强碱弱酸盐溶液升温后pH值不一定增大

　　摘 要：历年来各类考试中经常出现温度变化对盐溶液pH值的影响的考题，要求学生从外界条件变化的角度分析盐溶液中的平衡移动情况，一般认为，强碱弱酸盐溶液升温后，pH会增大，而笔者认为，此类溶液升温后，OH－的浓度一定增大，但pH不一定增大，因为H+的浓度不一定减小，文章就此做出了分析。
　　关键词：强碱弱酸；盐溶液；升温；pH值；pH变化
　　
　　氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，它的数值俗称“pH值”，表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。以下我想探讨一下在强碱弱酸盐溶液升温后pH值是否一定会增大的问题。
　　2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试第11题：
　　下列有关pH变化的判断中，正确的是（C）
　　A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
　　B.随着温度的升高，纯水的pH增大
　　C.新氯水经光照一段时间后，pH减小
　　D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
　　对A选项的解释是认为碳酸钠溶液的水解为吸热过程，随着温度的升高，水解程度增大，OH-的浓度增大，因此pH增大。
　　人教版高中二年级化学教材中有如下实验：
　　可用酚酞试液检验NaAc溶液的酸碱性：在1支试管里加入3mL NaAc溶液，滴入2滴酚酞试液，再取1支试管，把溶液分成两份，给其中1支试管里的溶液加热，比较2支试管里溶液的颜色。
　　通过实验可观察到室温下不加热的试管一般只呈现很浅的红色，而加热后红色变深，且放置至室温后，红色又变浅。对此现象通常作如下解释：
　　Ac-的水解为吸热过程，随着温度的上升，水解程度增大，OH-的浓度增大，pH增大，使酚酞显色加深。
　　强酸弱碱盐溶液升温后，OH-的浓度一定增大，但pH的变化取决于H+的浓度变化，下面就此作出分析。
　　以Na2CO3为例，溶液中存在以下平衡：