高中化学氧化还原反应解题策略探析

冯小明

(江苏省如东县马塘中学 226401)

要想实现对氧化还原反应高效的求解分析，必须注重知识点教学的完整性，从基本概念入手，在理解相关知识点的基础上，结合化学方程式对反应实质展开研究，最终着眼于相关计算案例，从而保证解题教学的完整性.只有从概念内部入手，充分掌握氧化还原反应过程，对化合价变化、电子转移、化学守恒深入教学，才能真正保证学生掌握对应知识点.

一、氧化还原反应概念突破

氧化还原反应是指在化学反应前后，某些元素化合价发生变化的反应，其实质是化学反应过程中电子的转移.从化学反应的反应物可以分为氧化剂和还原剂，氧化剂具有氧化性，在化学反应过程中化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物；反之，还原剂具有还原性，在化学反应过程中化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物.围绕这两条主线，几乎概念类的氧化还原反应均可迎刃而解.

例1制备氰化钙的化学方程式为：

则在反应中( ).

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN即是氧化剂又是还原物剂

C.Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物

D.CO是氧化产物，H2是还原产物

分析本题属于对氧化还原反应基本概念的考察，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念，解决此类题型必须从化合价入手，结合基本概念求解.

解析从反应前后元素及化合价可知，对于生成物而言，CO2中的碳元素来源于CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化.结合剩下的元素，即可判断出反应物中氢元素的化合价降低，而碳元素的化合价升高.结合氧化还原反应的基本概念，即可判断出Ca(CN)2为氧化产物，H2是还原产物.综合上述分析，可知选项B、C为正确选项.

点评求解此类题型的难点在于化合价判断，最好的做法就是在化学方程式上标注出前后元素的化合价，通过化合价变化，直观的判断氧化剂、还原剂等基本概念，从而实现准确求解.

二、氧化还原反应方程式突破

化学方程式是求解氧化还原反应题型的根本所在，无论是选择、判断还是计算，化学方程式配平是求解的关键.其中原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒是化学方程式配平的利器，通过分析反应前后物质的相关要素，综合各类潜在条件，最终才能使化学方程式平衡.

例2试配平化学方程式：

Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

分析该化学方程式形式复杂，含有元素种类多，不妨从氧化还原反应的化合价入手，通过得失电子守恒，对前后反应物与生成物进行配平.

3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O

点评化学方程式的配平无非从原子守恒、电荷守恒、离子电子配平这几类，求解步骤一般是：标化合价、判定化合价升降、最小公倍数标定及配平检查者四步，在实际配平过程中，切记最终的平衡检查.

三、氧化还原反应应用突破

对氧化还原反应的应用，无非是基本概念及守恒原理，在相关题型的求解过程中，着眼于原子、电荷、离子的反应前后变化，即可实现顺利求解.

例3已知反应式

A.NH3B.N2C.NO D.NO2

分析求解此类含有待定产物的题型，无非是对基本概念及氧化还原反应方程式的应用，即是从原子守恒、电子转移及电荷守恒的角度判断.

综上可知，B为正确选项.

点评氧化还原反应的核心知识点即是基本概念和守恒原理，对其应用题型的求解也无非从这两角度出发.

总之，氧化还原反应在高中化学的教学中占据重要地位，对其教学主要围绕基本概念和化学方程式两部分展开即可.在实际教学过程中，必须以基本概念作为主线，配合习题训练及知识点应用，才能提高氧化还原反应教学效果，夯实知识点，最终提高学生解题能力.