化学实验核心考点测试题(A卷)参考答案

1.A 2.C 3.A

4.D 提示：①电石与水反应生成乙炔,混有硫化氢,利用硫酸铜可除杂,然后用酸性KM n O4溶液检验乙炔的还原性,实验合理,故正确;②C H3C H2B r与Na OH溶液共热,发生水解反应,加硝酸至酸性,再利用硝酸银检验,实验合理,故正确;③淀粉与稀硫酸水浴共热,发生水解生成葡萄糖,检验葡萄糖应在碱性条件下,故错误;④C2H5OH与浓硫酸加热至170℃,发生消去反应生成乙烯,Na OH溶液可除杂,乙烯使高锰酸钾溶液褪色,实验合理,故正确;⑤苯与液溴反应,生成溴苯和H B r,然后加四氯化碳发生萃取,对上层溶液加硝酸银生成浅黄色沉淀,实验合理,故正确。

5.D

6.A 提示：高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,氯气可氧化氯化亚铁,生成氯化铁,则观察到c中溶液变棕黄色,故A正确;Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫,二氧化硫与溴水反应生成硫酸和H B r,则观察到瓶c中溶液为无色,故B错误;硼酸与Na2CO3不反应,c中无现象,故C错误;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,则c中无现象,故D错误。

7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D

16.(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率 a、c

(2)Fe3+M g(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成Ba C2O4沉淀,产品的产量减少

提示：(1)化学反应的速率与反应物的接触面积有关,毒重石用盐酸浸取前充分研磨,可以增大反应物的接触面积,增大反应速率。溶液中质量分数=,实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,需计算浓盐酸的体积和水的体积,需要用量筒量取,浓盐酸稀释为稀盐酸,需用烧杯作为容器稀释,选择a,玻璃棒搅拌加速溶解,选c。(2)根据流程和表3中数据可知,铁离子完全沉淀时的p H为3.2,加入氨水,调p H为8,铁离子和氨水反应生成氢氧化铁和铵根离子,铁离子完全沉淀,滤渣Ⅰ为氢氧化铁,加入氢氧化钠调节p H=12,钙离子完全沉淀时的p H=13.9,镁离子完全沉淀时的p H=11.1,镁离子完全沉淀,钙离子部分沉淀,滤渣Ⅱ含有氢氧化镁和氢氧化钙,溶液中主要含钙离子、钡离子。根据Ksp分析,Ksp越小,越容易形成沉淀,所以容易形成草酸钙沉淀,加入草酸时应避免过量,防止草酸钙沉淀完全后,过量的草酸会导致生成草酸钡沉淀,产品的产量减少。(3)无论酸式滴定管还是碱式滴定管,“0”刻度都位于滴定管的上方,待钡离子完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1的盐酸标准溶液滴定到终点,测得滴加盐酸的体积为V1m L,则盐酸的物质的量为V1×10-3×bmol,步骤Ⅰ中用盐酸滴定到终点,测得滴加盐酸体积为V0m L,加入的总盐酸的物质的量为V0×10-3×bmol,Ba2++C r O2-4BaCrO4↓,则与Ba2+反应的C r O2-4的物质的量为V0×10-3×b-V1×10-3×b=(V0-V1)10-3b(mol),步骤Ⅱ中移取ym L氯化钡溶液于锥形瓶中,所以氯化钡溶液的浓度为

17.(1)分液漏斗 滴有品红溶液的滤纸恢复红色,滴有酸性KM n O4溶液的滤纸无变化

(5)使CO进入空气,污染环境

提示：(1)盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗。因为SO2与品红作用生成不稳定的无色物质,所以加热时,滤纸②恢复红色,但SO2与酸性KM n O4溶液发生了氧化还原反应,所以加热时,滤纸③无变化。

(2)B瓶中酸性KM n O4溶液的作用是吸收CO2中的SO2,该反应的离子方程式为2 M n O-4-5 SO2+2 H2O2 M n2++5 SO2-4+4 H+。

(3)在④号位置所放的滤纸是用来检测二氧化碳中的二氧化硫是否完全被B瓶吸收,以防止其对C瓶中的反应的干扰,所以A、B、C均可,若从B中导出的气体中有二氧化硫,④号位置所放的滤纸均会变色。

(4)解答此小题时,要抓住“蔗糖炭化后”及“反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2∶1”进行分析,即为碳与浓硫酸的再反应,若V(CO)∶V(CO2)=2∶1,则反应的化学方程式为2 CO↑ +CO2↑ +4 SO2↑ +4 H2O,若V(CO2)∶V(CO)=2∶1,则反应的化学方程

2017年，原国土资源部贯彻落实《中共中央国务院关于深化石油天然气体制改革的若干意见》，稳步推进油气勘查开采体制改革。积极开展页岩气区块出让工作，委托贵州省政府拍卖出让正安页岩气勘查区块；继续推进新疆油气勘查开采改革试点，委托新疆维吾尔自治区政府挂牌出让柯坪南、温宿、温宿西三个油气勘查区块；实施煤层气矿业权审批改革试点，将煤层气委托审批下放试点从山西扩大到新疆、贵州等六省(区)，山西省国土资源厅完成了10个煤层气勘查区块的招标出让；经国务院批准，天然气水合物成为我国第173个矿种。

(5)若在尾端没有气球b,产生的CO直接进入空气,会污染环境。

18.(1)L i A l H4+2 H2OL i A l O2+4 H2↑

(2)①B M n O2+4 H++2 Cl-M n2++Cl2↑+2 H2O ②A 装置D的硬质玻璃管中充满黄绿色气体 ③吸收多余的氯气,避免空气中的水蒸气进入D中

(3)不合理 氢化铝锂遇水会爆炸性分解,且样品中混有的L i H与水反应也会产生H2

19.(1)取代反应

(2)分液漏斗 30

(3)防止温度过高浓硝酸分解,减少副产物间二硝基苯生成(或温度较低反应速率慢,温度过高反应物转化率降低) 水浴加热

(4)洗去残留的Na OH及生成的盐

(5)首先控制蒸馏温度在80℃,收集该温度下的馏分,除去苯,然后控制蒸馏温度为211℃,收集该温度下的馏分,得到纯硝基苯

以免直形冷凝管通水冷却时温差过大而发生炸裂

(6)73.9%

提示：(1)苯环上的H原子被—NO2取代生成硝基苯,所以该反应为取代反应。

(2)混合酸应该盛放在仪器B所示的分液漏斗中,通过分液漏斗来控制加入混酸的速 率。0.552mol,解得x=30。

(3)根据题目信息可知,合成硝基苯的反应为放热反应,从化学反应速率和化学平衡移动观点来解释温度控制,同时浓硝酸受热易分解生成NO2,温度较高时副产物间二硝基苯也易生成。由于温度低于100℃,所以可用水浴加热方法控制温度为50℃～60℃。

(4)先用水洗除去浓硫酸、浓硝酸,再用稀Na OH溶液将剩余的少量酸转化为可溶性的盐,这些盐在蒸馏时不会变为气体,便于后续分离提纯硝基苯,最后水洗除去未反应的Na OH及生成的盐。

(5)硝基苯中含有未反应的苯、副产物间二硝基苯,由于三者沸点差异较大,故采用蒸馏方法提纯,首先应该在蒸馏温度80℃下蒸馏除去苯,然后再在211℃蒸馏得到硝基苯。