应用高考真题解读“电解质在溶液中的行为”

谭大鹏

(江苏省镇江第一中学)

电解质在溶液中的行为,包括酸、碱、盐在溶液中的电离,盐在溶液中的水解,难溶盐在溶液中的溶解平衡等.试题将各种平衡进行综合,不仅考查学生对基础知识的掌握情况,而且考查学生分析问题和解决问题的能力.

1 高考真题赏析

例1 (2021年江苏卷)室温下,用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡.已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5,Ksp(CaCO3)＝3×10－9.下列说法中正确的是( ).

D.P点,c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

本题是以氨基酸为载体对电解质在溶液中的行为进行考查,具体考查的是溶液中的电荷守恒、平衡常数的关系和离子浓度的大小比较.解此类试题的关键点之一是识别图像,分析图像上点、线的意义.图1给出的是含R 离子的百分比与pH 的关系,而pH 的变化是加入氢氧化钠引起的,随着氢氧化钠的加入,不断中和H＋,即发生了3个反应:

图1

2 高考试题对复习的启示

电解质在溶液中的行为包括电解质的电离(含水的电离)、盐的水解、难溶电解质的溶解平衡.这些平衡实质上也同样属于化学平衡,所以其平衡的移动也同样符合勒夏特列原理.

1)弱电解质的电离.在复习时,我们需要熟记相关概念,比如弱电解质(主要是弱酸、弱碱)的电离平衡中,我们要注意到弱酸或弱碱的电离是程度较小的电离过程,并且一般弱电解质的电离都是吸热过程,酸和碱不论其强弱,对水的电离都起到抑制作用.增加弱酸(或弱碱)的浓度时,弱酸(或弱碱)的电离度是减小了,但是溶液中的离子浓度却增大了,酸性(或碱性)增强了,而加水稀释时,促进了弱酸(或弱碱)的电离,但离子浓度却减小了.另外,多元弱酸在电离时,分步电离,需要分步写出,以第一步为主.

2)盐的水解.从反应形式上看,盐的水解是中和反应的逆反应,所以一般来说盐的水解程度都较小,且都是吸热过程.盐类水解的实质是弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离得到的H＋或OH－结合,从而促进水的电离.盐水解的规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性.多元弱酸根离子的水解与其酸电离一样,分步水解,需要分步写出,以第一步为主.

3)难溶电解质的溶解平衡.对于组成相似的难溶电解质,电离平衡常数越大,预示着该电解质的溶解性越好.

4)溶液中三大守恒式的书写.三大守恒式在问题解决中有很重要的作用.在书写时,我们首先要知道溶液中发生的变化,包括电解质的电离、盐的水解和水的电离.这样就可以列出溶液中存在的所有种类的粒子,然后再写出电荷守恒式、物料守恒式(即原子数目守恒)及质子守恒式.

总之,电解质在溶液中的行为是高考必考考点,而且几乎每年都会作为选择题的压轴题出现,如果我们要获得高分,选择题就要尽量减少失分,因此在复习中一定要加强基础知识的识记、理解与应用,争取在解决问题时做到游刃有余.