浅谈离子反应的解题思路

浅谈离子反应的解题思路

林晓曼衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

摘要：纵观近三年来广东高考和全国高考化学试题，离子反应几乎是每年的必考知识点，所占分值也不低，考查的难度适中，了解离子反应的解题思路，掌握正确的解题方法，就能轻而易举地拿下这种类型的题目。本文结合近几年高考离子反应的考查形式和命题趋势，简要介绍了离子反应的解题思路，供读者参考。

关键词：离子反应解题思路例题解析

一、考点阐释

近三年在全国卷及广东卷中，离子反应的重现率很高，是中学化学的核心内容。离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点。命题主要以选择题(离子共存(广东卷)或离子方程式书写的正误(全国卷))或者填空题(写出离子方程式(广东卷和全国卷))的形式出现，难度适中，是高考必考知识点。

二、离子共存题

关于这类题，在近几年的广东高考卷中通常以选择题的形式出现，从未间断，因此掌握解题思路显得尤为必要。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应。

1、离子能否大量共存解题步骤：

“一审”：审清题干要求(“大量共存”、“不能大量共存”、“一定”还是“可能” 等等。)

“二挖”：挖掘出题干和选项中隐藏的条件，排除此条件下无法存在的离子(“无色”、“酸性”、“碱性”等等。)

“三找”：找出溶液中离子间相互反应的离子(生成难溶物、气体等等。)

2、离子共存题规律总结：

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色”、“二性”、“三特殊”、“四反应”。

一色：即溶液的颜色，题干中若为无色溶液，则可直接排除含有有色离子的选项，如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4—等。

二性：即溶液的酸碱性，我们要会从一些表述中判断此溶液的酸碱性，例如一些选项可能会有如下表述：25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12mol/L；与Al作用 产生氢气；室温时某指示剂的颜色(如酚酞变红)；室温下pH=1或13的溶液等。①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；③弱酸酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

三特殊：指三种特殊情况。

①AlO2—与HCO3—不能大量共存：

AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+ CO32—

②“NO3—+ H+”和“ClO—”等代表的是强氧化性，能与S2—、HS—、Fe2+、I—等发生氧化还原反应。

③NH4+与CH3COO—、CO32—，Mg2+与 HCO3—等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液它们仍然可以大量共存。

四反应：指的是离子间通常进行的四种反应类型，能相互反应的离子显然不能大量共存：复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、双水解型离子反应、络合型离子反应

[例题]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(C)。

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO—、SO42-、SCN-

[解析]本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，酸性条件下的NO3-具有强氧化性，Fe2+会被NO3-氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，两种条件下HCO3-均不可以大量共存；C项，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3+与SCN-发生络合，不可以大量共存。

三、离子方程式的书写及正误判断题

这类题型在近几年的高考卷中以选择和填空题出现，所占分值较高。考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。所谓离子方程式就是用实际参加反应的离子的符号表示化学反应的式子。书写离子方程式时，一个小马虎就可能造成不必要的失分，按照步骤和思路一步步来，就能避免不必要的失分，因此关于这类题型，我总结出如下：

首先根据一写、二拆、三删、四查的步骤写出离子方程式。其次还要注意离子方程式的一些细节思路问题。

一事实：遵循客观事实，不可主观臆造产物及反应，要正确了解离子方程式反应的条件，例如：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑这个反应就完全不符合客观事实，我们无需对其进行深入的判断就可以直接将其排除。

二拆漏：正确拆写化学式，检查离子方程式两边是否写漏离子符号、连接符号(“=”或 “”)和状态符号(“↑”“↓”)等。其中要注意以下几方面：

(一)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42—的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

(二)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3—不能写成CO32—+H+，HSO4—通常应写成SO42—+H+等。

(三)化学式的拆写要正确得当。

①易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。

②单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。

③微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水应该表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

④可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na++HCO3-”而不能拆成“Na++H++CO32-”(NaHSO4溶液中应拆为“Na++H++SO42-”)。

⑤固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。

三守恒：离子方程式应遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应得失电子守恒。若离子方程式不遵循以上任意一个守恒，都不是一道正确的离子方程式。

[例题]下列离子方程式书写正确的是(B)。

A.FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3—=CaCO3↓+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：

FeS+2H+=Fe3++H2S↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH-=AlO2—+2H2O

解析：本题选项A、C的离子方程式两端电荷不守恒；选项D中，AlCl3溶液中加入过量氨水，只能产生Al(OH)3沉淀，氨水是弱碱，并不能溶解Al(OH)3。