2021年高考理综化学模拟试题A

杨超

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31Cu64Zn65

一、选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图1所示，下列说法错误的是（）。

A.用硫粉和铁粉混合加热将生成硫化亚铁

B.氮氧化物的存在会增强硫酸性酸雨的腐蚀性

C.辰砂受热分解为水银和硫磺，冷却后又化合为辰砂，该过程为可逆反应

D.硫铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通人碳酸钙的浆状物中，可用来制备石膏

2.下列方案设计能达到实验目的的是是（）。

A.可以发生取代、加成反应

B.含有三种官能团

C.其分子式为C8HO;

D.lmol该物质与足量溴水反应，可消耗5molBrz

新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是（）。

A.原子半径：X》Y》Z

B.该化合物中Z的化合价均为一2价C.元素的非金属性：Z》Y

D.Z的简单阴离子半径比Na的小

5.自然界中锌比锂储量丰富，锌-空气电池是未来的研究方向。郑州大学科研小组研制的三电极二次锌-空气电池总反应可表示

为2Zn+O，放电2ZnO，工作原理如图2所示，充电

该电池的电解质溶液为NaOH溶液，除Zn电极外，还有两个电极，在这两个电极使用不同的催化剂分别实现氧还原和氧生成过程，电池效果更佳。下列说法不正确的是（）。

A.充电时，OER电极连接电源正极

B.放电时，锌电极反应为Zn一2e+20H-ZnO+H，O

C.充电时，化合态的氧在ORR电极失去电子被氧化

D.放电时，电子由锌电极经外电路向ORR电极转移

6.下列叙述正确的是（）。

7.温室下，向10mL0.1mol.L-AgNOs溶液中滴加0.1mol.L-KSCN溶液，溶液中-lgc（Agt）与加人KSCN溶液的体积的关系如图3所示。

已知：AgSCN为白色沉淀。下列说法错误的是（）。

A.用KSCN标准溶液滴定Ag时可选用NH，Fe（SO）。作指示剂

B.a点对应溶液中存在AgSCN（s）一Agt（aq）+SCN-（aq）

C.b点对应浊液中存在c（Kt）》c（SCN～）=c（NOj）>c（Agt）

D.向含同浓度的CI、SCN溶液中滴加AgNO溶液不能证明K。（AgCl）》K（AgSCN）

二、必做题：本题包括3小题，共43分。8.（14分）疊氮化钠（NaN）可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生素头孢菌素药物。

查阅资料：

①水合肼（NH.H，O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如表1所示。

（1）由叠氮化钠制备四唑类化合物。

①反应I的反应类型是甲、乙、丙、丁四种化合物中，氮元素的质量分数最大的是

②SO，Cl与水反应生成两种强酸，SO，Cl，与水反应的化学方程式为

（2）合成水合肼。

NaClO碱性溶液与尿素【CO（NH，）】水溶液在40。C以下反应一段时间后，再迅速升温至110。C，继续反应可以制得水合肼，实验室合成水合肼的装置如图4所示。

①制取水合肼（N2H.H，O）的离子方程式为

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是，理由是

（3）水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤工制备叠氮化钠的反应原理为N，H.H，O（aq）+CH;ONO（g）+NaOH（aq）NaNg（aq）+CH;OH（aq）+3H，O（l0H《0，研究表明该反应在20C左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是（答一条即可）。

②步骤I回收CH：OH的实验操作名称为

9.（14分）甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：

（1）一定条件下1molCH，OH与O，发生反应时，生成CO、CO，或HCHO的能量变化如图5所示。其中，反应物O，（g）和生成物H，O（g）略去。则HCHO（g）与O，（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为

（2）在恒容密闭容器中利用合成气（主要成分为CO，和含有少量CO的H）合成甲醇，发生的主反应为CO，（g）+3H，（g）c（CO，）CH，OH（g）+H，0（g）。在H，十C分别为1：a和1：1.5a两种投料比时，CO，的平衡转化率随温度变化的曲线如图6所示，则投料比为1：1.5a时，对应曲线是

