不同版本《分析化学》教材知识点表述差异性比较

2017-07-12张清李永升赵青花

科学中国人 2017年23期

关键词：弱酸分析化学条件

张清，李永升，赵青花

山东医药技师学院

不同版本《分析化学》教材知识点表述差异性比较

张清，李永升，赵青花

山东医药技师学院

不同版本《分析化学》教材在一些知识点的表述方面，有很大差异，本文列出了以下6项差异：滴定度的表示，判断多元弱酸（碱）能否准确分步滴定的条件，一元弱酸（碱）氢离子（氢氧根离子）浓度的最简式计算条件，两性物质溶液氢离子浓度最简式的计算条件，基本单元的表示，有效数字的运算。

《分析化学》教材；差异

笔者长期在教学一线担任《分析化学》的教学工作，使用过许多种版本的教材，在教学过程中，笔者发现，各种教材在一些知识点的表述方面，有很大差异，导致教师在教学中很难把握，为更好地解读教材、用好教材，使教材更加完善，更好地服务于教学，在比较分析的基础上，结合教学实践对教材提出一些质疑，为教材的进一步改进提出参考。

一、滴定度的表示

在分析化学中，滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，现行教材中滴定度的表示有两种：T标准溶液/待测组分、T待测组分/标准溶液，这两种表示方式在不同的教材上都出现过，用字母表示时更是五花八门，有TT/B、TB/A、TM1/M2、TT/A、Ts/x等。如用重铬酸钾法测铁矿石中铁的含量，其滴定度的表示就有TFe/K2Cr2O7、TK2Cr2O7/Fe两种方式。

二、判断多元弱酸（碱）能否准确分步滴定的条件

在水溶液中，多元酸（碱）是分步离解的，滴定多元酸（碱）时，首先要看其在各计量点附近有无明显的突跃，即每一步离解的H+能否被准确滴定；其次，看多元酸（碱）相邻的两个PH突跃能否彼此分开，即能否进行分步滴定。判断各级离解的H+（OH-）能否被准确滴定，各个版本的教材均是一致的，都表述为CaKan≧10-8或Cb⁃Kbn≧10-8，但对于能否分步滴定的条件，目前各种教材却有两种表述，一是Kan/Kan+1≧105或Kbn/kbn+1≧105，二是Kan/Kan+1≧104或Kbn/ Kbn+1≧104，有的教材注明了滴定误差，大部分则无任何说明。

三、一元弱酸（碱）氢离子（氢氧根离子）浓度的最简式计算条件

对于一元弱酸氢离子和一元弱碱氢氧根离子浓度的计算，根据质子条件式，可以推导出的有精确式、近似式、最简式，近似式和最简式都有各自的使用条件，目前各种教材给出的最简式的使用条件差异较大，没有统一的标准，笔者统计了一下，目前发现有下列五种（以一元弱酸HA氢离子浓度的计算为例）：（1）Ca/Ka≧500，CaKa≧20KW；（2）Ca/Ka＞400，CaKa＞20KW；（3）Ca/Ka≧100，CaKa≧10KW；（4）Ca/Ka≧500，CaKa≧25KW；（5）Ca/Ka≧105，CaKa≧10KW；

四、两性物质溶液氢离子浓度最简式的计算条件

在溶液中既可起酸的作用又可起碱的作用的物质称为两性物质，如NaHCO3、NaH2PO4等物质，它们水溶液的酸碱平衡十分复杂，以NaHA为例，其水溶液中[H+]的最简计算公式为[H+]=，各种教材给出的该最简式的使用条件差异也非常大，有下列三种：（1）C/Ka1≥20；CKa2≥20KW（2）C/Ka1≥500；CKa2≥10KW（3）C/Ka1≥10 CKa2≥10KW。