从“化学不平衡”到“化学平衡”的解题方法总结

安徽省合肥市长丰县双墩镇合肥北城中学 李雪松

一、化学平衡中的几个重要概念

（一）化学平衡的标志

可逆反应是化学反应中的一种特殊反应类型，它指的是一定条件下，反应既能朝着正反应方向进行，也能向着逆反应方向进行

也就是说，反应物不能完全转化为生成物，这样每一种反应物的转化率＜100%，那么这就牵涉到一个问题：什么时候该类反应的转化率最大？肯定是达到化学平衡时了，那么这就牵涉到判断一个可逆反应是不是达到平衡，以下可以作为标志的是：

总结：对于密闭容器中的可逆反应：

【练习】1.能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( )

A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器内始终有N2、O2和NO共存

C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

D.单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO

（二）化学平衡的移动方向

化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。

1.速率角度

2.勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

3.Q与K的大小关系

若Q＜K 化学平衡正向（向右）移动

若Q＞K 化学平衡逆向（向左）移动

【注意】不要把V正增大与平衡正向移动等同起来，只有V正＞V逆时，才会平衡向正反应方向移动。

【练习】某温度下，反应N2O4(g)=2NO2(g) - Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )

A、体积减小时将使反应速率增大

B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小

C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

答案：B、C

（三）化学平衡的转化率

在教学中发现了这样一种现象：学生容易把影响v和影响平衡移动弄混，再者就是把平衡移动的方向和转化率弄混，其实平衡该怎么移动是有方向性的，是遵循勒夏特列原理的，而最后转化率未必会增大。

要点总结归纳：

【注意】不要把平衡正向移动和原料的转化率提高等同起

（1）若改变反应的压强或温度使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大；

（2）若使用催化剂，则不会使平衡正向移动，也不会使转化率增大；

（3）若改变反应物浓度则有以下几种情况（以增大浓度为例）

a、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；

b、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降；

c、对于反应cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量：

【练习】某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：（g），在相同条件下若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（ ）

A.都增大 B.都减小C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大

（四）等效平衡问题

（1）定义：在一定条件下以不同的投料方式进行的同一可逆反应达到平衡以后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的几组平衡之间互称等效平衡；

（2）规律：

类型外 界条件反应特点形成等效的条件平衡时的各物理量的关系分析方法1 恒T、V △n≠0起始投料量完全相同 完全相同（绝对等效）2 恒T、V百分含量，M 相同，其余成比例3 恒T、P△n=0 投料成比例投料成比例C相同，其余成比例一 边倒---按化学计量数关系将生成物全部转化为反应物之后，再看是否相同或成比例