分子空间构型及杂化的快速预判

内蒙古赤峰市平庄煤业高级中学(024076)

于春辉● 马风雨●



分子空间构型及杂化的快速预判

内蒙古赤峰市平庄煤业高级中学(024076)

于春辉● 马风雨●

在历年高考选修三模块中计算分子杂化类型、判断空间构型是高频考点，但对于学生来说，掌握起来还是比较吃力，本文对教材公式进行简单改编，使学生能更加快简单的掌握判断方法和快速得出结论.

杂化；空间构型

杂化类型和空间构型判断一直都是高中学生较难记忆的地方，为了让学生们更好更快的得出结论，因此对高中现有的教材公式进行了整合改编，使学生只需简单的三步骤就能更快的做出准确判断.

1．快速判断杂化类型

字母说明：A为价电子对数

a为中心原子价电子数

x为与中心原子结合的原子数

b为与中心原子相连的原子最多能接受的电子.

2．快速计算出孤电子对数

B=A-x

B为孤电子对数

3．参考对照表(见表1)得出结论

通过以上三步，可快速准确得出答案，现在对上述公式进行推导及实例验证.

公式推导：

中心原子上的孤电子对数

杂化轨道数=孤电子对数+σ数 (2)

根据分析可知中心原子与其他原子相结合时，中心原子与其相连的原子之间一定会存在一条σ键，因此中心原子与几个原子相连时认为就会存在几条σ键，所以只需要将公式(2)中σ键数换成与中心原子相连的原子数目，同时将公式(1)带入公式(2)即可得到.

CO2：

杂化轨道数

孤电子对数

B=4-2=2

对比对照表，得出CO2为sP杂化，空间构型为直线形.

杂化轨道数

孤电子对数

B=3-3=0

SO2:

孤电子对数B=3-2=1

对比对照表，得出CO2为sP2杂化，空间构型为V形.

杂化轨道数

孤电子对数B=4-4=0

NH3:

杂化轨道数

孤电子对数B=4-2=2

对比对照表，得出NH3为sP3杂化，空间构型为V型.

G632

B

1008-0333(2017)13-0093-01