高考中离子方程式常见错误分析及预防

王光忠

离子方程式的书写或正误判断是高考的热点.学生往往因为各种原因不能正确判断出现错误而失分.本文就近年高考中该类试题出现的错误进行分析与归纳.

一、是否符合反应客观性原则

例1能正确表示下列反应的离子方程式是（）.

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋

分析：A项，不符合客观性原则，Fe与稀HCl、H2SO4反应生成的是Fe2＋，不是Fe3＋；B项，Na投入水中与水反应生成NaOH，溶液中Cu2＋与生成的OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，而不是Na投入水中置换出Cu.

二、是否符合拆分改写原则

例2能正确表示下列反应的离子方程式的是（）.

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

分析：B项中的Ca (OH)2应该拆分成Ca2＋和OH- ，题中没有拆分；C项中HClO是弱电解质，不能拆分，题目中却错误地拆分成了ClO-.

三、是否符合电荷守恒和原子个数守恒原则

例3下列离子方程式正确的是().

A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- ＋2H＋＝H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3•H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉，并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

分析：A项电荷不守恒，应该在Na和Na＋ 前统统乘以2.

四、是否符合比例原则和量的关系

例4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）.

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

分析：D项中向NaAlO2溶液通入过量的CO2生成的产物，应该是HCO3-，不是CO32- .

五、是否注意隐含的环境条件原则

例5能正确表示下列反应的离子方程式为（）.

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

分析：A项在酸性溶液里，Fe2＋会被NO3-氧化成Fe3＋，忽略了隐含的环境因素.

六、是否符合简约性原则

例6下列反应的离子方程式书写正确的是（）.

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋3OH-－＝Al (OH)3↓

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

分析：B项中SO42＋ 和H＋ ，Ba2＋ 和OH－ 未遵循1∶2的比例原则，不符合简约原则而错误地将2约去.正确的应该是2H＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋ 2OH－＝BaSO4↓＋2H2O.