“问题导入”法在习题讲评课中的运用

陈刚

（湄潭县求是高级中学，贵州 遵义 564100）

课改理念的核心是让学生成为学习的主体，变被动学习为主动学习，在合作探究中获取知识。高效的教学模式成为必然。笔者通过在教学中的摸索，提出了“问题导入”法教学，在实践中取得了一定的成绩，特别是把“问题导入”法用于习题讲评中非常适合。现以一道习题的讲评为例，把“问题导入”法呈现给同仁。

题目：分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL 溶液，向其中逐渐滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2 的体积（y 轴）与加入盐酸的体积（x 轴）的关系如下图（分A、B 两种情况）：

（1）在A 情况下，溶质是________（填化学式），其物质的量之比为______。

（2）在B 情况下，溶质是________（填化学式），其物质的量之比为______。

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

分析：“问题导入”法的思维导图：

问题设置：

问题一：CO2 通入NaOH 溶液中，反应后所得溶液中的溶质可能的情况有哪些？能不能在数轴上定量表示出来？

学生自主探究，小组讨论或组间讨论，展示成果。

溶质有4 种可能：1：NaOH 与Na2CO3；

2：Na2CO3；

3：Na2CO3与NaHCO3；

4：NaHCO3。

在数轴上定量表示为：

考点思维导图：

问题二：向所得溶液中逐渐滴入0.2 mol·L－1 的盐酸，能否依次写出可能发生反应的化学方程式？

学生自主探究，小组讨论或组间讨论，展示成果。

3.NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O

4.Na2CO3＋HCl=NaCl ＋NaHCO3

5.NaHCO3＋HCl=NaCl ＋H2O ＋CO2↑

问题三：从上述三个化学方程式，能否判断A、B 两种情况下溶液中的溶质是什么？又如何确定溶质物质的量的关系？

学生自主探究，小组讨论或组间讨论，展示成果。

A 情况下的溶质是NaOH 与Na2CO3，其物质的量之比为1:1。

B 情况下的溶质是Na2CO3与NaHCO3，其物质的量之比为1:1。

从上述三个化学方程式可以知道：

A 情况下，消耗盐酸体积150mL，上述三个反应均发生，且各消耗50mL 盐酸，即NaOH 与Na2CO3物质的量相等。

B 情况下，消耗盐酸体积150mL，只发生了后两个反应，即Na2CO3与NaHCO3物质的量相等。

问题四：原氢氧化钠溶液的物质的量浓度又如何计算？

学生自主探究，小组讨论，展示成果。

由原子守恒计算。

考点思维点拨：加入150mL盐酸时，反应完成，溶质为NaCl，Na 原子来源于NaOH，Cl 原子来源于HCl，即n(NaOH)=5n（HCl）=5×0.15L×0.2 mol·L－1=0.15mol,所以c（NaOH）=0.15mol÷0.1L=1.5 mol·L－1