高考化学中基本概念的复习策略

东北育才学校高中部 邵明升

高考化学中的基本概念是高考化学中最常见且易失分的内容，也是综合性、应用性、创新性的内容，一轮基本概念复习的好与不好，会对其他内容的复习起到促进或抑制作用，对化学成绩乃至理综成绩会有很大的影响。如何有效、有目的、有计划地进行基本概念的复习呢？

一、研究《考试大纲》，领会高考试题的命题意图

《考试大纲》是命题的依据，试题是《考试大纲》的具体体现，2017年《考试大纲》将作重大修订，因此对2017届考生也是一个重大转折和机遇。从修订的基本原则来看，国家考试中心确实力度很大，优化考试内容，着力提高质量，科学设计考试内容，增强基础性、综合性、应用性和创新性。体现素养导向，梳理“必备知识，关键能力，学科素养，核心价值”的层次与关系。所以化学的命题还是基础知识的重点考查，在能力与学科素养方面将会有所创新，依据高校人才选拔要求和国家课程标准，会逐渐脱离题海，重点考查考生综合应用能力。

从修订的内容方面看，增加中华优秀传统的考核内容，数学有数学文化的内容，那化学是不是要有化学史的考查呢？如果此类题在2017年的高考中出现不要感觉意外 （虽然考试内容没有明确表示）。近几年来化学正在悄悄地进行着尝试，具体知识点的变化还需要《考试大纲》的真正出台，从《考试说明》中得到解析，从样题中去理解考核目标要求。

了解新旧大纲的变化，对哪些内容是删除的、哪些是降低要求的、哪些是改为选学的、哪些是新增的、哪些是提高要求的，要做到清清楚楚，仍然坚持“删除的不拾起，降低的不提高，新增的讲到位”的总原则，决不做无用功。根据多年对高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是“守纲不守本”，即知识守纲、守本，不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。

研究高考试题，我不赞成只研究近三年的，可以研究一个阶段的，这样会有连续性，这些试题会在间隔五年左右再次出现。另外研究命题意图也是非常重要的解决问题的方法。辽宁自2009年新课标高考以来，每年试题都在进行着创新，都在体现着课程标准思想，处处体现着能力。

例1（2009年宁夏卷9）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯

【答案】C

【解析】此题考查对有机反应类型的深层理解，是教材中没有具体讲解的，可以通过考查官能团的性质排除A、B，根据烷烃性质的理解就可选择出正确答案C。

例2（2011年新课标卷7）下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl分子

B.1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023

C.欲配置 1.00L 1.00mol·L-1的 NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

【答案】B

【解析】选项A中的分子这个概念是选修3的内容，如果不看其他选项很容易误选A。通过对试题的研究，我认为命题者是想通过排除方法来考查考生的迁移能力。

《考试大纲》将化学计算的内容分散到各个部分中，在基本概念中有“理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关的计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。能用盖斯定律进行相应反应热的计算”（还有基本理论的计算如理解平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行简单的计算；能进行pH的简单计算；了解溶度积的含义能进行相关的计算），这些内容也是近几年必考的内容。

例3（2015年新课标Ⅰ卷28）（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 ____。 已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

【答案】4.7×10-7

【解析】本题就是利用溶度积的含义进行的相关计算，c（Ag+）相同，即为 Ksp之比

例4（2015年新课标Ⅱ卷26）（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为____时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1）。若上述过程不加H2O2后果是____，原因是____。

【答案】（4）Fe3+2.7 6 Zn2+和 Fe2+分离不开Fe（OH）2和 Zn（OH）2的 Ksp相近

二、对比新旧教材，捕捉命题热点

课标版教材比大纲版增加的内容：物质分类；盖斯定律；平衡常数；化学反应进行的方向；酸碱中和滴定的滴定曲线；难溶物的沉淀溶解平衡。

例1（2014年新课标Ⅱ卷7）下列过程没有发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

【答案】A

【解析】选项C是2011年天津高考题中的一个选项，在2014年的课标卷中再次出现，也说明研究高考试题的重要性，且此选项和选项D中的硅胶都是教材中新出现的。

盖斯定律自2007年以来每年都考，因为它是新教材中新增加的，在2014年中变换形式（让考生自己书写方程式）再次出现。

例2（2014年新课标Ⅱ卷13）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将 1mol的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是

