“盐的水解”教学设计及考题研究



“盐的水解”教学设计及考题研究

◇山东冯玉环

近年来,“盐的水解”已经逐渐成为高考中最重要的考查点,针对“盐的水解”中出现的重点、难点,教师应该进行有针对性的教学,将教学的主要精力全部放在知识的教学与巩固强化中,并精确把握盐的水解的核心内容以及高考试卷中的命题方向．

1盐类水解的教学设计

1.1教材内容分析

盐类的水解涉及内容比较多,综合性比较强,是学生以前接触学习过的离子反应,电解质的电离,水的电离平衡以及平衡移动原理知识的综合应用．

1.2教学目标

理解盐的水解实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解,能够灵活应用盐的水解原理来判断盐溶液酸碱性,学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式；通过研究实验,提高学生的操作动手能力,通过学生的讨论交流,逐渐形成自主分析归纳总结的逻辑思维能力．

1.3教学媒体以及手段

通过多媒体教学并结合实验进行实际操作．通过对高考中盐类的水解专题内容的研究,从中得出一些规律性，使学生准确掌握关于“盐类的水解”高考的核心考点、锻炼学生的思维能力和科学的学习方法．

2高考题型研究

图1

ApH为5.5的溶液中

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);

BW点表示溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);

CpH为3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)-

c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1;

D向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)

c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

分析本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较．溶液中存在水解与电离2个过程的离子浓度相关知识是考试的热点内容,复习中要反复加强训练．选项A，pH为5.5比4.75大,从曲线来看CH3COOH的电离在增大,CH3COO-水解在减小,不可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)．选项B，W点表示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)是完全正确的,其实这种关系在溶液中始终存在．选项C，pH 3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)， 再把题中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1代入即可．选项D，向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡．溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-); 物料守恒关系为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1．

Aa=b;Ba>b;

Cc(A-)=c(Na+);Dc(A-)

分析pH为7,说明混合后的溶液显中性,根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可知c(Na+)=c(A-),故选项C正确．若HA为强酸,则a=b,若HA为弱酸,则应是a>b,由于不知是强酸还是弱酸,故无法确定a和b的关系,故选项A、B、D错误．答案为C.

通过对高考真题的深入研究,考查弱酸强碱盐、溶液中的电荷守恒、物料守恒,主要目的是要学生会判断弱酸强碱盐,了解弱酸强碱溶液盐中弱酸根离子会发生水解并且二元弱酸根离子发生分步水解；会动态地考虑由于水解弱酸根离子的浓度会逐渐减少；会写电离和水解方程式；会综合分析电离和水解产生的各种离子和分子结合水的电离、 电荷守恒、物料守恒等规律,并做出正确的判断．

通过多媒体技术结合实际实验用以提高学生学习的效率,结合高考试卷的真题来为学生更好地剖析盐的水解中的重点、难点,进行有针对性的教学,从而达到学生彻底领悟盐的水解并会灵活应用的效果．

(作者单位：山东省临清市第三高级中学)