实验原理及检验型选择题“错点”辨析

黑龙江 卢国锋

实验原理及检验型选择题“错点”辨析

黑龙江 卢国锋

高考实验选择题主要关注化学实验事实知识的考查，具体表述为：能回忆所观察到的实验现象，记住主要实验事实；能区分相似实验现象或事实的不同点，理解实验事实与所要得出的结论之间的关系；能使用实验事实来解释或证明实验结论。为达到考查目的，选项会在以下几方面设置错误。

一、从试剂角度设置错误

例1 （2 0 1 5新课标Ⅰ，改编）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项_ __________实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加K S C N溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe A 3＋B将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2S O4酸化，再滴加______K S C N溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2试样变质

续表

解析：A项，错点在于没有考虑过量铁粉，过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子，加入K S C N溶液、溶液不显红色，错误；B项，错点在于滴加稀H2S O4酸化，NO－3遇到H＋相当于溶液中存在氧化性的HNO3，将亚铁离子氧化为铁离子，干扰变质检验，应直接加K S C N溶液观察是否变色来鉴别，错误；C项，错点在于氢氧化钠过量，与M g C l2反应剩余的N a OH直接和Fe C l3反应，不能证明溶解度大小，如果实验设计改为加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，错误；D项，上层呈橙红色，说明C l2与N a B r反应生成了B r2和N a C l，则B r－的还原性强于C l－，正确；答案选D。

易错点拨：（1）铁、铝分别遇冷浓硫酸或冷浓硝酸均发生钝化，常温与冷意思相同，钝化体现了浓硫酸或浓硝酸的强氧化性，钝化≠不反应，反应瞬间铁、铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，一般没有明显现象。（2）铜与浓、稀硝酸反应，生成物不同。（3）二氧化锰只与浓盐酸加热反应，与稀盐酸加热不生成氯气。（4）苯与纯溴而不是溴水在催化剂条件下反应。（5）苯与浓硝酸在5 0～6 0℃浓硫酸催化条件下反应。（6）溴乙烷在N a OH水溶液和醇溶液中加热生成物不同。（7）苯酚与饱和溴水反应有白色沉淀生成，苯酚与浓溴水反应操作时浓溴水应稍过量，但不能过量太多，否则不会出现白色沉淀。

二、从干扰角度设置错误

例2 （2 0 1 5四川，改编）下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）

解析：A项，错点在于水解催化剂H2S O4干扰葡萄糖的检验，检验产物的正确操作为：加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加新制的银氨溶液水浴加热，错误；B项，错点在于乙烯和S O2均能被酸性高锰酸钾氧化，乙烯被氧化生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，S O2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有S O2，错误；C项，乙醇能被高锰酸钾氧化，干扰乙烯的检验，水吸收乙醇除杂，正确；D项，错点在于电石与水生成H2S，H2S有还原性也能与酸性高锰酸钾反应，干扰乙炔的检验，错误。答案选C。

易错点拨：（1）中学S O2－4的检验，易受到A g＋、S O2－3、C O2－3等干扰，先加入盐酸排除干扰，再加入B a C l2溶液。若改为硝酸，会将S O2－3氧化；若改为B a（NO3）2相当变相加入硝酸；若先加入B a C l2溶液，可能有A g C l沉淀生成。（2）K＋检验受到N a＋焰色反应干扰，必须通过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰。（3）Fe2＋检验：①K3［Fe（C N）6］法，滴加K3［Fe（C N）6］有蓝色沉淀，证明溶液中含Fe2＋；②双氧水法，先滴入硫氰化钾溶液无现象，再滴入双氧水溶液变红，证明溶液含Fe2＋，若先滴入双氧水，可能原溶液存在Fe3＋干扰检验；③加碱法，加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成白色沉淀并立即变为灰绿色，最后变为红褐色，证明溶液含Fe2＋。（4）Fe3＋检验：①硫氰化物法，滴入可溶性硫氰化物（如K S C N、N a S C N、NH4S C N）等溶液，溶液变红色溶液含Fe3＋；②苯酚法，在盛苯酚溶液试管滴入几滴溶液，变紫色的证明溶液含Fe3＋；③加碱法，加入碱液，有红褐色沉淀生成的证明溶液含Fe3＋的。（5）S O2、C O2都能使澄清石灰水变浑浊。利用S O2的漂白性检验，通入品红溶液，褪色后加热恢复原色，如果不采取加热措施，气体可能是C l2。检验C O2需要酸性高锰酸钾除去S O2用品红检验S O2已被除尽再用澄清石灰水检验。（6）检验溴乙烷水解产物B r－，水解后溶液需加硝酸酸化，排除N a OH干扰，再加入A g NO3溶液。

三、从原理角度设置错误

例3 （2 0 1 3北京，改编）下述实验能达到预期目的是（ ）

编号实验内容实验目的证明草酸浓度越大，反A取两支试管，分别加入4 m L 0.0 1m o l／L KM n O4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1 m o l／L H2C2O4溶液2 m L，向另一支试管中加入0.2 m o l／L H2C2O4溶液4m L，记录褪色时间应速率越快

续表

A.A B.B

C.C D.D

易错点拨：（1）非金属性强弱比较，理论上用氢气化合难易，气态氢化物的稳定性设计实验，实践中用最高价含氧酸进行酸性的比较，易错用无氧酸或非最高价含氧酸进行比较，反之用盐类水解，比较碱性强弱证明含氧酸酸性强弱，同样选用最高价含氧酸盐。（2）设计影响化学反应速率和平衡的因素，一定遵循单一变量法控制无关变量。（3）电化学原理依据原电池、电解池的构成，电镀池和电解精炼池是特殊的电解池。

四、从现象角度设置错误

例4 （2 0 1 2江苏，改编）下列各组实验现象可用同一原理解释的是（ ）

选项实验操作实验现象A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱_______和N a C l溶液和C u S O4溶液均有固体析出

续表

解析：A项，蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，原理不同；B项植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均与溴水发生加成反应，褪色原理相同；C项，氢氧化铁胶体逐滴加盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解；向N a A l O2溶液中逐滴加盐酸，生成氢氧化铝，继续滴入盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，原理不同；D项，NH4C l受热先分解后化合为化学变化，单质碘受热先升华后凝华为物理变化，原理不同；答案选B。

（作者单位：黑龙江省大庆市第五十六中学）