金属与盐溶液的反应

2021-01-18张芸

快乐学习报·教师周刊 2021年41期

关键词：稀盐酸硫酸铜滤液

张芸

金属与盐溶液的反应是中考题中常见类型，也是中考压轴题之一，本文就这类题有关题型及解题方法进行归纳和总结。

一、金属与盐溶液的反应条件及有关注意点：

金属与盐溶液的反应条件：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

有关注意点：1.金属钾钙钠太活泼，在盐溶液中一般先和水反应生成碱，很难和盐发生反应。

2.铁在置换反应中通常只生成正二价的铁溶液（即亚铁盐）。

如：Fe + CuSO4== FeSO4+ CuFe + CuCl2== FeCl2+ Cu

3.金属只有在盐溶液里才能反应，如铁和固体的硫酸铜很难反应。

4.盐要能溶于水且已溶于水中，难溶性盐（如AgCl）不具有此性质。

口诀：金属前换后，盐必须可溶：钾钙钠例外，铁换亚铁盐。

二、金属与盐溶液反应的有关题型及解题方法

（一）判断两种或多种金属活动性的强弱。

1.检验未知的金属活动性强弱的方法：可把未知金属丝打磨后放入某盐溶液中，根据反应现象来判断金属活动性的强弱。如把相同粗细的金属丝X，Y打磨后分别插入硫酸铜溶液中。Y表面有红色国体生成，X表面无明显现象。则X Y Cu的金属活动性强弱顺序为Y>Cu>X

2.检验已知的三种金属活动性强弱的方法：先把几种金属按活动性由强到弱排序，再选用其两边的金属和中间的盐溶液反应;或选用其两边的盐溶液和中间的金属反应。如，怎样检验金属Al Fe Cu的活动性强弱？可分别将打磨后的Al丝 Cu丝插入FeSO4溶液中，也可将打磨后的Fe丝分别插入硫酸铝和硫酸铜的溶液中，根据反应现象来判断。

（二）一种金属和一种盐的溶液的反应，虽然只有一个反应，但反应结果分三种情况，可按金属的质量由少到多进行分析。如：将一定量的铁粉加到硫酸铜溶液中充分反应，反应后的滤液和滤渣分三种情况讨论：

①Fe粉较少，硫酸铜未完全反应，滤液中就有硫酸铜和生成的硫酸亚铁，滤渣只有铜;

②Fe和硫酸铜都恰好完全反应，滤液中就只有硫酸亚铁，滤渣只有铜;

③Fe粉过量，滤液中就只有硫酸亚铁，滤渣有铜和铁。

若反应后向滤渣中加稀盐酸有气体生成，则为上述第③种情况;若无气体生成，则为上述第①、②种情况：滤液中一定有硫酸亚铁，可能有CuSO4，滤渣中只有Cu。

（三）一种金属和二种盐的溶液的反应：

判断反应先后顺序的方法：金属和盐中金属在金属活动性顺序里的位置相差越远越先反应。

如将锌加到硝酸铜和硝酸银的混合液中，锌和硝酸银先反应，只有当硝酸银反应完了还有多余的锌才能和硝酸铜反应。即：第一个反应：① Zn +2AgNO3== Zn（NO3）2+2Ag ;，

第二个反应：② Zn + Cu（NO3）2===Zn（NO3）2+ Cu

根据锌量的多少，将会出现以下五种情况：

1.反应结果根据滤液分析：若反应后向滤液中加稀盐酸有沉淀生成，则为上述第1种情况;若无沉淀生成，则为上述第2，3，4，5种情况;滤液中一定有Zn（NO3）2可能有Cu（NO3）2。一定没有AgNO3，滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

若反应后滤液为蓝色，则为第1，2，3种情况，滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2。可能AgNO3，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Zn。若反应后滤液为无色，则为第4或第5种情况，滤液中只有Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag和Cu，可能Zn。