质量守恒定律在初中化学中的应用

费传根

【摘要】质量守恒定律是一项基本的科学定律，其反应的是科学规律，使用好该项基本定律对于化学知识的掌握非常重要。化学反应中必然会遵守该项定律，这是解决各类题目的基本思想。让学生认识到宏观上元素守恒、总质量守恒；微观上原子数量、种类和质量的守恒。质量守恒定律对于化学教学来说非常重要，学生必须要全面的掌握该项基本内容，否则将无法进行下一步的学习。

【关键词】初中化学 质量守恒定律 应用

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2017）35-0191-01

质量守恒定律是一项最基本的定律，其能够直接反映出化学反应的具体内容。从宏观的角度上进行分析可以发现，化学反应中的各个物质质量在发生化学反应的前后是不会发生变化的；从微观来分析，化学反应的前后中化学物质的原子数量不会发生改变，原子的质量也不会改变，这就是我们通常所说的质量守恒。下面将以一个实例来分析化学反应的前后微观上的守恒特性。

例：根据质量守恒的原理可以获得如下的方程式：

3XY+Z2Y3 = 2Z+3M 中，物质 M 的化学式为（ ）

A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2

通过深入的分析近些年来的中考试题，这种考试题目非常的常见，根据化学方程式来解答位置的化学物质，其主要的利用原理是化学反应前后的原子种类和数量是相同的，故上题的正确答案为D。质量守恒定律主要使用的方向还是质量的守恒，下文将以某例题为例进行分析，该定律在化学计算中如何使用的。

例 1. 在化学反应 A+B =C+D 中，agA 和 bgB 经过了一系列的化学反应之后形成了mgC，产生的最终物质D的质量为（a +b-m）g。这个例子中所反应出来的正是质量守恒的使用，也是该定律最基础的使用方式。

例 2.在化学反应 A+B=C+2D 中，有 agA 和 bgB经过了一系列的化学反应之后产生了 mgC，则产生的D物质的质量为（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。

该题目中所反映出来的是发生化学反应前后的物质质量发生的变化，而并不是体现的是化学物质之间的分析变化情况。伴随着学生不断的深入学习，其学习内容逐渐的加深，使用化学方程式来进行计算对于学生的学习重要性逐渐加大，很多的计算数据在计算之前应该将其转变成纯净的物质进行计算，不纯净的物质需要进行适当的转化才能完成，但是在实际使用中，如果进行不纯净或者是混合物的计算，那么使用质量守恒定律对于计算来说就显得非常的方便，在该过程中，可以将化学反应式中的关系直接通过计算来反应出来，这样可以提高了计算的精确性。

例2. 2.8g的一氧化碳在高温的条件下与5.8g的某铁的氧化物完全反应，那么铁的氧化物化学式为（ ）

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4

解法一：假设该铁的氧化物化学式为 FexOy，则反应方程式为：

FexOy +yCO=xFe + yCO2

56x +16y 28y

5.8g 2.8g

56x +16y/5.8g 28y/2.8g

x ： y = 3 ： 4

所以该铁氧化物的化学式 Fe3O4

C 为正确答案。

解法二：根据质量守恒定律和化学方程式求得。假设该铁的氧化物化学式为 FexOy，根据质量守恒定律知道，化学反应前后的元素质量相同，原子个数无变化。可以列出上述解法一中的化学方程式：化学反应的前后氧原子的数量是不变的，则可以得出 y+y=2y，其基本含义为：一氧化碳中的氧元素质量和氧化铁中的氧元素质量相等。此时可以根据一氧化碳的化学式中得出氧元素的质量，然后用铁的氧化物的总质量减去氧元素的质量即可得出铁元素的总质量，然后根据化学式中的元素质量除以原子量就可以得出原子的个数，然后可以得出最终的化学式为 Fe3O4，答案为 C。

思路分析：该题目的解答主要有两种思路。第一种是列出化学方程式进行解答，这种方式相对来说比较的麻烦。第二种是使用质量守恒定律进行解答。根据质量守恒定律中的“元素守恒”可以得出以下几个结论：

1.硫酸根的质量守恒；

2.金属元素的質量守恒；

3.氢元素的质量守恒。

质量守恒定律是初中化学课程中非常重要的一个知识内容，也是丰富学生知识能力的重要学习内容.

参考文献：

[1]李建丽.刍议质量守恒定律在初中化学中的应用[J].教师.2016（28）

[2]王海涛.质量守恒定律在初中化学中的应用[J].学子（理论版）. 2016（17）