溶度积常数在高考中考查类型探析

刘志勇

(云南省昆明市云大附中呈贡校区 650500)

一、理解溶度积常数

溶度积常数指：一定温度下，难溶电解质在其饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp.例如：

Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)

理解溶度积常数应注意：①Ksp只与难溶电解质本性和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子浓度变化无关，溶液中离子浓度变化只能使溶解平衡移动，但不能改变溶度积；②Ksp是难溶电解质的特征性质，对同种类型(如AgCl和AgBr为AB型，Ag2SO4和Ag2CO3为A2B型)难溶电解质，Ksp越小溶解度越小，若类型不同则不能简单地用Ksp大小来比较溶解度.

二、高考中溶度积考查类型

1．Ksp大小比较

近年高考中主要有表1所示的几种形式.

表1 近年高考中Ksp大小比较考查类型

2．利用Ksp判断产生沉淀的先后

同类型沉淀，Ksp小的先沉淀；不同类型沉淀，不能直接根据Ksp来判断沉淀的先后次序，而是计算出生成沉淀的另一粒子浓度进行比较，离子浓度越小越先沉淀.例如，2013新课标Ⅰ卷第11题.

3．利用Ksp判断有无沉淀生成

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解.若Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀生成；若Qc

试题2若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？____.(列式计算).FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24.

4．利用Ksp计算难溶电解质溶解平衡中两种离子浓度的比值

沉淀转化平衡中，计算两种阴离子比值就是求沉淀转化平衡常数，同类型两沉淀阴离子比值就是两难溶电解质溶度积的比值.例如，2019江苏卷第19题(节选).