二轮复习中与用量有关离子反应的定量思考

四川 唐金能

离子反应是历年高考的重要考点，与用量有关的离子方程式的书写和正误判断更是考试中的难点，该类试题虽然难度不大，但却是许多学生的失分点。下面笔者就高考前的二轮复习，立足于高中学生化学的理论水平基础，谈谈与用量有关的离子反应在复习中如何进行定量思考。

学生通过高中化学的学习与一轮复习，应该能认识到离子反应之所以能发生，是因为这些离子共存时能发生反应导致离子浓度减小，而与用量有关的离子反应，为什么用量不同，离子方程式就不同？下面举例说明。

这样的离子反应，所给出的反应物相互反应时，涉及的不是一个离子反应，而是多个，所给的量始终不能同时满足两个或多个离子反应同时完全进行，所以就和用量有关了！

例1．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。为表达方便，令n(NaOH)∶n[Ca(HCO3)2]=k，在平时的教学和复习中，许多老师们主要给学生讲解的是这样两种情况：

例2．连续用量的离子反应，如CO2逐渐缓慢通入含有1 mol NaOH溶液中，令n(NaOH)∶n(CO2)=k，平时简单理解为两种情况：

例4.氧化还原反应类型与用量有关的离子反应，如Fe与稀HNO3溶液反应，重点介绍了以下两种情况：

又如：将Fe(NO3)3溶液与HI混合反应，令n[Fe(NO3)3]∶n(HI)=k，

其他例子：Cl2通入一定量的FeBr2溶液中、Cl2通入一定量的FeI2和FeBr2的混合溶液中、SO2通入Ca(ClO)2溶液的反应等。