氧化还原反应原理在离子反应中的应用



氧化还原反应原理在离子反应中的应用

◇陕西高虎

氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点,在生产实践中的应用极为广泛,贯穿于中学化学的全过程;离子反应是中学化学的核心内容,离子方程式的书写及正误判断、离子共存的判断是历年高考化学命题的焦点,也是必考点．高考常将两部分内容融合在一起考查,即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论,这类题能很好地考查考生全面思考和解决问题的能力,难度不大,但失分率较高．

离子反应和氧化还原反应是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类,有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,所以该类反应既符合离子反应的规律,又符合氧化还原反应的规律．

1氧化还原反应的离子方程式的书写

书写属于氧化还原反应的离子方程式时,首先要考虑电子转移守恒,还要考虑电荷守恒、质量守恒．如对于反应：nFe2++O2+xH+=nFe3++yH2O.

1) 依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(1 mol O2在反应中得到4 mol电子,1 mol Fe2+在反应中失去1 mol电子,故1 mol O2能氧化4 mol Fe2+)可求出n=4．

2) 再根据电荷守恒,可求出x=4．

3) 依据质量守恒,可求出y=2．

2判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理

3分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理

在含有多种微粒的溶液中,发生氧化还原反应的微粒有先后顺序．氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应．如已知Cu2+的氧化性强于H+,则在含有Cu2+、H+的混合溶液中,逐渐加入锌粉,先发生反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,当Cu2+完全反应后,再发生反应2H++Zn=Zn2++H2↑．

试分析讨论:

(1)x=________,y=________,z=________．

(2) 该反应中氧化剂为________,被氧化的元素为________．

(1) 溶液中能够大量共存的离子组是________．

AFe3+、Na+、I-、Cl-;

(2) 试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式________________．

(3) 请结合题目信息判断离子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-是否正确____．

(2) 通入少量氯气时,只有Fe2+被氧化,离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

(3) 在通入氯气过程中,Fe2+和Br-可先后被氧化,Fe2+被完全氧化后,Br-可以部分被氧化,2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-符合反应规律,遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒,所以正确．

在学习中,做题是提高能力的重要途径,加强题型训练也是必要的,但并非多多益善,我们要把化学的出题思路、解题思想传达给学生,引导学生掌握解题方法,使学生认识了本质,摸索到规律,并掌握这一类题型,才能做到举一反三,提高解决问题的能力．

(作者单位：陕西省榆林第二实验中学)