离子反应（第二课时）教学设计

2016-06-18刘倩衷明华

课程教育研究 2016年5期

关键词：离子反应设计教学

刘倩衷明华

【摘要】本文通过设计离子反应（第二课时）的教学，让学生了解离子反应和离子方程式的含义，培养学生独立思考、善于发现问题和解决问题的能力。同时激发学生对生活和化学学习的好奇心。

【关键词】离子反应教学设计

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）05-0169-01

一、教学设计思路

本节课面对的是普通中学的基础班学生，根据教学重难点将本节内容分成三部分：电解质电离、离子方程式的书写、离子共存。

二、教学目标

通过实验和教师的指导帮助，以及问题的探讨，帮助学生了解离子反应和离子方程式的含义，让学生转变观念，将视野从宏观转向微观，培养学生独立思考、善于发现问题和解决问题的能力，通过离子方程式的书写和方法的总结归纳培养学生自主学习和总结归纳能力，同时可以激起学生对生活和化学之间的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。

三、教学过程

（一）复习引入

简单复习电解质的概念、分类、电离的规律，提出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。引出本节课教学：离子反应。

（二）设置疑问，实验探究

【思考1】是不是任意两种或者多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？

【实验探究】出示三瓶溶液，分别是Na2SO4溶液、KCl溶液和BaCl2溶液，引导学生思考溶液中有哪些微粒存在？

演示实验：①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液；②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液。

学生观察实验现象：①除体积增加外无明显变化；②有白色沉淀产生。

【学生思考交流】为什么两支试管的现象不一样？试管②中白色沉淀是什么？产生的原因是什么？（板书离子方程式）试管中哪些离子数发生了变化哪些没有？

【结论】并不是有离子就能发生反应。要有离子参加或生成的反应才是离子反应。用SO42-+Ba2+= BaSO4↓引出离子方程式。

（三）逐步讲解

1.离子方程式的书写：

（1）写

写出正确的且符合客观事实的化学反应方程式：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+NaCl

（2）拆

把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。Na++SO42-+Ba2++Cl-= BaSO4↓+ Na++ Cl-

（3）删

删去方程式两边不参加反应的离子Na++SO42-+Ba2++ Cl-= BaSO4↓+ Na++Cl-

（4）查

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数是否为最简比。SO42- +Ba2+= BaSO4↓

【练习】完成下列反应的离子方程式：

1.硝酸银和氯化钠

2.碳酸钙和稀盐酸

3.碳酸氢钠与稀硫酸

4.氯化铁与铜单质

解析：1、2题，已知离子反应通常发生在溶液中，通过分析上述习题，发现难溶物、气体和弱电解质不拆。根据电解质在水溶液中的电离情况可以分为强电解质和弱电解质。强电解质又有强酸强碱和大部分盐，判断强电解质拆还不拆应该分析强电解质的在溶液中的溶解性。熟记溶解性表的规律：钾钠铵盐硝酸银，氯化物除银、亚汞，硫酸盐除钡钙铅，碳酸、磷酸盐只溶钾钠铵。弱电解质在溶液中的电离程度小，大部分还是以分子的形式存在，故弱电解质不拆。气体可逃离溶液故也不拆。注意，原子团是不可拆的，如SO42-、NH4+

不拆：①难溶物 ②弱电解质 ③气体 ④单质 ⑤氧化物

特殊情况微溶物，如氢氧化钙。作为反应物时，当它是澄清石灰水时拆，是石灰乳时不拆；作为生成物时，一律不拆，用分子表示。

3、4题应注意，在质量守恒时要检查电荷是否也守恒，反之亦然；还要检查离子方程式两边的系数是否为最简比。

2.离子方程式的意义

【拓展】是不是所有的酸碱反应都可以用H++OH-=H2O这个离子方程式表示呢？

【验证】写出以下反应的离子方程式

氢氧化铜与盐酸

氢氧化钡与稀硫酸

氢氧化钠和醋酸

【结论】通过上述比较同学们发现并不是所有的酸碱反应都可以用这个H++OH-=H2O离子方程式表示，说明要用一个离子方程式表示一类反应时，应加上条件，如H++OH-=H2O表示的是可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的这一类反应的本质。

四、板书设计

1.离子反应：溶液中离子之间的反应（或有离子参加或生成的反应）