“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙”知识点总结

2019-11-25王云堂

数理化解题研究 2019年32期

王云堂

(江苏省连云港市华杰实验学校 222100)

一、碳酸钠的化学性质介绍

例如：碳酸钠俗称为纯碱，是一种白色的粉末状物体，能够和二氧化碳以及水发生反应产生碳酸氢钠，化学方程式为：( )；还能够与HCl发生反应放出二氧化碳，不过在实验室中无法使用此方法制取二氧化碳，主要原因是：( )；现在指导碳酸钠的溶解度相对于碳酸氢钠要大的多，那么在饱和的碳酸氢钠溶液中不断通入二氧化碳，可以看到的想象是：( )

考点解析过程：本道化学题考察的是碳酸钠的基本性质，依据提出给出的条件以及反应物和成生物可以书写出相对应的化学方程式，实验室中制取二氧化碳时，需要容易操作和收集装置，然而碳酸钠与HCl之间反应比较快，无法有效收集二氧化碳气体.因为碳酸纳的溶解度相碳酸氢钠要大，所以在饱和溶液中不断通入二氧化碳，则生成的碳酸氢钠，不能全部溶解，并且液体会出现浑浊现象.

二、碳酸钙的化学性质介绍

比如：小花、小草、小东在实验室作碳酸钙受热发生分解实验，加热一段时间过后，三人对试管内存在的固体成分进行了研究.

提出问题：加热后的碳酸钙试管内固体成分有哪些？

提出建设：小花假设，碳酸钙没有发生分解，固体成分依旧是碳酸钙.

小草假设，碳酸钙发生一部分分解，固体成分是( )

小东假设，碳酸钙全部分解，其固体成分是：( )

收集证明，小花提取部分固体放在试管之中，加入一定量H2O进行振荡后静置，在向试管内滴加无色酚酞试液，一旦试液出现红色，那么小花加H2O发生反应的化学方程式就是：( )

小草在小花实验基础上的试管内滴加了过量的HCl稀，则溶液中出现了一部分气泡.

最终结论：通过实验可以得到( )的建设成立.

总结分析：实验结束后，在小组内进行交流和互动，很多学生会提出：在实验中可以使用以下仪器中( )(编号)，就能够依据实验发生现象得到碳酸钙在加热中是否发生了分解.

试题解析：碳酸钙受到加热后分解的化学方程式为：

加热分解完全剩余的固体则是CaO，假设部分发生分解，那么剩余的固体则是碳酸钙、氧化钙的混合物，加入水和氧化钙发生反应后生成氢氧化钙.进而再加入一些酚酞试液则会变红，也就说明了溶液呈现碱性，则原来固体中有氧化钙，再滴入HCl则出现气泡，则说明原有固体中含有CaCO3,所以在加热中，将出现的气体引入到澄清石灰水之中，依据溶液出现浑浊现象，就可以对其进行合理判断.