化学中的“ 以强欺弱”与“ 以大欺小”

冉思毅

（重庆酉阳一中）

化学是一门规律性和趣味性很强的学科，通过分析，其中“ 以强欺弱”与“ 以大欺小”就很有趣，如果我们把这方面的规律用在实际的化学学习中，将会给我们的学习带来很大的帮助。

实验室制取很多气体，都是利用了“ 以强欺弱”规律。比如实验室制取CO2， 其原料为大理石或者石灰石与稀盐酸，（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）用相对强的酸制取相对较弱的酸，类似这样的例子不少，（CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca（CH3COO）2+H2O）这是大家最熟悉的用食醋除去水垢的重要反应之一、 实验室制取SO2（Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O）、 实验室制取H2S（FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑）。 其实，化学中也偶尔会出现“ 以弱欺强”的现象，比如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,大家也许看到了这个反应之所以能进行，就是因为有不溶于强酸的硫化铜（黑色沉淀）；再比如NaBr＋H3PO4（浓）→NaH2PO4＋HBr↑，这个利用的是高沸点酸制取低沸点酸的原理。 由此可见，我们看待事物要用辩证的眼光。

在沉淀溶解平衡中， 我们经常遇到溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，如：向足量氯化钠溶液中依次加入硝酸银和硫化钠溶液后，白色沉淀转换为黑色沉淀。（2AgCl（s）+S2-（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl-（aq））,这 是 因 为KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），反 应 向 溶 度 积 小 的 方 向 进行。 再如向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液变浑浊，因为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，能发生这个反应的原因是溶解度Na2CO3＞NaHCO3。 但是我们却能将“ 以小欺大”颠覆，实现“ 以大欺小”。 虽然KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），但是在Ag2S 溶液中加入饱和硫化钠溶液，却能将黑色沉淀转化为白色沉淀，即Ag2S（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+S2-（aq），通过平衡常数与浓度熵的学习，我们知道，只要Cl-的浓度足够大，就能够实现上述平衡的正向移动。