乙炔的制取和性质实验的改进

郑少绵 衷明华

(韩山师范学院，广东 潮州 521041)

乙炔的制取和性质实验是人教版高中化学教科书中的一个极为重要的实验，它是中学课程中为数不多的有关有机物制备实验之一。在教材所给的实验中，由于乙炔的制备以及性质测定所需仪器较多，需用橡皮塞打孔连接的部位也较多，操作起来比较麻烦，因而实验时间比较长，且在制备乙炔时，由于难于控制大量产生的有毒乙炔气体，而且点燃量较多的乙炔实验危险性较高，容易引发教学事故，非常不利于教师在教室演示实验，学生能动手操作的可行性更是微乎其微。针对以上问题，笔者利用微型仪器对实验进行改进。微型化学实验是一种使用微型仪器，以尽可能减少的化学试剂来获取所需的化学信息的实验方法与技术。虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的10%但其效果却可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染，经济效益极高等优点。具体实验改进方案如下：

一、实验的改进

1、实验药品和仪器

(1)药品：电石1g，饱和NaCl溶液(5mL)，5%硫酸铜溶液(2mL)，1%的酸性高锰酸钾溶液(2mL)，1%的溴的四氯化碳溶液(2mL)。

(2)仪器：六孔井穴板(1个)、井穴塞5个，5mL注射器1个、细胶管、铁架台。

2、实验装置图(略去铁架台和铁夹)

图 实验装置(略去铁架台和铁夹)

3、实验步骤

(1)检查气密性。

(2)添加药品。

取一六孔井穴板，向1号孔穴中加入0.5g电石，在注射器中吸入饱和NaCl溶液(5mL)，在2到4号空穴中分别加入5%硫酸铜溶液(2mL)，1%的酸性高锰酸钾溶液(2mL)，1%的溴的四氯化碳溶液(2mL)。

(3)按照上图连接好装置图。

(4)将注射器里的饱和NaCl溶液压入空穴中，观察酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的颜色变化；在5号空穴所装的针头上点燃气体，观察火焰颜色。

4、实验现象及解释

观察到的现象结论试管中陆续有气泡冒出且管壁微烫水与电石反应生成乙炔时放热反应式:CaC2+2H2O→C2H2↑蘸有1%的酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色乙炔能和溴水发生加成反应反应式:CH≡CH+2Br2CHBr2→CHBr2火焰明亮并且伴有浓烈的黑烟2C2H2+5O2点燃→4CO2+2H2O

二、改进后的优点

(1)使用改进的微型实验仪器，药品用量极少，遵循绿色环保理念，操作简单安全，能改变原本教师进行的演示实验为学生亲自动手的自主探究实验，适合学生实验，逐步培养学生的实验操作技能，强化化学实验教学中的素质教育和创新教育，利于培养具有创造能力的人才。

(2)该实验集乙炔的制取、性质实验和尾气处理为一体，不排放毒气，环保无污染，提高学生环保意识。

(3)实验现象明显，用注射器可随时控制反应的开始和停止，提高实验的安全性。

(4)在V形侧泡反应管的a处塞入蘸有5%硫酸铜溶液的棉花可除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体，排除对后面性质实验的干扰。

[1]衷明华.中学化学实验教学研究[M].广东：暨南大学出版社.2010.