分类例析离子方程式正误判断的常见问题
2021-01-29山东宋晓燕
◇ 山东 宋晓燕
离子方程式正误的判断是离子反应一节中的重难点,是一轮复习的重点内容．笔者对离子方程式正误判断中的常见“陷阱”进行了系统的归纳与总结,以期给复习备考的师生提供一个参考和借鉴．
1 是否合理拆分化学式
氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式的书写中均不能拆分．因此在复习备考时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根．
例1下列反应的离子方程式错误的有( )．
①Cu Cl2溶液中通入少量H2S溶液：
②Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：
③ 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：
④ 氧化铜与盐酸反应：
解析
① H2S溶液为弱酸,不能拆分,正确；
②Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应的离子方程式为2 CH3COO－＋2 H＋＋Ca2＋＋SO2－4＝Ca SO4↓＋2 CH3COOH,错误；③HCO－3不能拆分,错误；④金属氧化物Cu O不能拆分,错误．答案为②③④．
2 是否满足三大守恒关系
离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,对于氧化还原反应还应符合得失电子守恒,在解题过程中除了关注质量守恒外,还应关注电荷守恒和得失电子守恒．同时要注意在酸性环境中不可能存在大量OH－,在碱性溶液中不可能大量存在H＋．
例2下列反应的离子方程式正确的有( )．
①Cl2与热的Na OH溶液反应：
② 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：
③ 用铝粉和Na OH溶液反应制取少量H2：
④ 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：4 Fe2＋＋
解析
①得失电子不守恒,错误；②③电荷不守恒,错误．答案为④．
3 是否符合反应原理
反应原理应该符合客观事实．命题者往往会设置如Fe和非氧化性酸反应生成Fe3＋、金属和氧化性酸反应生成H2等不符合“反应原理”的陷阱,还有隐含反应、配比关系、“＝”“⇌”使用是否正确等陷阱．
例3下列反应的离子方程式错误的有( )．
① Na2S的水解：S2－＋2 H2O⇌H2S＋2 OH－；
② 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2 Fe3＋＋Cu＝2 Fe2＋＋Cu2＋；
③ 少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2＋H2O＋2 Cl O－＝HCl O＋CO2－3；
④ 硫酸铝溶液中加入过量氨水：4 NH3·H2O＋Al3＋＝Al O－2＋4 NH＋4＋2 H2O．
解析
①S2－水解不能一步完成,错误；②酸化的硝酸铁溶液中,相当于有了 HNO3,由于HNO3的氧化性强于Fe3＋,所以首先发生反应：3 Cu＋8 H＋＋2 NO－3＝3 Cu2＋＋2 NO↑＋4 H2O,错误；③CO2通入“84”消毒液中,生成的是HCO－3,错误；④氨水不能溶解Al(OH)3,错误．答案为①②③④．
4 是否符合量比关系
在判断离子方程式正误时往往会忽略“量”的影响,因此对于判断与量有关的离子方程式时应该一审“相对量”的多少,二审离子反应是否符合该量．
例4下列反应的离子方程式正确的有( )．
① 氨水中通入过量的SO2：2 NH3·H2O＋SO2＝
② 过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe＋4 H＋＋NO－3＝Fe3＋＋NO↑＋2 H2O；
③向Na2Si O3溶液中通入少量CO2：Si O2－3＋CO2＋H2O＝H2Si O3↓＋HCO－3；
④水溶液中,等物质的量的Cl2与Fe I2混合：2 I－＋Cl2＝I2＋2 Cl－．
解析
①氨水与过量的SO2反应生成NH4HSO3,错误；②过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3＋生成,错误；③少量CO2,产物应为CO,错误．答案为④．
离子方程式正误判断中涉及的陷阱较多,在复习中要多训练、多归纳,才能提高解题速度和准确率．
