氢氧化钡［Ba（OH）2·8H2O］

1）性质。 氢氧化钡易形成结晶水合物，其中 Ba（OH）2·8H2O最常见。Ba（OH）2·8H2O是白色粉末或单斜晶系晶体，加热至77.9℃溶于自身结晶水。溶于水，水溶液呈碱性。还溶于稀酸和甲醇。难溶于乙醇、丙酮。在空气中吸收二氧化碳变成碳酸钡。加热到约800℃失去结晶水而生成氧化钡。有毒。

2）用途。用于制造钡盐、有机钡化合物、钡基润滑脂。用于精制动植物油类、蔗糖、甜菜。用作塑料稳定剂、造纸添加剂、密封料组分、橡胶硫化催化剂、防锈纸组分、涂料分散剂、聚氨酯泡沫灭火剂、丝绸和人造丝处理剂、锅炉硬水软化剂及中和剂。

3）生产方法。①硫化钡（或碳酸钡）法：硫化钡（或碳酸钡）与盐酸反应，再与烧碱反应，经冷却结晶、洗涤分离，制得氢氧化钡。②氯化钡法：氯化钡与烧碱反应，经冷却结晶、分离，制得氢氧化钡。③离子交换法：强酸性离子交换树脂先与硫化钡交换，再用烧碱再生，制得氢氧化钡。④毒重石法：毒重石经煅烧（1 000℃以上）制得氧化钡，用水溶解，再经除杂、结晶、分离、干燥，制得氢氧化钡。⑤复分解法：硫化钡与氧化铜或者与氧化锌、二氧化锰反应，经水解制得氢氧化钡。⑥氧化钡法：用热水溶解氧化钡，再冷却析出 Ba（OH）2·8H2O。

4）主要制法流程简述。①硫化钡法：由重晶石还原制得的硫化钡熔体，经浸取制得硫化钡溶液，相对密度控制在1.107 4～1.124 7，静置澄清，清液送入一次反应器中，加入盐酸（BaS+2HCl→BaCl2+H2S↑），当 pH=4时终止反应，硫化氢引进气柜（副产硫化氢）；氯化钡溶液送入二次反应器中，加热至 70～90℃，加入过量烧碱［BaCl2+2NaOH→Ba（OH）2+2NaCl］，控制二次反应器温度为100～110℃，同时于二次反应器中浓缩，使溶液相对密度达到1.160 9～1.199 5，静置澄清，除去杂质，冷却结晶20～24 h，最后经离心分离，再经干燥，制得成品。②离子交换法：离子交换法生产氢氧化钡，主要采用苯乙烯-二乙烯苯交联作母体、磺酸基为官能团的强酸性阳离子交换树脂（K、Na型）。将由重晶石焙烧浸取制得的硫化钡溶液质量浓度控制在150 g/L，经蒸汽加热器预热至（75±5）℃，然后进入离子交换柱，离子交换柱树脂由钠型变为钡型。柱底流出质量分数为5%的Na2S溶液可以回收。交换柱以热水正洗除去BaS及Na2S，再反洗除去机械杂质及浮游物，水洗温度为（75±5）℃。 再将预热至（75±5）℃、质量浓度为140 g/L的氢氧化钠溶液加入交换柱，离子交换树脂即由钡型又交换为钠型。柱底流出氢氧化钡溶液，质量浓度为130～150 g/L，经冷却结晶、分离干燥，得到成品。分离母液含碱质量浓度为90～100 g/L，浓缩后返回碱槽备用。