以教材为载体研究化学计量题型

2020-07-22纪小燕

数理化解题研究 2020年19期

纪小燕

(江苏省石庄高级中学 226535)

化学计量中的物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等主要以选择题和实验题、填空题的形式考查，灵活易变，但这类问题都是有规律可行的.解答时，首先要认真审题，特别要注意一些关键性字、词，留心是否有“陷阱”；再将各物质的n、V、cB换算成所需要的物质的量，接着开始相关的解答.解题时要注意一些特殊物质的性质，及时总结，掌握各种概念在题中的内涵和延伸.

一、水解、电离题型

阿伏加德罗常数的应用在题目中存在很多“隐含条件”，尤其在水解、电离题型中，也是高考的重点，解答这种题型时要仔细审题、全面分析，总结相关规律，防止下次再次出错.

例1下列说法正确的是( ).

A.1L 0.1mol/L的Na2S溶液中含有S2-离子数为0.1NA

B.1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-离子的个数为0.5NA

C.pH=1的H3PO4溶液中，含有H+个数小于0.1NA

D.1L物质的量浓度为0.2mol/L Al3+和0.3mol/L S2-，可生成的0.1NAAl2S3

解析A项:Na2S为强电解质，在水溶液中Na2S完全电离成Na+和S2-，但S2-易部分水解成HS-,HS-再次部分水解成H2S，则容液中含有S2-离子数小于0.1NA；B项:CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，可逆反应，溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-，因此CH3COO-离子的个数小于0.5NA；C项:H3PO4为弱电解质即溶液中H+小于0.1NA，正确；D项: Al3+和S2-发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不存在Al2S3.由以上分析可知答案选C.

反思突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是不是有弱电解质的电离；(2)是不是有离子的水解；(3)是不是为可逆反应；(4)是不是有副反应发生.

二、有机题型

例2下列说法正确的是( ).

A.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

B.33.6 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为9NA

C.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

D.质量相等的丁烯和戊烯中含有的共用电子对数相等

解析A项:标准状况下，CCl4呈液态；B项：未标明标准状况条件，若在标准状况下：33.6 L乙烷(C2H6)和丙烯(C3H6)混合物的物质的量为1.5mol,其中含n(H)为9mol，含氢原子数目为9NA；C项：一个丙醇分子(CH3CH2CH2OH)中有共价键数目为11,则60g CH3CH2CH2OH中的共价键数目为11NA;D项：丁烯和戊烯均为烯烃，其最简式为CH2，质量相等时，所含CH2数目相等，即所含共用电子对数也相等.故正确选项为D.

反思解答时要熟知常见有机化合物的结构特征、标准状况下的状态及化学计量中的相关公式的熟练应用.标准状况下，C数目4的为气态烃，4

三、氧化还原计算题型

把化学计量和氧化还原反应知识结合起来考查，是全国各地高考题的热点，很多学生看着这种题型复杂，就放弃了，但只要把握住命题规律便可迎刃而解.

例3日常生活中我们常用聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m来进行水的净化.选用七水硫酸亚铁为原料，进行溶解、氧化等过程，可制备得到[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m.在测定[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m样品中铁的质量分数时：准确称取[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m样品3.000g于锥形瓶中，加入适量稀HCl，水浴恒温，向锥形瓶中加入SnCl2溶液且稍过量，反应完全后，将锡离子过量部分除去.用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL.

①若在进行测定[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m样品中铁的质量分数时，锡离子过量部分未除去.其最后的测定结果会____(变大、变小).

②[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m样品中Fe的质量分数为多少.

解析①若不除去过量锡离子，锡离子同样会与K2Cr2O7发生反应，所用的K2Cr2O7滴定实际用量，则测得铁的质量分数偏大.