基于化学学科核心素养的教学评一体化研究
2021-08-27任园园
任园园
【摘 要】以“盐类水解”的教学设计为例，从课前诊断性评价，以生活中染布工艺的情景式教学出发，从探究不同溶液酸碱性到多元评价，争议解惑，以证据推理，建构盐类水解的认知模型，课后撰写盐类水解应用科学小论文或者拍摄生活小短剧等，形成“师促生学”，“多元评价”的互动模式。
【关键词】核心素养;教学评一体化;盐类水解
一、问题的提出
2017年版的《普通高中化学课程标准》指出：积极倡导教学评一体化。教师的教，学生的学和教学的评价三者有机成为一个整体，贯穿于整个教学之中，使化学学科核心素养自然生成。而目前的教学主要是追求分数，教学评价跟随着考试成绩，教师为了多讲练习，就压缩课本的知识点教学时间，教学评价与知识建构脱节，“有教无评”“有评无促”的现象很普遍，其次课堂中没有学生之间的互评，缺乏对学生的学习过程和评价主体的关注的形成性评价，学科核心素养无法落实，这样的教学会阻碍学生的全面发展，可见为了提高学生自主学习能力和学习的积极性，实施教学评一体化作为教学评价贯彻整个教学中。
本文尝试从课前诊断性评价，发挥着活动组织者和“导学”的作用，课中从生活中染布工艺的情景式教学出发，不同溶液酸碱性到多元评价，争议解惑，以证据推理，建构盐类水解的认知模型，课后撰写盐类水解应用科学小论文或者拍摄生活小短剧等，形成“师促生学”，“多元评价”的互动模式。
二、教学设计
（一）教材背景分析
盐类水解是高中化学选修课程中概念原理的内容，是在学完水的电离，溶液酸碱性和弱电解质的电离之后学习的。学生在初三学习溶液，从宏观角度认识溶液中的物质，到高一的电解质是从微粒角度认识物质，再到高二盐类的水解是从微粒间相互作用来讨论物质的行为，从单一平衡到多种平衡的综合视角。
（二）学情分析
此时高二的学生有电解质概念，弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性的理论知识。学生已有知识经验认为盐溶液是中性的，需要教师通过情景创设、讨论评价、实验等多种教学手段来引起学生的认知冲突，重组学生的认知结构。
（三）教学目标
1.通过对盐溶液显不同酸碱性的实验和醋酸钠是否与水反应的实验猜想—假设—实验探究—结论，让学生体会科学探究的过程。
2.通过对盐溶液的微观本质分析，来建构盐类水解概念的认知模型，让学生会写常见盐类水解反应的离子方程式。
3.通过对盐类水解原理的应用，来解释生产和生活中的相关现象，提高学生对化学学科价值的认识。
（四）教学过程
【课前任务1】课前先让学生做学案
课前学案
1.电解质的概念
2.Na2CO3 NaHCO3 H2SO4 Ba（OH）2的电离方程式
3.写出以下你所知道的强酸，弱酸，强碱和弱碱。
强酸：
弱酸：
强碱：
弱碱：
4.画出CH3COOH和CH3COONa 在溶液中的微粒
5.离子反应发生的条件
【课前评价】通过对课前学案的批改，诊断学生知识储备情况和对物质认识的阶段，让老师为有效开展教学活动提供信息，提高课堂效率。
1.实验探究，获取新知
【情景创设】古代布料上的大红色是怎么染上的呢？
古代的印染工艺：《天工开物》一书中介紹：用红花可制作成大红色，工艺中加碱或稻稿灰代碱，目的是使红花中红色素溶于弱碱水溶液，结果红色显得更加鲜明。
提问：稻稿灰主要成分是K2CO3，其溶液为什么显碱性？盐溶液不是显中性吗？
【评价目标】诊断化学在人类历史上的社会价值，为人类美好的生活做出的贡献。
【学习任务1】探究不同盐溶液的酸碱性
展示浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、K2CO3、Na2SO4、（NH4）2SO4溶液，设计实验方案测定其PH，并思考显酸碱性的原因。
生1：汇报各溶液的PH
生2：从盐的组成元素上来推测：强酸强碱盐（中性），强酸弱碱盐（酸性），弱酸强碱盐（碱性），谁强显谁性。
师：那弱酸弱碱盐溶液显什么性呢？如（NH4）2CO3，（NH4）2
SO3和CH3COONH4溶液。
生：测PH分别显碱性，酸性和中性。
师：上面从物质角度来思考问题出现了缺陷，换一种角度-微粒角度。
（设计意图：通过实验探究不同的盐溶液显不同的酸碱性，与学生对盐溶液的认知结构不同，在认知冲突中，知识的螺旋式上升，提高学生的认知水平。）
【评价目标】诊断并发展学生从物质的组成元素角度上升到微粒角度。
2.多元评价，争议解惑
【学习任务2】CH3COONa是否与水反应
以CH3COONa溶液为例，溶液中存在的微粒？
学生甲说有CH3COO-，Na+，H+，OH-，H2O
学生乙说有CH3COO-，Na+，H+，OH-，CH3COOH，H2O
【教师评价】存在的争议是 CH3COOH，CH3COONa溶液中有没有CH3COOH？
下面进行实验探究
提出问题：醋酸钠是否与水反应
猜想与假设：醋酸钠与水反应生成醋酸和氢氧化钠
学生活动：进行收集证据，组内实验，讨论与交流。
师：怎么证明上述的可逆反应？
