聚焦“高考评价体系” 彰显学科备考智慧——2022年高三化学后期复习建议

颜建河

《中国高考评价体系》成为高三复习的指路航标，这要求学生在复习进程中要依据学科要求，认真研读《中国高考评价体系》，把握命题方向，在掌握知识、技能和方法的基础上，聚焦考核目标与要求，结合化学学科体系和学科特点，从以下三个方面进行针对性复习。

建议一：有效梳理课本知识

在高三化学的后期复习中，一定要回归课本，重视教材，有效梳理课本知识，夯实基础，坚决杜绝偏题怪题和繁难试题。同时，落实好《中国高考评价体系》对每个知识点的层次要求，注重综合性、应用性与创新性。

例1．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

图1

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是

图2

解析：（1）从反应①中相关的化学键键能数据可知，∆H1=[E(C≡O)+2E(H-H)]-[3E(C-H)+E(C-O)+E(H-O)]=[1076 kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1]-[3×413kJ·mol-1+343kJ·mol-1+465kJ·mol-1]=-99 kJ·mol-1；根据盖斯定律，由②式-①式可得反应③式，即∆H3=∆H2-∆H1=-58kJ·mol-1-(-99 kJ·mol-1)＝+41kJ·mol-1。

（2）根据化学平衡常数概念，可直接写出反应①K的表达式；反应①是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，则曲线a符合。

（3）由图2可知，压强不变时，随着温度的升高，综合分析升温对①、③的影响，最终结果是α(CO)减小；反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响；反应①为气体分子数减小的反应，加压使α(CO)增大；由图2可知，固定温度（如530 K）时，p1→p2→p3，α(CO)增大，则综合分析可知：p3＞p2＞p1。

答案：（1）-99；+41。（2）K=c（CH3OH）/[c（CO）·c2（H2）]；a；反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K应减小。（3）减小；由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，α（CO）减小；p3＞p2＞p1；温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α（CO）增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α（CO）增大。

建议二：强化核心考点复习

新高考命题强调由“能力立意”向“渗透学科核心素养考核”转变，学生要结合《中国高考评价体系》，领会“考点”的本质，做到能知其然更知其所以然，实现知识的再升华。例如，在核心考点的复习中，要依据教材特点和《中国高考评价体系》要求，抓住物质结构、氧化还原反应、离子反应、化学平衡、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学基本计算等核心内容的精髓，从“基础性、综合性、应用性、创新性”深化理解，构建知识网络，学会运用必备知识和关键能力去解决实际问题。

例2．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

f．冷却到室温

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2

d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

解析：（1）根据题意，取少量样品放入试管中，加适量水溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，说明有Fe3+产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，Fe3+遇KSCN溶液显红色。

（2）①根据仪器装置图可知，B是干燥管；②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，则加热前需要排尽装置中的空气，可利用氮气排出空气。为了使生成的水蒸气完全排除，应先熄灭酒精灯，再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce。③依据题中条件，样品的质量是（m2-m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，根据绿矾失水后的反应方程式可得出：[（152+18х）/（m2-m1）]＝[152/（m3-m1）]，则有：х＝[76（m2-m3）/9（m3-m1）]；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，则导致m3增加，使х偏小。

（3）从题给实验操作步骤可得出：①最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成。即分解过程发生了氧化还原反应，依据化合价变化可知一定有SO2生成，说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和Ba2+结合生成白色硫酸钡沉淀，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，则所选用试剂为BaCl2，检验SO2用品红溶液，所以C、D分别为BaCl2溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊，产生白色沉淀；D中品红溶液褪色。②从上述分析可知，硫酸亚铁高温分解的方程式为：

答案：（1）样品中没有Fe3+；硫酸亚铁（Fe2+）易被空气氧化为硫酸铁（Fe3+）。（2）①干燥管；② dabfce；③[76（m2-m3）/9（m3-m1）]；偏小。（3）①c、a；生成白色沉淀、品红溶液褪色

建议三：扎实优化真题训练

新高考以“立德树人、服务选才、引导教学”为宗旨，这要求我们要对照《中国高考评价体系》，结合近年来的高考题进行训练，提高解题技巧和准确性，优化解题思路和方法。例如，对以能源、环境、化工生产、社会热点等为情境，结合图像、数据、图表、化学工艺流程（框图）、化学实验控制变量、新药、新的染料中间体、新型有机材料的合成等为信息载体的题目，要扎实训练，不放过任何一个过程（细节）。

例3．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3

③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4·H2O＝4Ag↓+N2↑+ 4 NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应），还因为

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol·L-1水合肼溶液，1mol·L-1H2SO4）。

解析：（1）根据题给信息，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，则适宜的加热方式为水浴加热。

（2）依据题意知，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，采用化合价升降法即可配平，配平后的化学方程式为：4Ag+4 NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。以HNO3代替NaClO的缺点是硝酸作氧化剂时，通常被还原为有毒的氮的氧化物（或 NO、NO2），造成环境污染。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度会变小，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水发生反应，使得Ag的回收率变小。

（5）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，依据题给信息，常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+，其反应方程式为：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O＝4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应所产生的气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，需要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂。最后把反应混合物静置，过滤、洗涤，干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。

答案：（1）水浴加热。（2）4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物（或 NO、NO2），造成环境污染。（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应。（5）向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。