基于“考纲”下的高三化学专题复习对策——以“物质结构与性质”为例

河北 颜建河 代景坤

高三复习，如何才能获取正确的备考方向呢？这是我们广大师生所要面临的首要问题，给高三学生一个高效的备考方向，教师要建立基于化学学科核心素养的单元教学内容体系，强化学生学科素养和学习潜力的培养。这就要求我们的教师在复习中紧扣“考纲”，着眼于“专题”复习，才能做到提“效”增“益”。从近年来的高考试题中不难发现，高考命题注重考查能力，强化对化学学习能力的要求。其着眼点主要体现在：第一，接受、吸收、整合化学信息的能力；第二，分析和解决化学问题的能力；第三，化学实验与探究的能力。基于此，依据化学的学科体系和学科特点，立足“课本”，强化“基础”；突出“主干”，体现“方法”，才是复习之本。本文从以下几个方面对物质结构与性质进行针对性的复习，以实现复习的最大效益。

对策之一：立足“考纲”，明晰考点

《物质结构与性质》在高考中属于选考内容。立足“考纲”，明晰考点，特别要强化《考试大纲》对每个知识内容的要求层次，努力做到由点到线，由线到面，形成完整的知识基础体系，实现对基础知识的再认识，做到了解、理解(掌握)、综合应用的目的。所以考生必须认真对照课本进行针对性的复习，以期真正掌握，学以致用。

对策之二：明晰“考点”，强化知识

基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。《考试大纲》明确了对知识内容的层次要求，特别是涉及理解(掌握)和综合运用的知识，必将成为高考的核心考点。为此，在复习备考中要做到能领会所学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”，从而实现知识的再升华。同时，高考强调命题要突出主干知识(核心知识)考查，不回避考试热点和传统题型，不再过分强调知识的覆盖面，而是抓住主干知识，突出能力测试的主导地位。

热点之一：原子结构

1.核外电子排布式书写

(1)由元素名称书写核外电子排布式

①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写。例如，S的最外层电子数为6，其电子排布式为[Ne] 3s23p4。

②第四周期的元素从K开始数，数到几，外围电子数就是几。例如，Fe，从钾开始数到Fe为8，其电子排布式为 [Ar] 3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其排布式为 [Ar] 3d104s24p4。

(2)由原子序数书写核外电子排布式

①原子序数较小的常根据构造原理书写。例如，原子序数为6的C，其电子排布式为1s22s22p2。

②原子序数大于18的。例如，31号元素，我们也可以用31-18=13，然后再填充13个电子，即[Ar] 3d104s24p1。

说明：①能级交错(先排4s，再排3d)；24号元素Cr及29号元素Cu价电子层特殊分别为3d54s1、3d104s1，所以Cr有6个未成对电子；②书写时3d在前4s在后，失去电子时，先失4s电子，再失3d电子。

2.电离能、电负性大小判断

(1)规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。

(2)特性：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。

(3)方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小。例如，O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为+1价、O为-2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。

热点之二：分子的立体构型

1.化学键类型的判断方法

(1)共价单键是σ键、共价双键中含1个σ键和1个π键、共价三键中含有一个σ键和两个π键。

2.中心原子杂化轨道和价层电子对数的判断方法

杂化轨道数=价层电子对数=中心原子孤对电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数。

3.中心原子孤对电子对数的判断方法

4.要注意运用孤对电子进行判断

(1)有孤对电子的分子均是极性分子。

(2)有孤对电子的分子，因为孤对电子的排斥力大，所以键角均小于无孤对电子的分子键角。例如，第ⅣA族元素Sn的化合物SnBr2分子中的键角小于三角形的120°，NH3、H2O分子中的键角小于正四面体的109°28′。

热点之三：物质的结构与物质的关系

1.判断晶体类型的方法

(1)类比法：记住几种常见晶体类型及结构。例如，金刚石、晶体硅、二氧化硅、氯化钠等。据此，采用类比方法进行判断。例如，氮化铝晶体与金刚石类似，可推断出氮化铝晶体的立体结构与晶体类型。

(2)熔沸点法：原子晶体的熔沸点及硬度很高、分子晶体的熔沸点及硬度低。例如，金属单质一定是金属晶体。

2.判断物质熔沸点的方法

(1)分子晶体还要注意氢键，能形成氢键的元素为第二周期中的后三种元素：N、O、F，所以凡含有N—H、O—H、F—H键的化合物均可以形成氢键。例如，NH3、氨基酸、NH2—NH2、H2O、醇、HF等。

说明：氢键只与物质的物理性质有关。例如，熔沸点、溶解性等，而与物质的化学性质无关。

(2)氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键对熔沸点几乎没有影响。

(3)离子晶体与晶格能有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，晶格能越大。

(4)比较原子晶体之间熔沸点一般看共价键的键能大小或键长(原子半径大小)。

3.判断溶解性

依据“相似相溶”原理，极性分子(或盐)易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，含有氢键的易溶于含有氢键的溶剂。

4.判断酸性

(1)结构相似的气态氢化物的酸性与共价键的键能有关。

(2)含氧酸的酸性与非羟基氧的数目有关。

热点之四：晶体的空间结构与性质

1.晶体化学式的求法

2.有关晶胞各物理量的关系

对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3×ρ×NA=n×M，a表示晶胞的棱长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示相对分子质量，a3×ρ×NA表示1 mol晶胞的质量。

3.记住一些常见晶体的晶胞

(1)氯化钠，配位数为6、一个晶胞中有4个Na+、4个 Cl-。

(2)氯化铯(体心立方)，配位数为8、一个晶胞中有1个Cs+、1个Cl-。

(3)干冰(面心立方)，配位数为12、一个晶胞中有 4个 CO2。

4.配位数的计算方法

在计算有关配位数及与它最近且距离相等的原子(或离子)时，常用的方法：

(1)记忆法。例如，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，可知Ni、O的配位数均为6。

对策之三：强化“知识”，真题训练

练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。为此，在复习选修3 《物质结构与性质》内容时，考生更应该强化课本知识，依据“考纲”对知识内容的要求层次，认认真真地梳理每一个知识点，做到了解、理解(掌握)、综合运用三个层次。同时，要实现这一目标，必须认真研读近几年的高考真题，了解高考命题方向，通过训练复习，提高解题技巧和准确性，优化解题思路和方法。做到在解决化学问题(习题)时，能从课本上查找依据的能力，明确认识试题的“源头”、基础都出自课本，来自课本。无论是简单题、难题的“根”都离不开课本，且都能从课本上找出依据，培养分析问题和解决问题的能力。

【例1】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为________。

(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

(1)Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，且3d电子为半充满稳定结构，可知Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5。

(3)非金属性越强，电负性越大，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。