浅谈中学摩尔概念的教学

陈倩

摘 要：“摩尔”是中学化学中一个十分重要的概念，贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。因此，教好摩尔概念，不仅能直接帮助学生掌握好“摩尔质量”“气体摩尔体积”“摩尔浓度”及“反应热”计算，也为以后的综合计算打下良好基础。

关键词：摩尔 中学化学 化学教学

在化学概念的教学方式中，绝大多数可通过观察、实验、物质变化的现象，再通过分析、比较、概括而形成，因这些概念对学生来说感性认识较深，而“摩尔”是以前从未接触过的概念，如果学生理解不当，将会影响他们化学计算的能力。“摩尔”虽然是个比较抽象的概念，但如果我们按人类认识事物的规律，先给学生提供已有的感性知识，通过分析、对比、综合、概括是可以较快地理解“摩尔”这个概念的。

现把我对“摩尔”概念的教学思路汇报如下：

“摩尔”是“物质的量”的单位，“摩尔”是什么？“物质的量”又是什么？“米”“千克”“长度”“质量”这些概念学生是经常接触的，列出七个基本单位极其物理量，通过对比可使学生很直观的概括出“摩尔”和“物质的量”的关系和初步含义。

但为什么要规定“摩尔”这个单位呢？“物质的量”与“摩尔”具体含义是什么呢？

化学反应中反应物和生成物的质量比、个数比在初中学过，但在化学计算中我们不但要知道有多少克反应物参加反应、有多少生成物生成，有时还要知道有多少反应物微粒参加反应、有多少生成物微粒生成，所以要有把微粒个数和质量联系起来的单位。

以上是学生在学习中可遇到的难道较大的疑问。具体教学过程如下：

导入：首先列举平时时常用到的单位：“米”“千克”等，说明日常生活离不开“单位”，同样在化学计算中也离不开“单位”。可让学生列举几个单位，今后我们还要用到一个重要的单位“摩尔”简称“摩”，板书课题：

第一节 摩尔

新课：“摩尔”是一个什么样的单位呢？

国际上规定了七个基本单位，其他单位都是从这七个基本单位衍生而来的，先领读前六个物理量及单位，说明“米”“千克”“秒”“安”“开”“坎”分别是“长度”“质量”“时间”“电流”“热力学温度”“发光强度”的单位，“长度”“质量”“时间”等都属于“物理量”，通过对比最后得出“摩尔”是“物质的量”的单位，“物质的量”与“长度”“质量”等都属于“物理量”。

为什么规定“摩尔”这个单位呢？

12克碳含有多少个碳原子？32克氧气含有多少个氧分子？

让学生参与，可以得12克碳所含碳原子数为：

但这样计算和使用都不方便，所以需要有种单位，它能把微粒个数与各种物质的质量联系起来，这个单位就是“摩尔”。

人们规定12克C-12所含原子数为阿伏伽德罗常数，经测定约为6.02×10 ，这个数值随科学的发展不断精确。

讲解：阿伏伽德罗的贡献，阿伏伽德罗常数与6.02×10的联系与区别。

为什么規定12克C-12所含原子数为阿伏伽德罗常数呢？

指出C-12就是相对原子质量中提到的那种碳原子，它的相对原子质量为12。

再回头看，化学方程式中32克氧气的分子数与12克碳所含原子数相同，都是阿伏伽德罗常数个，物质的量都是1“摩”。可看出人们规定的每摩物质的量与物质的相对原子质量或相对分子质量是挂上了钩的。

这条规律不仅适合与原子、分子、也适合于离子。例如1摩氢原子的质量为1.008克，1摩氢离子质量也为1.008克，因为氢离子是氢原子失去一个电子后形成的，电子的质量可以忽略不计。

通过以上学习师生一齐概括出“物质的量”含义：“物质的量”是表示物质所含微粒的多少，它的单位是“摩”。

学生阅读教材后总结：摩尔像一座桥梁把微粒个数与物质的质量联系了起来。

进一步得出化学方程式的意义不仅表示个数比、质量比还表示物质的量比。

还有指出“摩尔”仅适合含原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，而不适合于宏观物质，可通过课堂练习加深印象。

求：1摩钠、1摩一氧化碳、1摩氯化钙的质量。

假设一个玉米粒为0.1克，1摩玉米粒是多少克？1艘轮船能装载1万吨，1摩玉米粒需要多少艘轮船装载？

通过计算说明同样是1摩物质，因每个微观粒子质量很小，整体质量不大且和相对原子质量、相对分子质量相对应，而宏观物质单位质量大，质量就很大，且每个宏观物体大小质量不能“绝对相等”所以不能用摩尔衡量。

本节课充分利用了学生认识事物的规律，主要是从平时已有的知识由浅入深、通过对比，概括出“摩尔”这个概念。同时使学生理解了“物理量”、“物质的量”这两个概念，隐含了物质的量、物质的质量、物质的微粒数计算，通过C-12为今后学习同位素做了铺垫。最重要的是使学生具有了一定抽象概念的学习方法，为今后学习抽象概念打下了较好的基础，特别是增强了学生学习化学学科的信息和兴趣。

结语

以上只是略谈了关于摩尔概念的教学思路和步骤，需要改正和完善的地方还很多，希望各位老师指教。