化学实验核心考点测试题(A卷)

■江西师范大学附属中学 周 璐

1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )。

选项 试剂 保存方法 理由A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应B 液溴 密封保存在细口瓶中防止升华C 浓硝酸 密封保存在铁制容器中 避免见光分解D 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化

2.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是( )。

选项 实验或实验操作 现象 实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2,立即通入一定浓度的Na2S i O3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2S i O3的强B向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加Ba Cl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2-4、SO2-3、H SO-3中的一种或几种C试管b中溶液比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞B r2＞I2

3.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是( )。

A.用甲装置可以定容

B.用乙装置可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C.用丙装置可以处理尾气

D.用丁装置可以测定黄铜(Cu、Z n合金)中Z n的含量

4.下列实验中,为实现实验目的必须除杂(如表1),其中正确的是( )。

表1

A.①②③④⑤ B.只有②④⑤

C.只有②③④ D.只有①②④⑤

5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )。

选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加K S C N溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L-1Mg SO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1Cu SO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(O H)2的溶度积比M g(O H)2的小

6.利用图1所示装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测其中现象正确的是( )。

图1

选项 a b c c试管中现象A 浓盐酸 KM n O4 Fe Cl2溶液 溶液变棕黄色B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 产生浅黄色沉淀C 硼酸 Na2CO3 Na2S i O3溶液析出白色沉淀D 浓硝酸 铁片 K I-淀粉溶液 溶液变蓝色

7.下列图示实验能达到实验目的的是( )。

8.下列有关实验操作的说法中,正确的是( )。

A.配制1L0.1mol·L-1Na Cl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNa Cl

B.用广泛p H试纸测得橙汁p H为3.50

C.用酸式滴定管量取25.00m L高锰酸钾溶液

D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量Na Cl杂质

9.下列说法中正确的是( )。

A.某溶液与Na OH共热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中一定存在NH+4

B.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO2-3

C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有Na+,也可能含有K+

D.某溶液中加入Ba Cl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定存在SO2-4

10.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(N H4)2CO3、K2SO3、Na N O3、Cu2O、Fe O、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图2所示。该同学得出的结论正确的是( )。

图2

已知：Cu2O+2 H+Cu2++Cu+H2O。

A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有Na NO3

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3

D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

11.根据侯氏制碱原理制备少量Na HCO3的实验,经过制取氨气、制取Na HCO3、分离 Na HCO3、干燥 Na HCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )。

12.某同学进行下列实验(如表2)。

表2

下列说法合理的是( )。

A.烧杯 A中发生反应：3 Cu+8 HNO33 Cu(NO3)2+2 NO↑+4 H2O

B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的K I发生反应有关

C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝

13.某无色透明溶液,可能含有下列离子：M g2+、A 13+、Fe3+、Ba2+、H+、N H4+、SO24-、H CO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许,滴入A g N O3溶液产生白色沉淀;②取溶液少许,滴入Ba Cl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一种淡黄色粉末状的固体X,产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nX)的关系如图3所示(假设生成的气体全部逸出)。

根据实验现象和数据分析正确的是( )。

A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有M g2+、A 13+、NH4+

图3

B.溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+

C.当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2∶3

D.溶液中可能存在Cl-、HCO-3

14.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图4所示。下列有关说法正确的是( )。

图4

A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.实验③发生反应的化学方程式为3 Cu+Cu(NO3)2+4 H2SO44 Cu SO4+2 NO↑+4 H2O

D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应

15.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图5所示实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是( )。

图5

A.亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐保鲜

B.反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量

D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响

16.毒重石的主要成分是Ba CO3(含Ca2+、M g2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备Ba Cl2·2 H2O的流程如下。

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是____。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需要使用下列仪器中的____。

a.烧杯 b.容量瓶

c.玻璃棒 d.滴定管

(2)如表3。

表3

加入NH3·H2O调节p H8可除去____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含____(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量,原因是____。

