过氧化钠的知识透视与考点解析

刘翔雁

Na2O2作为一种特殊的离子化合物,与Na2O的物理性质及化学性质相比,存在较大差异.因此,近年来,高考命题人员围绕Na2O2的知识点大做文章,尤其在结构组成、物化性质、反应机理等方面,出题频率较高.如何熟练掌握Na2O2的知识点,并能灵活运用是目前化学学科教学的重点,也是学生学习的难点．

1 夯实基础,熟知概念

A. 阴阳离子个数比不同

B. 都属于碱性氧化物

C. 溶于水后得到的溶液成分相同

D. 氧元素的化合价相同

分析Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物,而Na2O2是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物,但两者阴阳离子个数比均为1∶2,选项A错误．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,不属于碱性氧化物,选项B错误．Na2O与水反应生成氢氧化钠,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液中都含有氢氧化钠,选项C正确．Na2O中的氧元素为-2价,而Na2O2中的氧元素为-1价,选项D错误．

2 了解性质,灵活运用

涉及Na2O2的物理与化学性质的题型较多,知识点较为分散,在学习过程中,学生不仅要记忆一些基本概念,同时也要灵活掌握Na2O2的化学反应原理,提取出Na2O2物理和化学性质的主要考点．Na2O2是淡黄色的粉末状固体,易溶于水生成氢氧化钠与过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气),在与水反应时释放出大量的热．Na2O2易吸潮,并具有强腐蚀性与强氧化性,在保存时应与可燃物隔离,以免发生燃烧爆炸现象．根据Na2O2的性质,该物质可用于矿山、潜水以及宇宙飞船等缺氧的场合,Na2O2还可以用作纺织布料的漂白剂．

分析解决该问题的关键在于熟知Na2O2的化学性质,在反应过程中,Na2O2与水反应生成过氧化氢,过氧化氢在反应热的作用下分解释放出氧气,但是,反应后的溶液中仍然有少量的过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性和漂白性．

3 分析机理,触类旁通

Na2O2与H2O和CO2的反应机理是学生应掌握的重要知识点.首先了解Na2O2与二者的化学反应式,即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.从化学反应式可以看出,放出的氧气质量等于H2O和CO2总质量减去固体质量的增加量．

A. 等于8%B.等于7.8%

C. 大于8%D. 小于8%

分析根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的化学反应方程式可以得出，7.8gNa2O2与H2O发生反应生成8.0gNaOH.在反应过程中有氧气逸出,因此,溶液最后的质量应小于100g,由此可以判断出所得溶液的质量分数应大于8%,选项C是正确的．

本题主要考查在解Na2O2与水反应的相关问题时,必须考虑逸出氧气的量对溶液总质量的影响,这样,才能推导出正确的答案．

Na2O2与H2O和CO2的化学反应题型是高考试卷中的必考内容,因此,在教学过程中,教师应引导学生多接触此类题型,多积累解题经验,养成一个良好的学习习惯,为化学成绩的提升奠定坚实的基础．