A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3

C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H3

【答案】B

例3（2015年新课标Ⅱ卷12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

【答案】C

【解析】A.氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B.粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C.工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用NaOH不经济，C错误；D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确。该题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，也是新教材新增的内容，必修2P91资料卡片是海水提溴。【必修2P93习题第4题】：镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取。主要步骤如下

（1）为了使 MgSO4转化为 Mg（OH）2，试剂①可以选用____，要使MgSO4完全转化为为沉淀，加入试剂的量应 ____；……（答案：NaOH 或 Ca（OH）2，若是工业生产考虑到经济方面选后者；过量）。高考题中的选项C源于此题。选项B源于必修1P7《思考与交流》，A、D选项均来源必修2P91《思考与交流》将Br-转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应（见资料卡片“海水提溴”），你能否设计一个实验方案模拟这一生产过程？写出有关反应的化学方程式。

例4（2013年重庆卷1）在水溶液中能大量共存的一组离子是

【答案】A

例5（2013年天津卷9）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为____。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是____。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）____。

（4）装置B中冷水浴的作用为____；装置C的名称为____；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____。

（2）在沉积的FeCl3固体下方加热

（3）②⑤

（4）冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品干燥管

K3[Fe（CN）6]溶液

【解析】此题特别要关注的是（4）检验FeCl2是否失效的试剂，该题的答案不同于2008年的广东和山东题，当时没有K3[Fe（CN）6]溶液，原题中同时含有 Fe3+和 Fe2+，鉴别 Fe2+只能利用 Fe2+与 Fe3+的还原性不同，选择酸性（H2SO4）和有颜色的氧化剂KMnO4，但随着命题者对教材的熟悉，在今后的填空题中写K3[Fe（CN）6]溶液要多一些，这也是此题答案不给KMnO4溶液的原因（倒不是说不正确）。

例6（2016年新课标Ⅱ卷28）（4）丙组同学取10mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入 6mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：

实验②检验的离子是____（填离子符号）

【答案】Fe2+

【解析】此题是2013年天津题的延续。再如教材中有关过氧化氢的反应只有两个：一是必修2中的I-，二是选修4中Fe2+，那么碘离子被氧化会在哪年出现呢？

三、利用对基本概念的理解去书写反应方程式

《考试大纲》中有明确要求：理解质量守恒定律的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式，能够掌握氧化还原反应，并能配平反应方程式。氧化还原反应是基本概念之一，对于陌生（教材中没有）方程式的书写是考生认为较难的一类题，但如果能从反应类型的概念出发，此类题也是很容易解决的。

例1（2016年新课标Ⅱ卷26）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为____，其中氮的化合价为____。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为____。

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

【解析】此题中两种反应物之间的反应并不是教材中有的，但能通过肼的生成是由NH3中N的-3价的升高而来，NaClO具有氧化性，且还原产物是-1价的氯，利用质量守恒即可正确书写方程式。

例2写出生成物有水的置换反应。

【解析】此题题干很简洁，但要完整地书写出方程式，是要有点技巧的，即利用对概念的理解。置换反应是单质与化合物生成新的单质和新的化合物，生成物是水，则利用质量守恒，反应物中必须得一种反应物有氢，另一种反应物有氧。再从物质的分类角度考虑结合反应类型，含氢若是单质（H2），则另一种即为氧化物（CuO），若含氧的为单质（O2），则另一种为氢化物，且被氧气氧化，氢化物具有还原性，H2S、NH3也可。

对于氧化还原方程式的书写是近几年来一直在考查的方程式，且都不是教材里有的，因此善于总结教材里常见的氧化剂或还原剂以及其对应的氧化产物或还原产物，第一步以离子的形式写在两边，第二步利用得失电子配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，第三步利用溶液的酸碱性结合电荷守衡，将H+或OH-写在方程式的两边，若有加入顺序不同、酸碱条件不同的需要自己来判断。

