形象生动的比喻有助于抽象深奥的理论具体化简单化

聂岚

人教版化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度的授課中，老师是这样引入的：同学们在物理学中是怎样描述物体运动快慢的？同学们回答v=s/t，那么生物学中生物的生长速率和政治中国家GDP的增长速率又是怎样描述的？他们有什么共同点？进而引入，在化学中化学反应速率又能怎样描述呢？同学们独立思考、小组讨论、小组呈现。在老师引导得出，对于固体可以用单位时间固体质量的变化，对于气体可以用单位时间气体体积的变化，对于金属固体氧化可以用单位时间金属固体厚度的变化等，但一般而言用单位时间物质浓度的变化来描述。这样学生从本质上理解接受了化学反应速率。

在影响化学反应速率的几个因素的授课中，老师引导学生从微观的角度去分析，引入有效碰撞理论。但这样处理不好学生会更难理解，因此在引入这个理论的同时老师打了比喻：如1班、2班各50人，高考每班有40人上一本线（540分），那么上线的同学就是活化分子，540分就是活化能，40除以50就是活化分子百分数。

（1）浓度对化学速率的影响，增大浓度就相当于两个班和在一起，那么上线人数就80人，即反应速率增大，但上线率没变即活化分子百分数没变。减小浓度则反之。

（2）温度对化学反应速率的影响，升温就相当于给每一位同学高考分数加20分，那么上线人数肯定大于40，即活化分子数增加了而且活化分子百分数也增加了，化学反应速率加快。降温则反之。

（3）催化剂对化学反应速率的影响，就相当于把高考一本分数线降低20分，那么上线人数肯定大于40人，即活化分子数增加了而且活化分子百分数也增加了，化学反应速率加快。

（4）压强对化学反应速率的影响要转化为浓度，再进行判断。同时把反应物总能量、生成物总能量、反应物键能之和、生成物键能之和、活化能、催化剂对活化能的影响等都作在同一图中，让学生把这一组类似的概念进行辨析、对比和数学化，让我们学生恍然大悟、豁然开朗。把第二章第一节的化学能与热能和第二章第三节化学反应的速率和限度的知识进行了融会贯通。这样学生对有效碰撞理论、化学反应速率有了辨证的认識，而且极为深刻，同时也从情感、态度、价值观方面与学生进行了渗透，效果很好。