浅析高中氧化还原反应难点总结
2019-04-04徐明利
徐明利
(安徽省淮北市实验高级中学 235000)
一、氧化反应与还原反应，氧化剂与还原剂的区分
氧化还原反应，指的是有化合价升降发生的化学反应.元素或离子等得到电子，对应着化合价降低，对应还原反应；反之，失去电子，意味着化合价升高，就是氧化反应.因此，这里有一个分辨氧化反应和和还原反应的口诀：“降氧升还(生还)”，即降价的物质是氧化剂，对应还原反应，得到的就是还原产物；升价的物质是还原剂，对应氧化反应，得到的就是氧化产物.氧化剂，指的是具有获得电子这一性质的物质，这一性质叫氧化性，得到电子，意味着化合价的降低.还原剂，指的就是具有还原性(失去电子的性质)的物质.用“降氧升(生)还”的记忆小诀窍，可以简易地区分出氧化剂与还原剂.
二、化学方程式配平
一般的氧化还原反应，配平的各项物质系数是未知的，这在考试中较常见.在配平过程中，不仅需要化学的知识，还要学会通过列方程解出各项未知系数.所以笔者提出的广泛适用的配平方法是：先在那些没有配平的各项反应物和生成物前设未知数，比如a,b,c,d，或者x,y,z,w等.之所以可以用设未知数和解方程的方法配平，是出于以下几个定律：
1.质量守恒定律与物质守恒定律
在一个特定的氧化还原反应中，反应物中各种元素的物质的量，等于生成物中对应的元素的物质的量.尽管在化学反应中，能量会得到或失去，但是物质不会增多或减少，因此根据这一点，通过设未知数的形式，列出多项等式.
注意，这里并没有得出三个未知数的具体数值，而仅仅是得出了三个未知数的相互关系，因为并不知道任何一个物质的具体物质的量，可取a=b=1，x=2，即可实现配平.要注意，这个方法优点是百试百用，缺点是计算量有时会变得很大，尤其是当化学式很长，涉及的元素很多的时候.
2.化合价守恒定律
氧化还原反应的化合价总得失量相等，因为在反应中，得失的电子总数相等，电子不会凭空增多或减少.根据这个规律，可以只找出有化合价变化的元素.因此根据化合价升降的元素来配平，有时候比列方程更快.比如上面那个反应，C物质的C元素为0价，CO2的C元素为+4价，生成物CO的C元素为+2价.C物质的C升价了，CO2中的C元素降价了，而O元素自始至终都没有化合价的变化.因此一份C物质升2价，一份CO2物质将2价，因此两个物质前系数应该相等，而再根据物质总量不变，反应物前系数都是1的话，那么生成物前系数就自然是2了.有的时候，这一方法与第一个列方程的方法可以结合使用，要在做题中慢慢摸索规律.另外，有些经典的或常用的化学反应，以及一些很重要的化学反应，比如灭火器的各种反应，是需要去牢记的.
三、判断氧化性或还原性的强弱
一般来说，氧化性(还原性)越强的物质，越容易降价(升价)，即越容易参与还原反应(氧化反应).那么氧化性越强，则意味着越容易得到电子；还原性越强，则意味着越容易失去电子.判断氧化性或还原性强弱(氧化性越强，还原性越弱)：
1.同主族元素非金属性从上到下递减，则其单质氧化性越来越弱，即F2>Cl2>Br2>I2>S；O2>S>Se>Te，反之，还原性越来越强.
2.同周期元素非金属性从左到右递增，则其单质氧化性越来越强，即N2 3.金属阳离子氧化性排序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+ 4.金属单质还原性排序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 6.其他排序判断：同一元素，价态越高，氧化性越强，如Fe 7.影响氧化性和还原性强弱的其他因素(注，无论是什么因素，氧化性越强，就意味着越容易降价，即越容易得到电子，这才是氧化性和还原性强弱判断的核心)： (1)浓度：对硝酸来说，越浓，其氧化性越强； (2)温度：对浓硫酸来说，热的比冷的氧化性强； (3)pH：也就是酸碱性.对KMnO4来说，溶液酸性越强，其氧化性越强.比如在酸性环境中，其还原产物是Mn2+，在中性环境中，其还原产物是MnO2,在碱性环境中，其还原产物是K2MnO4. 1.歧化反应 一种自身的氧化还原反应，在歧化反应中，同一分子内部同一氧化态的元素，一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应，比如： 2.归中反应 就是不同物质含有同种元素，这些物质发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢(与歧化反应相对). 注意：根据定义可知，歧化反应和归中反应所涉及的元素，至少有三种价态. 以上就是常见的关于氧化还原反应的难点,更多的规律还得靠学生不断做题，寻找规律并进行总结，还有要针对易混淆知识点，多记多背，注意区分.另外，用一些小诀窍，口诀什么的，也可以帮助记忆，还望同学们活用方法，无所不用其极去学它.四、其他氧化还原反应的概念
