等效平衡规律总结和应用

摘 要：化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关.同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡.

关键词：等效平衡;反应原理;转化率;高中化学

中图分类号：G632      文献标识码：A      文章编号：1008-0333（2020）34-0092-02

收稿日期：2020-09-05

作者简介：王晓波（1981.4-），男，内蒙古赤峰市人，硕士研究生，中学一级教师，从事高中化学教学研究.

化学平衡是化学反应原理的重要内容，特别是对等效平衡的学习、理解和应用更为选修四化学反应原理内容的重中之重.在知识点讲述过程中学生容易混淆，在解题应用时更是难以区分、迷惑不清，往往造成学习上的受挫，自信心的不足.笔者结合相关理论帮助师生分析和解决问题，精心提炼平衡原理，浓缩成言简意赅的文字，敬请同仁批评指正.

一、等效平衡的定义

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的百分含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）相同的化学平衡互称等效平衡.

二、等效平衡的分类

1.恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过化学方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等，则两平衡等效.

2.恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是换算成同一侧的物质后，各组分物质的量之比等于化学计量数之比，则两平衡等效.

3、恒温恒压条件下，无论反应前后气体分子数是否改变，如果起始时物质的投入量不同，但是通过化学方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比例，则两平衡等效.

三、实例应用

例 在温度相同、容积相同的3个恒容密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

四、规律总结

等效平衡是一种思维分析方式和解题方法.通过具体试题的分析和应用，等效平衡会增强了化学平衡试题的解题策略和方法研究，并能从中总结出一定的规律和原理，让学生的学习和做题更加高效.

1.恒温恒容，对于反应前后气体的分子数不等的可逆反應，对应物质的百分含量、质量、物质的量、物质的量浓度等都相等.转化率不相等.

2.恒温恒容，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，对应物质的百分含量相同.质量、物质的量、浓度成比例增减.对应物质的转化率不确定，若按照初始比例投料，转化率相等，反之不等.

3.恒温恒压，不管反应前后气体的分子数相等或者不等的可逆反应，对应物质的百分含量、物质的量浓度相同.质量、物质的量成比例增减.对应物质的转化率不确定，若按照初始比例投料，转化率相等，反之不等.

参考文献：

[1]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.化学反应原理[M].北京：人民教育出版社，2004.

[2]张连生.人教版新课标—名师伴你行[M].北京：光明日报出版社，2009.

[责任编辑：季春阳]