中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

焦寒雪　彭步荣

摘要：解答中考化学中的有机物燃烧计算题时，若按照常规的质量关系进行求解较为繁琐，容易出错;若将质量关系转化为粒子个数关系再进行求解，可以使复杂的计算得以简化，过程变得简单，从而达到事半功倍之效.

关键词：中考;有机物;计算;策略

纵观近几年中考化学，有机物燃烧计算的选择题深得命题者青睐，频频出现.这类试题对中考学生而言是个难点，解答这类试题时，若按照常规的质量关系进行求解较为繁琐，容易出错;若将质量关系转化为粒子个数关系再进行求解，可以使復杂的计算得以简化，过程变得简单，从而达到事半功倍之效.

例1 （2017.桂林）密闭容器中盛有CH4和O：的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、C02和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前CH4和O2的质量比为（ ）

A.4：13

B.3： 10

C.2：7

D.1：4

例2（2017.绵阳）120C时，取39有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O.将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水中产生109沉淀.下列判断正确的是（）

A.R的化学式一定是CH20

B.6g R完全燃烧消耗氧气6.49

C.R中碳元素的质量分数约为85.7%

D.R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：1

解析根据反应CO2+ Ca（OH）2一CaC03↓+H2O可求出R燃烧时生成C02气体的质量为4.4g，又根据浓H2S04的增重可知，生成H20的质量为1.8g.由质量守恒定律可得39R完全燃烧消耗02的质量为4. 4g+1.8g - 3g=3.2g，进而得反应中02、C02和H20的分子个数比为3.2g/32：4.4g/44：1.8g/18=1：1：1.根据化学反应前后各元素的原子个数不变知，R分子中C、H、0原子个数比为1：（1x2）：（1x2+1-1 x2） =1：2：1.由于R的相对分子质量未知，敢R的化学式无法确定.

由上面分析可知，39R完全燃烧消耗3. 2902，所以6gR完全燃烧消耗02 6.4g.

因R分子中C、H、0原子个数比为1：2：1，故R中碳元素的质量分数为12/12+1x2+16 ×100%= 40%.

由以上分析可知R是由C、H、O三种元素组成的.

答案B

例3 （2018.苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2. 2gC02和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在02中完全燃烧，消耗4.8902，该有机化合物的化学式可能是（ ）

由于混合气体中碳元素的质量分数为6/7，氢元素的质量分数为1/7，故混合气体的总质量一定时，碳元素和氢元素的质量也是一定的.无论混合气体完全燃烧，还是不完全燃烧，一定质量的氢元素转化为H2O时消耗02的质量是一定的.而一定质量的碳元素，完全燃烧时，全部转化为C02;不完全燃烧时，一部分转化为CO，还有一部分转化为C02.可见完全燃烧和不完全燃烧消耗02的质量是不同的，完全燃烧时消耗02的质量为定值，而不完全燃烧时，消耗的氧气的质量也会因转化为CO和C02的碳元素质量的不同而不同，由此可见，混合气总质量一定时，消耗02的质量不一定为定值.

答案D

说明 该题A、B和C选项也可按下面的思路进行：

答案A

综上可知，解答这类试题时应尽量将质量关系转化为粒子个数关系，再借助粒子个数关系求解即可.

参考文献：

[1]彭步荣.巧用特殊的化学方程式妙解有机物燃烧计算题[J].理科考试研究，2004 （24）：60 - 61.