关于溶液的那些事

2014-03-18马泽琼衷明华

江西化工 2014年4期

关键词：强碱强酸弱酸

马泽琼衷明华

(韩山师范学院化学系，广东潮州 521041)

通过对近五年广东化学高考题的分析，除了2014年关于溶液知识的考题融入了图像，前四年关于该知识题目的出题方式都比较直接，但是所考察的内容基本不变，其涉及的知识点比较多，属于中等难度的题型。

一、考点分析

1、考查溶液离子积常数的应用；

2、考查溶液酸碱性的判断以及pH的计算；

3、考查溶液中离子浓度大小的比较；

4、弱电解质的电离平衡；

5、考查溶液三大平衡(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)的应用。

二、例题分析

例1(2010.广东)HA为酸性略强于醋酸的的一元弱酸，在0.1mol/L的NaA中，离子浓度关系正确的是( )。

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

解析：因HA为一元弱酸，则A-+H2O=HA+OH-，所以溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，而由于水解程度一般都很弱，所以c(A-)>c(OH-)>c(H+)，之后由电荷守恒则可以很简单地得出答案。

分析：该题涉及了考点2、3、4。

例2(2011.广东)对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是( )。

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

解析：解该题时，先列出SO32+H2O=HSO3-+OH-的水解反应，水解属于吸热反应，升温，平衡右移，所以pH升高，根据物料守恒和电荷守恒可以知道B、C是错的，所以选D。

分析：该题涉及考点2、4。

例3(2012.广东)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )。

A.C(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.与等体积pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

解析：根据电荷守恒可知道A是正确的；由于一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以溶液混合后，一水合氨会继续电离出OH-离子，所以溶液呈碱性，B错；由题可知溶液中的OH-都是由水电离出来的，利用水溶液的离子积常数可求出OH-的浓度是10-12mol·L-1c(H+)水=c(OH-)水，C正确；D中由于存在着电离平衡，所以错误。

分析：该题涉及考点1、4、5。

例4(2013.广东)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )。

A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol L-1

B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)

C.饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol L-1

解析：A.c(H+)=10-PH，B.HCO3-会水解，B错误；C.根据电荷守恒可知正确电荷守恒；D.由于50℃时，水的离子积大于10-14，所以c(OH-)>1.0×10-2mol L-1。

涉及考点1、2、3、5。

例5(2014.广东)常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )。

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+