（填“①”或“②”）;图中m、n、z三点平衡常数K.K，.K，的大小关系是

（3）在催化剂Cu/ZnO存在下，CO，和H，可发生如下反应：

I.CO（g）+3H（g）CHOH（g）+H，O（g）0H<0。

II.CO（g）+H（g）=co（g）+H，O（g）OH;>0。

控制CO，和H，初始投料比为5：11，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表2所示实验数据：

【备注】甲醇选择性为转化的CO，中生成甲醇的百分比。

表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对CO，转化成CH，OH的选择性有显著的影响，其原因是

（4）铜系催化剂对反应2CHOH（g）一HCOOCH;（g）+2H，（g）具有较高的活性。在583K下，将amol甲醇置于6L恒容密闭容器中，测得气体压强为PPa，经过tmin到达平衡，测得Pu，=PcH，OH，此过程中的平均反应速率v（HCOOCH）=_，用气体分压表示的平衡常数K，=（K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数，列出含有P。的计算表达式）;相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应到达平衡时PH

10.（15分）NaI是医药上的一种补碘药，利用有机含碘废水制备NaI的一种工艺流程如下：

（1）用电子式表示Nal的形成过程：

（2）工艺中采用“减压蒸馏”而不用常压蒸馏，其原因是

（3）步骤③发生的主要反应的离子方程式为

（4）设计步骤⑤～⑧的目的是;步骤⑤加入Na，SO的量不宜过量太多，其原因是;步骤⑧的滤液3中溶质的主要成分是

（5）步骤⑨有NaI.NaIO、NalO生成，其中生成Nal和NalO的化学方程式为;步骤④加入NH.H，O溶液的目的是

三、选做题：本题包括2小题，每小题15分，考生只能选做一题。

11.【选修3：物质结构与性质】（15分）铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在周期表中，铜、银、金位于同一族，

它们基态原子的外围电子排布式的通式为

（用n表示电子层数），它们处于元素周期表的区。

（2）化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在。例如，CH;CHO+2Ag（NHj），OH二CHCOONH+2Ag↓+3NH+H20，n个CH，CHO分子中所含π键的数目为，碳原子杂化类型为

CH，CHO的沸点分别为78.5。C、20.8。C它们的相对分子质量仅相差2，但沸点相差较大，其主要原因是;NH的VSEPR模型为

（3）已知金的传统制备方法为：4Au+8NaCN+O，+2H0=4NaAu（CN）2+4NaOH，Zn+2NaAu（CN），2Au+Na，Zn（CN）。配合物NaAu（CN），中，存在的化学键除了配位键还有，配体是

Au的化合价为

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：

（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm.cnm。则该晶胞的空间利用率（φ）为

12.【选修5：有机化学基础】（15分）化工产品H和L在工业生产中有重要应用，其合成路线如下所示：

（醛基邻位碳上有多个氢也可继续发生相同反应）

③L的结构简式：

请回答下列问题：

（1）B中含氧官能团名称，由D生成H的反应类型是

（2）D的名称是

（3）化合物I是含有苯环的化合物，写出E和I反应生成J的化学方程式：

（4）F的结构简式是

F的同分异

构体有多种，其中符合下列要求的有种（不包括本身）。

i.与F具有相同的官能团，且个数也相同。

ii.同一碳原子上不能连接两个或以上的羟基。

试写出其中一种主链有五个碳，且有一个甲基的结构简式：

（5）下列說法正确的是

（填序号）。

a.B与F是同系物

b.G的核磁共振氢谱图有两种氢

c.lmolJ与足量H加成可消耗1molH，

d.lmolH与足量的NaOH溶液反应可消耗4molNaOH

（6）E是一种重要化工原料，可用来制备CH，COOCH，CH，CH，CH。根据已有知识并结合相关信息，写出合成路线流程图（无机试剂任用）：

合成路线流程图示例如下：

（责任编辑谢启刚）