例3（2012年海南卷12）能正确表示下列反应的离子方程式为

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

C.硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+

D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：

【答案】BD

【解析】其中B选项是大多数考生争论的焦点，酸碱条件需要自己判断，若是从加入顺序不同，酸碱条件不同入手，就变得很轻松了。次氯酸钠溶液显碱性，SO2是通入的，则反应条件为碱性；若反过来，将次氯酸钠滴加到SO2的水溶液中时，则该反应为酸性条件，则为

四、原创试题训练及命题解析

1.必修2P75“乙醇”：乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

例 1A、B、C、D、E 均为有机化合物，A 是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述错误的是

A.B的结构简式为HOOC—CH2—COOH

B.C与乙醇发生了酯化反应

C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应

D.E的分子式为C3H2O4Na2

【考查目标】乙醇与高锰酸钾的反应；阅读信息并应用信息（烯能被氧化为两种含羰基的物质）。

【答案】C

【解析】从A的化学式可知有一个不饱和度，再结合信息可知不饱和度是碳碳双键提供的，则氧是羟基或醚键，根据能与KMnO4（H+）反应且生成B，B与NaHCO3溶液反应的物质的量是1∶2，说明B的二元羧酸，一个来自-CH=CH-氧化而得，另一个则是醇羟基相连的碳上有两个氢。另外C与C2H5OH反应能生成4个碳的酯，说明C为两个碳的羧酸即乙酸，所以A为CH2=CH-CH2-CH2OH。

【解题思路】利用所学的有机反应条件来判断反应前后的官能团，充分理解所学反应机理和限制条件（如酯化反应酯的碳数是酸与醇的碳数和，酯的质量加水的质量和等于酸与醇的质量和等），结合题中所给信息充分理解反应条件和反应机理（即断键与成键的情况），很容易解答此类问题。

2.教材中的理论应用或工业方面的应用，都可以是试题来源。

例2下列叙述中错误的是

A.石油催化重新调整可将链状烃变为环状烃，如苯、甲苯

B.利用水解反应可能获得纳米材料

C.锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想材料

D.从海水中可获取 Na、K、Mg、Ca、Fe、Au、F 等多种金属元素

【考查目标】熟悉教材中的概念、用途、元素的分类。

【答案】D

【解析】A是必修2P97中的一句话，B是选修4P58盐水解的应用，C是必修2P43的原话。D是必修2P90海水的元素，不过此题考的是元素的分类，F不是金属元素，所以D错误。

【解题思路】充分熟悉教材中的叙述，这也是大多数考生欠准备的。

3.必修2教材课后习题P94 10题：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中混入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；

（2）在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。

请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应（2）时稀有气体氛围的作用。

另外必修2P96煤的液化，CO和H2在催化剂作用下合成甲醇；选修4P58用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2·xH2O↓+4HCl，从上述教材的三处编写如下试题：

例3A是金红石的主要成分TiO2，是冶炼金属钛（Ti）的原料。A可以由E在加热条件下发生水解反应制得。甲、乙、丙是非金属单质，甲为黄绿色气体，乙为固体，丙为气体。B为无色液体，C是可燃性气体。D来自于石油的一种基本化工原料，F和G互为同系物，且F的摩尔质比G小。请回答下列问题：

（1）写出D的电子式____；

（2）写出②的化学方程式____；

（3）写出③的化学方程式____，该反应在氩氛围反应的原因是____；

（4）25℃，101kPa时，23gG 完全燃烧放出683.4kJ热量，请写出G燃烧热的热化学方程式____；

（5）写出①的化学方程式____。

【考查目标】考查被称为第三金属的钛的化学性质和制备（教材有三处出现关于钛的内容），水解反应的本质，煤的液化及同系物的概念。

（4）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

【解析】通过水解反应可知是化合价不变的反应，TiO2中钛为+4价，由钛氯的化合物水解而来，所以钛为+4价即TiCl4，另外甲醇与乙醇是同系物，虽然不知道是CO和H2生成的，也可以推断出来。

