H，0。

NH。中N的电负性比AsH。中As的大得多，故NH易形成分子间氢键，从而使其沸点升高;NH也容易与H，O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大

（3）①1s2s'2p3s'3p3d'04s*4p'②B、C、E③GaP二者均为共价晶体，P原子半径小于As，P-Ga键长小于As-Ga键长，GaP键能更大，熔点更高④（0.25，0.25，

提示：（1）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N》0》C;P的非金属性小于氯，电负性P《C1。

（2）磷酸氯喹中N原子有两种情况，价层电子对数分别是3、4，N原子杂化类型分别为sp'、sp';NH。分子间能形成氢键，而AsH。分子间不能形成氢键，所以NH。沸点高，NH也容易与H，O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大。

（3）①Ga为31号元素，位于第四周期第IA族，基态Ga原子核外电子排布式为1s*2s*2p3s3p'3d'4s4p'。

②金刚石晶胞内部的碳原子数为4，顶点和面心的碳原子数为4，所以磷化镓晶体为原子晶体，只存在共价键，每个P与4个Ga以单键相连，每个Ga也与4个P以单键相连，而P最外层有5个电子，Ga最外层有3个电子，只能形成三对共用电子对，它们之间有四个共价键，所以有一个配位键，P与Ga之间存在的单键是极性共价键，是键。

③二者都是原子晶体，砷的原子半径大于磷，磷化镓中键长小于砷化镓中的键长，熔点较高的是GaP。

④P原子1和P原子2及其对称的另外两个P原子为正四面体结构，根据投影图可知晶胞在三维坐标的位置，则原子2的分数坐标为（0.25，0.25，0.25）;晶胞中P原子数的4个Ga原子形成正四面体，晶胞顶点Ga原子与四面体中心P原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的4而体对角线长度等于晶胞棱长的/3倍，所以晶

12.（1）苯乙烯（2）取代反应

（3）乙醇、浓硫酸、加热

提示：根据信息和D的结构可得出C的

（2）由信息可知反应②为取代反应。

（3）反应④为酯化反应，需要的试剂及条件分别为乙醇、浓硫酸、加热。

（5）D的同分异构体的苯环上含3个取代基，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含甲酸酯;核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为6：2：1：1。同时满足题

（6）乙烯先与氯气发生加成反应生成CICH，CH，Cl，根据信息CICH，CH，Cl和HCN发生取代反应生成NCCH，CH，CN，根据信息NCCH，CH，CN在酸性条件反应生成丁二酸（HOOCCH，CH，COOH）。合成路线

（责任编辑谢启刚）