例谈新情境下信息型氧化还原反应离子方程式的书写方法

甘春云

一、解题方法

第一步，根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出初步的化学方程式。

注意：在高考中许多产物不明确给出，所以需要把常见的氧化剂和还原剂的产物记住。

第二步，先标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中有变价元素的化合价，再标出升高和降低数。

第三步，根据得失电子守恒规律，用最小公倍数法把涉及化合价升高降低的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数配上（一般先不要管氧原子和氢原子）。

第四步，根据电荷守恒，结合介质溶液的酸碱性，酸性添加H+、碱性添加OH-，使化学方程式两端的电荷守恒。

第五步，根据元素守恒，通过在反应式两端添加H2O（或其他小分子）使其两端的原子守恒，最后将“-”改成“=”。（一般化学方程式哪端缺氢原子，哪端就补水）

二、典例精析

例题1 我国生产的铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出等方法。

Ⅰ.氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2-4生成。

①该反应的离子方程式为____。

②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为____。

Ⅱ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图1所示。

（2）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有____（填化学式），微生物参与反应的离子方程式为____（任写一个）。

（3）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有96g SO2-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____。

解析Ⅰ（1）①离子方程式书写步骤为：

第一步，根据题干信息，判断双氧水与黄铜矿发生反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并写出初步的化学方程式。