【解题思路】对于元素及化合物的考查从概念——水解反应、氧化还原反应，或从理论化学反应能量出发进行判断或推理将是主线，希望考生要学通，并会灵活地运用。

4.选修4P21：温度对化学反应速率的影响，实验 2-3：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；必修1P50“科学探究”图3-8铁与水蒸气的反应：

图3-8铁与水蒸气的反应

例4某研究性小组对某无色溶液样品进行元素分析，确定溶质中只含有氧、钠、硫三种元素，假设每种成分均为中学化学常见物质。取少量溶液于试管中，并滴加几滴肥皂水，向试管中滴加稀硫酸。现象是：溶液中有不溶物产生，并产生气泡。该小组成员为确定溶液成分进行了两组探究：

（1）甲组同学认为该样品是纯净物，则他们认为该溶液的成分是____，产生上述现象的化学方程式是____。

（2）乙组同学认为该样品是由两种物质组成，并且认为该气泡的成分对溶液组成的确定有直接关系。

①若该气泡为氢化物，则样品组成中一定含有____，且该物质与另一种物质的物质的量之比____（比值填范围）；将一定量的该氢化物通入含0.1mol NaOH的溶液中，低温蒸发得到3.92g固体，则该固体中一定含有____。

②若气泡为氧化物，要检验该气体需要选用的试剂是____，则该样品的组成最多可能有____组。

【考查目标】本题考查了两种溶液混合，既产生气体又产生沉淀，并考查观察气体产生的方法，探究元素组成物质的质量守恒问题，还考查了氢化物和氧化物的概念。命题意图：有关硫代硫酸钠与酸的反应在上一版本教材中消失了，曾在2004年版本的最后一次高考题中考过，在目前的这套教材中又出现了，探究的思路在新课标中也是热点，因此结合教材中的实验现象，编写此题，开始想从固体角度组合，但有氧化钠、过氧化钠、三氧化硫、二氧化硫等，易引起争议，最后还是放在溶液中，所以改成溶液中溶质有三种元素，正好是我想考的几个反应。希望考生能够理解此题的解题方法，寻找新的解题思路。

【答案】（1）Na2S2O3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2）①Na2S ＞2∶1 Na2S ②品红溶液 4

（提示：Na2S2O3与 Na2SO4；Na2S2O3与 Na2SO3；Na2S2O3与 Na2S；Na2SO3与 Na2S）

【解析】溶质里只含钠、氧、硫三种元素，其组成可能是两种或三种即：Na2S、Na2SO3、Na2SO4还有一种不易知道的Na2S2O3，不能是钠的氧化物，也不能是硫的氧化物。加酸有气泡和沉淀，则气泡可能是SO2或H2S，沉淀是S。气体若是氧化物SO2的话则是Na2S2O3与其他几种的混合物 （如Na2S2O3、Na2SO4），也可能是产生 SO2（Na2SO3、Na2S2O3）与产生 H2S（Na2S）的混合，且 n（SO2）∶n（H2S）＞1∶2，这样即产生S和SO2。若产生气体是H2S则应该是产生 SO2（Na2SO3、Na2S2O3）与产生 H2S（Na2S）的混合，且 n（SO2）∶n（H2S）＜1∶2。 向 NaOH 溶液中通入H2S 则溶质的成分是 NaOH （4.0g）、Na2S（3.9g）、NaHS（5.6g）中的两种混合，4.0＞3.92＞3.9、3.9＜3.92＜5.6所以一定含有Na2S。

