高中化学有关电解质知识的教学思考

王厚君

摘要：由于电解质问题和当前的社会生活、工业发展、科学技术密切相连，而成为高考的常考知识点。为了让学生更好地掌握这些内容以便在高考中能取得较好的成绩，本文从电解质的概念、高考常见的题型以及电解质问题解析策略等方面进行阐述，明确我们在教学中要注意开发学生的多向思维、推断思维，规范学生的解题步骤。

关键词：概念辨析；常见题型；问题策略

中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1992-7711（2020）03-0117

由于电解质问题和当前的社会生活、工业发展、科学技术密切相连，而成为高考的常考知识点。从命题形式上来看，它涉及选择、填空、判断、推断、计算等各种题型。从知识点方面来看，命题主要涉及到：1.电解质的相关概念，如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；2.盐类物质的水解；3.离子共存；4.离子方程式的书写。当然，在命题过程中，虽然题目千变万化，牵涉极广，由于电解质知识与社会生活、人体健康、生物酸碱等紧密相连，且在一些题目的解析中需要用数学思维（极值法）来解决，所以在将来的高考中仍将是高考的热点问题。我们在教学中要注意开发学生的多向思维、推断思维，规范学生的解题步骤。

一、电解质中的概念辨析

学习电解质，首先必须明确电解质的概念。电解质是指：凡是水溶液里或者熔融状态下能电离而进行导电的化合物叫电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场的作用下，自由移动的离子能分别向两极移动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融的电解质导电的过程是化学变化，它不同于一般导体的导电过程。酸、碱、盐都是电解质，其他一些离子化合物也是电解质，如活泼金属氧化物、氢化物以及一些离子型碳化物等，当然很多的共价化合物也是电解质，它们的辨析我们只需要严格从概念入手即可。非电解质的概念与电解质不同，重点突出“和”，说的是非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电，在学习这几个概念时，我们要指导学生注意区分几个易混淆的知识点。

1.电解质和非电解质必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

2.电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。

3.一些电解质在熔化和水溶液中电离时，离子方程式不同。

6.溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系，只与溶液中离子的溶度有关。

二、高考中常见的题型

高考是高校面向社会选拔人才的大型考试，其命题具有相对的稳定性，因此我们的教学要以近年高考命题内容为指导，对一些常见的题型与学生进行详尽的分析，我们在教学中要处理好以下几个问题。

1.概念辨析。电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性和金属的导电性。

2.离子共存。离子共存问题，其考查的主要侧重点是学生审题的能力，能否挖掘隐含条件直接决定了这类题目的得分与否。

3.离子方程式的书写以及正误判定。（1）书写。（2）判定正误。

4.离子推断、除杂和检验。

三、电解质问题解析策略

电解质问题频繁出现于高考试题中，常考常错，令教师和学生深感头疼。其实，仔细看起来，其考查不外乎两大块：1.概念；2.离子。对于基本概念的考查，沒有窍门可供选择，只需要牢记和深入理解一些最基本的概念，各种概念的考查题型都会迎刃而解。关键是第二版块内容，离子问题，对于离子问题的考查，题型千变万化，其实万变不离其宗，归根结底都是考查了离子反应，主要表现为：（1）离子共存；（2）离子方程式书写及判断；（3）离子除杂和鉴别；（4）离子推断和相关计算。

解析离子问题，关键是认真审题。比如，离子共存问题中，外在条件以及隐含条件的挖掘都离不开审题。再比如，离子除杂问题，一定要注意是逐一除去还是无限制的除去。其次，在解析离子问题时，要注意认清反应实质，在离子共存问题、离子反应方程式书写以及离子反应方程式正误判定上，都紧抓住离子反应的实质，只要能发生离子反应的离子，一定不能共存；凡是能供大量共存的，一定不能发生离子反应。在此基础上，明确离子方程式的书写步骤、离子反应方程式的正误判定方法，所有问题自会很容易解决。

离子方程式的正误判定问题，是多年来的高考必考题型，对离子方程式进行判定，我们可以首先检查方程式两侧是否符合电荷守恒和原子守恒，然后对一些物质的拆分进行分析，并在此基础上，对过量物质进行分析，从而得出正确答案。

总之，我们在教学中要根据学生的实际情况合理地安排教学，指导学生掌握扎实的基础，并对给出的习题精挑细选，让每一道题都是精品，使学生在训练过程中慢慢总结解题方法，并得到解题能力的提升。

（作者单位：新疆石河子第二中学832000）