溶液pH速算规律及应用

谢琦

有关溶液pH的判断和计算在历年高考真题中高频出现，通常溶液pH速算以两类形式在试题中呈现，一类为定性判断溶液的pH，另一类为定量计算有关溶液的pH。笔者经过多年教学，总结归纳了有关溶液pH速算的有关规律，以期对读者有所帮助。

一、溶液稀释类型（即单一溶质加水稀释类）

1.碱或酸加水稀释后溶液pH的计算

（1）-般情况下，若向一定pH的强碱（或强酸）溶液中加水稀释，稀释后体积为10n倍时，溶液的pH减小（或增大）n个单位；若一定pH的弱碱（或弱酸）溶液加水稀释，稀释后体积为10n倍体积时，溶液的pH变化小于n个单位，不管怎样稀释此溶液，酸（或碱）溶液pH都不可能会等于、大于或小于7，只能与7靠近，因为当酸或碱的溶液pH靠近7时，如再继续加水稀释，不会再忽视由水电离提供的H+。

（2）若强碱与弱碱（或强酸与弱酸）溶液的pH一样，稀释其相同的倍数，因强碱（或强酸）已完全电离，pH变化幅度大的是强碱（或强酸）溶液，随着水的加入，溶液中的n（H+）[或n（OH-）]（除水电离的以外）不会再增多。相反，把水加入到弱酸（或弱碱）溶液中，促进了弱酸（或弱碱）电离平衡正向移动，n（H+）[或n（OH-）]将不断增加。

2.速算技巧

（1）若酸为强酸，当pH=a时，其稀释10n倍，溶液的pH（后）=a+n＜7；若酸为弱酸，pH=a时，其稀释10n倍，a＜pH（后）＜a+n＜7;当酸的溶液无限的稀释，无论酸的强弱，pH（后）-律逐渐接近于7，但不会等于7；

（2）若碱为强碱时，当其pH=b时，稀释其溶液10n倍，pH（后）=b-n>7；若碱为弱碱，当其pH=6时，稀释10n倍，b>pH（后）>b-n>7；当碱的溶液无限的稀释，无论碱的强弱，pH（后）一律逐渐靠近于7，但不会等于7。