【解题思路】此题是综合性试题，既有元素的内容也有实验探究的内容，还有一大一小的计算问题，解决此题的关键还是教材中的特殊的化学方程式，还有多元弱酸与NaOH反应，由于量的多少不同生成物不同，溶质质量的图像是V形，其组成是有两组，由此可涉及到由物质的量不同，方程式不同，现象也不同，最终图像也不同，若是混合物与同一种物质均可反应，则需考虑反应的先后顺序，分为两种反应类型，一是复分解反应，可以采用假设法（假设先反应，则生成物与另一种能否反应，不能反应假设成立，若能反应则假设不成立，另者先反应），二是氧化还原反应，则谁强谁先，要懂得氧化剂或还原剂的强弱顺序。肥皂液是用于观察有少量气体生成的现象。另外教材在编写时以实际应用为主线，单独增加了“科学探究”栏目，掌握科学探究的思想——发现问题，提出研究思路，进行实验，通过实验现象得出相应结论，这也是目前高考实验题的主体思路。

5.必修1P81，9.从硅的氧化物可以制取硅单质，主要反应如下：粗硅的制取由粗硅制纯硅（常用方法）根据以上反应，回答下列问题。

（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？

（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气与硅的反应属于什么类型的反应？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应？H2的作用是什么？

（3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？

必修2P89表4-1常见金属的冶炼原理 【新课标第二版，第三版已将MgO+C=Mg+CO的反应删去了】

金属 冶炼原理Fe Fe2O3+3CO高温2Fe+Al2O3（铝热法炼铁）2Fe+3CO2（高炉炼铁）Fe2O3+2Al高温Cu Cu2S+O2高温FeSO4+Cu（湿法炼铜）Mg MgO+C高温2Cu+SO2（火法炼铜）Fe+CuSO4现在教材删去了Mg（g）+CO（g）MgCl2（熔融） 电解Mg+Cl2↑Al 2Al2O3（熔融） 电解冰晶石4Al+3O2↑Na 2NaCl（熔融） 电解2Na+Cl2↑

例5蛭（zhi）石可以用来生产耐火材料MgO和 A12O3，其主要成分为 MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2。某中学化学小组设计了如下方案，利用蛭石来制备单质铝、硅和氧化镁。（假设每次转化所得固体成分只有一种）

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①____，②____。

（2）写出单质A的一种用途____。

（3）已知此温度下 Fe（OH）3的 Ksp=1.0×10-38，向滤液Ⅰ中加NaOH，将溶液的pH控制在大于____，小于4.1（此时Al3+开始沉淀）。

（4）加入试剂③时反应的离子方程式是____。

（5）由固体D生产单质B的化学方程式____。

（6）写出生产A的一个方程式____。

【答案】（1）①稀盐酸（或硫酸） ②NaOH

（2）半导体材料（或电池、计算机芯片）

（3）3

【解析】首先分析氧化物为酸性氧化物还是碱性氧化物①分离出一种，只有SiO2是酸性氧化物，所以加酸，使金属氧化物都溶解，溶解之后，变成金属阳离子，根据题中目的制备硅、铝、氧化镁，可知A为硅，B是铝，E是氧化镁，则滤渣Ⅱ应该是氢氧化铁，则过量②应该是氢氧化钠，将Mg2+、Al3+分开变成滤渣Ⅲ是Mg（OH）2、滤液Ⅲ是NaAlO2，试剂③是CO2，方程式应该是CO2过量，因为粗硅制备用的焦炭也是过量的，目的使二氧化硅中的硅最大化地转化为需要的物质，所以加入物质应该过量，生成物应该是即

【解题思路】从该题的命制意图可以看出，新教材出现的方程式将是考查的重要思路，如上述表4-1中的火法炼铜的反应，是以前教材中没有的，在2010年新课标卷作为一道推断题出现，难住了许多同学，如果知道了这个反应即可容易的解决问题。最近几年的课标卷中出现类似工艺流程的试题，表面上看是工艺流程，但实际考查的是新教材中增加的“物质的分离方法”。虽然有许多未学过的新方程式，但要注意教材知识的理解与应用，利用教材中的理论或概念去解决问题，不能死记硬背，要多思考，灵活应用。

总之，高考化学中基本概念的复习，没有捷径可走，只有夯实基础，从考纲、从教材出发，充分理解基本概念的内涵与外延，才能收获更多，加油！