已知：Ksp(Ba C2O4)=1.6×10-7,Ksp(Ca C2O4)=2.3×10-9。

(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知：2 C r O24-+2 H+C r2O27-+H2O,Ba2++C r O24-

步骤Ⅰ：移取xm L一定浓度的Na2C r O4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0m L。

步骤Ⅱ：移取ym LBa Cl2溶液于锥形瓶中,加入xm L与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2C r O4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1m L。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的____(填“上方”或“下方”)。Ba Cl2溶液的浓度为____mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将____(填“偏大”或“偏小”)。

17.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,对环境产生污染。为此,某化学兴趣小组设计了如图6所示装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸(浸有氯化钯溶液的滤纸,遇CO变黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KM n O4溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。

图6

实验步骤如下：按图示连接好仪器,然后检查装置的气密性;装好试剂,夹紧止水夹K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸,片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑,体积膨胀,有白雾产生,气球a鼓起,玻璃管中①号滤纸由白色变黑色,②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

(1)图6中盛装浓硫酸的仪器名称为____。待上述反应结束后,点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管附近均匀加热,观察到的现象是____。

(2)B瓶中酸性KM n O4溶液的作用是____,发生反应的离子方程式为____。

(3)打开止水夹K,使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊,但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置,可在④号位置放上滴有____的滤纸(从以下试剂中选择)。

A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液

C.溴水 D.澄清石灰水

(4)若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2∶1,则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为____。(若是氧化还原反应,请用单线桥法在化学方程式上标明电子转移的方向和数目。)

(5)若在尾端没有气球b,会有什么不良结果：___。

18.氢化铝锂(L i A l H4)是有机合成中非常重要的还原剂。纯的氢化铝锂是白色晶状固体,不溶于烃类,溶于乙醚;在120℃以下干燥空气中相对稳定,但遇水即爆炸性分解。某课题组同学查阅资料,设计如下流程合成氢化铝锂。

请回答下列问题：

(1)氢化铝锂遇水发生剧烈反应,写出氢化铝锂与水反应的化学方程式：___。

图7

(2)研究小组甲同学拟用图7装置在实验室中制取无水氯化铝。

①若选用A装置制取氯气,可以选用的药品是____(填编号),反应的离子方程式为____。

A.浓盐酸+KM n O4

B.浓盐酸+M n O2

C.浓盐酸+K Cl O3

D.Ca(Cl O)2+浓盐酸

②反应开始时,应该先点燃____处(填“A”或“D”)酒精灯,直至观察到____,再点燃另一处酒精灯。

③图7中装置E的作用是____。

图8

(3)研究小组乙同学准确称量ag样品置于烧瓶中,利用图8装置测量样品与水反应生成的气体体积,计算氢化铝锂的纯度。试分析其方案是否合理：____(填“合理”或“不合理”)。若不合理请说出理由：____(若合理,本空不需要作答)。

19.硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应合成：

图9

已知：①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

②制备反应装置如图9。

③有关数据如表4。

表4

请回答下列问题：

(1)合成硝基苯的反应类型为____。

(2)制备时需要配制25m L的浓硝酸和xm L(0.552mol)浓硫酸(98%)混合液,混合酸应该盛放在____中(填写仪器名称),x值为____。

(3)反应在50℃～60℃下进行,其主要原因可能是____(写两点即可),常用的方法是____。

(4)反应完毕所得的硝基苯中混有无机物杂质,需将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%Na OH溶液、水洗涤并分液,第二次用水洗的目的是____。

(5)进行分液的硝基苯中含有少许水分及有机物杂质,加入无水Ca Cl2颗粒,静置片刻,然后倒入蒸馏烧瓶,弃去Ca Cl2,最后进行蒸馏纯化,蒸馏纯化的实验方案为____。从实验安全角度考虑,在蒸馏纯化过程中,应选用空气冷凝管,不选用通水的直形冷凝管的原因是____。

(6)若反应开始时向仪器A中加入19.5m L苯,反应完毕提纯后得到20g硝基苯,则实验所得到的硝基苯产率为____(精确到0.1%)。